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第3章《走进溶液世界》检测题
一、单选题
1．如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不干扰）。对此，下列判断正确的是
A．甲、乙在20℃时，溶液质量分数相等
B．30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量不一定比乙多
C．分别恒温蒸发30℃时两杯溶液，析出的甲比乙多
D．30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质
2．下列物质能形成溶液的是
A．面粉 B．石灰石 C．氯化铵 D．食用油
3．区分下表中的各组物质，所选择的方法或试剂不正确的是
选项 物质 鉴别的方法或试剂
A 葡萄糖和面粉 灼烧后看残渣颜色
B 碳酸氢铵与蔗糖 加热后闻气味
C 硬水与软水 肥皂水
D 铁片与锌片 磁铁
A．A B．B C．C D．D
4．下列生活中的做法不正确的是（　　）
A．胃酸过多的病人可以服用胃舒平（主要成分是氢氧化铝的药物）
B．洗涤剂具有乳化功能，可以洗去衣服上的油污
C．用食盐水可以除去水垢
D．用加热煮沸的方法将硬水软化
5．生活中的下列物质，属于溶液的是
A．牛奶 B．碘酒 C．冰水 D．豆浆
6．以下碱性最强的是
A．pH=1 B．pH=5 C．pH=8 D．pH=12
7．杭州市的自来水由于增设了加臭氧（O3）和加活性炭两道处理程序，水质处于全国大城市优秀水平。根据以上报道，人们得出的下列结论中，符合科学道理的是
A．杭州市的自来水属于纯净物
B．杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质
C．加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质
D．以上水处理过程中，水分子的化学性质不变
8．下列物质分别加入水中，能形成溶液的是
A．面粉 B．牛奶 C．蔗糖 D．冰块
9．如图为四种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是
A．当温度为10℃时，物质溶解度关系为①>③>②>④
B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
C．在10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2(SO4)3
D．22℃时NH4H2PO4饱和溶液的质量分数约为70%
10．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaC1粉末，按图1, 2进行实验。下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的粉末是Na2CO3
B．0℃时，甲中溶液不一定饱和，乙中溶液一定饱和
C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为饱和溶液，则甲中加入的溶质质量大于乙中加入的溶质质量
11．在过滤时，不需要使用的仪器是
A．玻璃棒 B．酒精灯 C．漏斗 D．烧杯
12．下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据下列叙述正确的是
实验序号 水的质量/g 所加NaCl质量/g 所得溶液质量/g
① 50 10 60
② 40 12 52
③ 20 8 27.2
④ 10 5 未测
A．①所得溶液的溶质质量分数为20%
B．①②④所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
C．20℃时NaCl的溶解度为3.6g
D．③④两份溶液中NaCl的质量分数相同
13．市场上有一种“快速冷冻剂”，主要成分是Na2SO4·10H2O和另一种固体X。原理是：固体混合后，X溶解在硫酸钠的结晶水中，迅速降温。X可能是下列物质中的
A．硝酸铵 B．烧碱 C．生石灰 D．食盐
14．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（　　 ）
A．水通电时负极产生的氢气和正极产生的氧气的质量比为2：1
B．用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
C．自来水厂通过沉降、过滤、杀菌后得到的是纯水
D．水的天然循环是自然界中水分子运动的结果
15．如图，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（　　）
A．氯氧化钠
B．食盐
C．蔗糖
D．硝酸铵
二、填空题
16．水是生命之源。
(1)自然界中的天然水通常含有许多杂质。要除去水中的不溶性杂质，可以进行 操作，该操作使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 其中玻璃棒的作用是 ；要吸附掉一些有色有味的可溶性杂质，可以用 净水。
(2)工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，生活中通过 也可以降低水的硬度。
(3)“天宫课堂”直播中宇航员告诉我们天宫中所用的氧气来自于电解水。

①联系到化学课上的电解水实验，如图2所示：产生的玻璃管是 （填“a”或“b”），该反应的基本反应类型为 。
②生成的还可以与人呼出的在一定条件下进行反应，实现了舱内物质循环利用，反应的微观过程如图所示。该反应中涉及到的氧化物有 种，写出C物质的化学式 。
(4)爱护水资源是每个公民应尽的义务，请你写出一个防止水体污染的做法： 。
17．水是生命之源，与我们的生活息息相关。
(1)自然界的水循环属于 (填“物理”或“化学”)变化。通过加入 可加速水中的悬浮杂质沉淀，并用 除去色素和异味，为了区分软水和硬水需要加入 。
(2)法国化学家拉瓦锡通过电解水实验揭开了水的神秘面纱。电解时需要接通 (填“交流”或“直流”)电源，该反应的化学方程式为 ，检验B管气体的方法为 。
(3)下列有利于保护水资源的是 (填字母)。
A 城市生活废水经处理达标后排放
B 园林浇灌改喷灌、滴灌为大水漫灌
C 工业上应用新技术减少污染物的产生
D 农业上提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农药
18．如图甲是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。
(1)t1℃时，a、b、c的溶解度由大到小是 。
(2)t1℃时，50g水中溶解 g的c使溶液恰好饱和。
(3)在不改变温度情况下，若要将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 。
(4)t2℃时，a的饱和溶液溶质质量分数是 （列计算式即可）。
(5)如乙图所示，t1℃时，把试管放入盛有c的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，可观察到 。写出镁条与稀盐酸反应的方程式： 。
三、实验题
19．（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器分别是漏斗、烧杯、 ，如图所示过滤操作过程中共有 处错误。
（2）小艾同学将红色液体按过滤的正确操作完成后，发现过滤后的液体中仍有少量品红固体，造成这种情况可能的原因是 （填字母）。
A 滤纸破损
B 滤渣过多
C 滤纸与漏斗间有气泡
D 液面高于滤纸边缘
（3）经过重新过滤后，水中的品红固体已完全除尽。此时，小艾想让水变得无色透明，应该选择的另一种净化方法是 。
（4）小刘同学拿来了下图所示的简易净水装置。若对浑浊的泥水进行净化，你认为净水效果最快最好的装置是 。
四、计算题
20．已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：

(1)生成NaOH的质量。
(2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数。
21．2019年12月17日我国第一艘国产航空母舰“山东舰”正式入列，彰显我国综合军事实力。航母的许多电子元件使用了黄铜，为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的含量，某同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量（g） 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量（g） 39.92 59.84 79.80 99.80
（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为　 　g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
参考答案：
1．D
【详解】A. 甲、乙在20℃时，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B. 30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量一定比乙多，错误；C. 分别恒温蒸发30℃时两杯两种物质的饱和溶液，析出的甲比乙多，错误；D. 30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质，正确。故选D。
2．C
【详解】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误；B、石灰石难溶于水，不能形成溶液，错误；C、氯化铵易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；D、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，错误。故选C。
点睛：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
故选C。
3．A
【详解】A、葡萄糖和面粉烧焦后都会得到一种黑色残渣，故灼烧后看残渣颜色无法鉴别两者；
B、碳酸氢铵加热后会生成有刺激性气味的氨气，蔗糖加热后不会生成有刺激性气味的气体，故加热后闻气味可以鉴别两者；
C、区别硬水和软水的方法是加入肥皂水，振荡，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故加肥皂水可以鉴别两者；
D、磁铁能够吸引铁而不能吸引锌片，故用磁铁可以鉴别铁片与锌片；
故选：A。
4．C
【详解】A、胃酸中的成分是盐酸能与氢氧化铝发生中和反应而治疗胃酸过多，故正确，不符合题意；
B、洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，可以清洗油污，故正确，不符合题意；
C、氯化钠与碳酸钙之间并不能发生化学反应，因此不能用食盐水来除水垢，故错误，符合题意；
D、煮沸过程中，可溶性的钙镁离子化合物会转化为沉淀，而达到软化的目的，故正确，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，属于乳浊液，不符合题意；
B、碘酒是碘的酒精溶液，是均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，故不是溶液，不符合题意；
D、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；溶液的pH等于7时，呈中性；溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，pH=12最大，碱性最强。 故选D。
7．D
【详解】考查物质分类，净水，化学性质和物理性质。自来水中有多种物质，属于混合物，因此不能代表水的物理、化学性质；臭氧净水的原理是杀菌，属于化学性质；活性炭净水的原理是吸附气体，属于物理性质。
8．C
【详解】A、面粉不能溶于水，故不能形成溶液，故错误；
B、牛奶不能溶于水，故不能形成溶液，故错误；
C、蔗糖能溶于水，故能形成溶液，故正确；
D、冰块是水的固体，二者形成的是纯净物，不是溶液，故错误。
故选C。
9．D
【详解】A.当温度为10℃时，找出对应物质的溶解度，物质溶解度关系为①>③>②>④，选项A正确；
B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，由于NH4H2PO4的溶解度受温度影响大，NaCl的溶解度受温度的影响较小，所以可以采用降温结晶除去杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，选项B正确；
C.NH4H2PO4的溶解度随温度的增大而增大，而Ce2(SO4)3的溶解度随温度的升高而降低，在10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2(SO4)3，选项C正确；
D.饱和溶液的溶质的质量分数为，22℃时NH4H2PO4饱和溶液的质量分数约为，选项D错；
故选：D。
10．C
【详解】A、0℃时，碳酸钠的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，乙烧杯底部有固体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠，故A错误；
B、B、 由溶解度曲线可知，甲溶液为氯化钠溶液，0℃时NaCl的溶解度为35.7g,故在该温度下10g水里最多可溶解3.57g氯化钠，所以0℃时甲溶液一定是不饱和溶液。故B错误；
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，而碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大。所以碳酸钠中混有少量的氯化钠，可用冷却热饱和溶液的方法（或降温结晶）提纯碳酸钠。故C正确。
D、30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故D错误。
故选C。
11．B
【详解】过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗，不需要加热，所以不需要酒精灯。故选B。
12．D
【分析】在溶液③中，20g+8g＞27.2g，即所加的8g溶质没有完全溶解，故溶液③是饱和溶液；可知20℃时，20g水最多只能溶解7.2gNaCl，则100g水最多能溶解36gNaCl，即20℃时，NaCl的溶解度为36g。
所以在20℃时，50g水中最多能溶解NaCl的质量是18g，则在50g水中加入10gNaCl后所形成的溶液①是不饱和溶液。
在20℃时，40g水中最多能溶解NaCl的质量是14.4g，则在40g水中加入5gNaCl后所形成的溶液②是不饱和溶液。
在20℃时，10g水中最多能溶解NaCl的质量是3.6g，则在10g水中加入5gNaCl后所形成的溶液④是饱和溶液。
【详解】A、①中水的质量+氯化钠的质量=溶液的质量，则10g溶质完全溶解在50g水中了，则其溶质质量分数为：，错误；
B、由分析可知，④是20℃时NaCl的饱和溶液，错误；
C、由分析可知，20℃时NaCl的溶解度为36g，错误；
D、③④溶液都是20℃时的饱和溶液，则它们的溶质质量分数相等，正确。
故选D。
13．A
【详解】物质溶解于水，都伴有吸热或放热的过程。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等；当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如盐、蔗糖。根据题意可知，罐内饮料温度会降低，说明物质溶解于水，放出的热量小于吸收的热量。
故选A。
14．D
【详解】A、水通电时负极产生的氢气和正极产生的氧气的质量比为1：8，体积比为2：1，故A错误；
B、用活性炭吸附水中的色素和异味的过程中，只是把色素和异味吸附在其表面，没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；
C、自来水厂通过沉降、过滤、杀菌后得到的水中仍然含有一些溶于水的物质，属于混合物，故C错误；
D、分子是不断运动的，水的天然循环是自然界中水分子运动的结果，故D正确。
故选D。
15．D
【详解】A、氢氧化钠溶于水会放热，导致温度升高为使瓶内的压强变大，液面会左低右高，故错误；
B、氯化钠溶于水没有能量的变化，瓶内的压强不变，故错误；
C、蔗糖溶于水没有能量的变化，瓶内的压强不变，故错误；
D、硝酸铵溶于水后吸热，导致温度降低，使瓶内的压强变小，液面会左高右低，故正确。
故选D。
16．(1) 过滤 漏斗 引流 活性炭
(2)煮沸
(3) a 分解反应 两/二/2
(4)工业废水处理达标后排放，生活污水集中处理达标后排放，合理使用化肥和农药
【详解】（1）过滤可实现固液分离，故要除去水中的不溶性杂质，可以进行过滤操作；
过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（2）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中通过煮沸也可以降低水的硬度；
（3）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管产生的气体较少，故产生的是O2；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
②该反应涉及的物质是二氧化碳、氢气、甲烷、水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及2种氧化物；
每个C分子由1个碳原子、4个氢原子构成，故化学式为：CH4；
（4）防止水体污染，可以工业废水处理达标后排放，生活污水集中处理达标后排放，合理使用化肥和农药。
17． 物理 明矾 活性炭 肥皂水 直流 将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，证明该气体是氧气 AC
【详解】(1)自然界的水循环过程中，水分子发生的变化是分子间的间隔，属于物理变化。通过加入明矾可加速水中的悬浮杂质沉淀，明矾加入水中形成胶状体，可以吸附聚拢固体杂质使之沉淀，并用活性炭除去色素和异味，活性炭具有吸附性，为了区分软水和硬水需要加入肥皂水，产生泡沫多的为软水。
(2)电解时需要接通直流电源，反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为，根据正氧负氢，B管中气体为氧气，检验B管气体的方法为将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，证明该气体是氧气。
(3)A、城市生活废水经处理达标后排放，可以减少水体污染，有利于保护水资源；
B、园林浇灌改喷灌、滴灌为大水漫灌，会造成水资源浪费，不利于保护水资源；
C、工业上应用新技术减少污染物的产生，有利于保护水资源；
D、农业上提倡使用农家肥，应合理使用化肥和农药，不能禁止使用化肥和农药，说法错误；
故填：AC。
18．(1)b>a=c
(2)10
(3)增加溶剂
(4)解：由图可知，t2℃时，a的溶解度为50g，则t2℃时，a的饱和溶液溶质质量分数=×100%≈33.3%
答：t2℃时，a的饱和溶液溶质质量分数为33.3%。
(5) 溶液底部有晶体结晶析出 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
【解析】(1)
由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交，则t1℃时，a、c的溶解度的关系为a=c，同时观察到t1℃时，b的溶解度曲线高于a、c的溶解度曲线，则此时三种物质的溶解度的关系为b>a=c，故填b>a=c。
(2)
由图可知，t1℃时，a的溶解度为20g，则t1℃时，50g水中溶解10g的c使溶液恰好饱和，故填10。
(3)
在不改变温度情况下，若要将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂。
(4)
见答案
(5)
由图可知，c的溶解度随温度升高而减小，镁与稀盐酸反应放出热量，c饱和溶液的温度升高，c的溶解度减小，观察到溶液底部有晶体结晶析出，故填溶液底部有晶体结晶析出；
镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
19． 玻璃棒 3 AD 吸附 D
【详解】（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器分别是漏斗、烧杯、玻璃杯；
过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，如图所示过滤操作过程中未用玻璃杯引流、漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁，滤纸的边缘高于漏斗的边缘，故共有3处错误；
（2）A、滤纸破损会导致液体不经过滤纸而直接流入接受滤液的烧杯中，造成滤液仍浑浊 ，符合题意；
B、滤渣过多，与滤液浑浊无关，不符合题意；
C、滤纸与漏斗间有气泡，会使过滤速率减慢，但是不会使滤液浑浊，不符合题意；
D、液面高于滤纸边缘，会使液体流过滤纸沿漏斗壁流下去，使滤液浑浊，符合题意。
故选AD；
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故可用活性炭吸附；
（4）若对浑浊的泥水进行净化，净水效果最快最好的装置是D，因为D装置不仅可以过滤大的不溶性颗粒，还能过滤小的不溶性颗粒，且活性炭可以吸附色素和异味。
20．(1)设生成的NaOH的质量为
答：生成氢氧化钠的质量为8g；
(2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数=；
答：反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数20%。
【详解】（1）解析见答案；
（2）解析见答案。
21．（1）0.2；
（2）由表中数据可知，加入20g稀盐酸，产生氢气的质量为：20g+20g-39.92g=0.08g；
解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x
x=14.6%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为：20g+80g-99.8g=0.2；
（2）见答案。

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