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专题3 从海水中获得化学物质
第二单元 金属钠及钠的化合物
离子反应
化学　
1
1、能区分强、弱电解质，并能书写电离方程式。
2、知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。
3、能通过离子反应的本质判断离子是否能共存。
电解质 CH3COOH NH3·H2O HCl NaOH NaCl
现象
导电能力
弱
强
强
强
弱
灯亮
灯暗
灯亮
灯亮
灯暗
在5只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸、 NaCl 溶液、氢氧化钠溶液、氨水和醋酸溶液，按装置图进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。
注：溶液的导电能力主要由①自由移动的离子的浓度 ②离子所带电荷数所决定。
为什么相同浓度的电解质溶液，其导电能力不同？
强电解质
在水溶液中完全电离的电解质
弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质
强、弱电解质
HCl = H+ + Cl-
强酸、强碱、绝大多数盐类
弱酸、弱碱、水
1、下列说法正确的是( )
A、盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，所以盐酸的酸性一定比醋酸强。
B、 BaSO4是难溶物，所以是弱电解质。
C、强电解质的导电能力一定比弱电解质强。
D、CaCO3在水溶液中完全电离，所以是强电解质。
D
2、下列电解质中：① NaCl ② NaOH ③ NH3·H2O ④ CH3COOH ⑤ BaSO4 ⑥ H2SO4 ⑦ H2SO3 ⑧ Fe(OH)3 ⑨ H2O
哪些是强电解质，那些是弱电解质
强电解质：①②⑤⑥
弱电解质：③④⑦⑧⑨
离子反应：有离子参加或生成的反应。
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
酸、碱、盐等电解质在水溶液中能电离出自有移动的离子，它们在水溶液中的反应是否有离子参加呢？例如：Na2CO3与Ca(OH)2、CaCl2溶液反应时都有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓
反应的实质
1、“写”：写出化学方程式。
2、“拆”：把易溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或难电离的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。
书写离子方程式的步骤
3、“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
4、“查”：检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。
H+ + OH— = H2O
H+ + OH— = H2O
2CH3COOH + CO32－ = CH3COO— + H2O + CO2↑
2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
注：①表示化学反应的实质；②表示同一类反应。
1、盐酸与氢氧化钠溶液反应。
2、硫酸与氢氧化钾溶液反应。
3、碳酸钠溶液与过量醋酸溶液反应。
4、大理石与盐酸反应。
作为反应物
澄清石灰水：写成离子
其它微溶物也有此的特点！
1、向澄清石灰水中通入HCl气体
试着写出下列反应的离子方程式，并对比找出不同之处。
2、向石灰乳中通入Cl2
H+ + OH- = H2O
Ca(OH)2 + Cl2 = Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O
作为生成物：
只写化学式，且为沉淀！
石灰乳：写成化学式
钾、钠、铵、硝酸盐皆可拆；
盐酸盐不拆AgCl；硫酸盐不拆BaSO4；
碳酸盐多不拆，只拆钾、钠、铵；
酸拆三强酸，碱拆钾、钠、钡。
Ca(OH)2看情况，“水”拆“乳”不拆。
拆分记忆口诀
1、用一定量的氨水做导电性实验，发现灯泡亮度较暗。向其中通入一定量的CO2气体，发现灯泡变亮。请说明原因。
2、写出下列反应的离子方程式
①醋酸与碳酸钙
②一水合氨与盐酸
③Ba(OH)2与硫酸
④电解饱和食盐水
⑤向NaOH溶液中通入Cl2
【交流讨论1】指出下列离子方程式错误的原因，试着归纳判断离子方程式正误主要从哪几个方面考虑？
(1) Na与水反应：Na + H2O = Na+ + OH－+H2↑
(2) 铜粉与FeCl3溶液反应：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
(3) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
(4) 氢氧化铜溶于稀硫酸：H＋＋OH－ = H2O
(5) Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2↑
(6) 氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
(7) 氢氧化钡与硫酸反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O
点拨导引：判断离子方程式正误可从以下几个方面进行。
一看：电荷、原子是否守恒；
二看：拆分是否正确；
三看：“==”“↑”“↓”等是否正确；
四看：看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物或漏掉离子反应或离子配比错误。
【例1】 下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A. 碳酸钙与盐酸反应 CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2＋2OH－===SO42-＋H2O
C. 铁粉与氯化铁溶液反应 Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D. 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D
解析：
A选项，碳酸钙是难溶物，不能拆开为离子形式表示
B选项，应生成SO32-，正确为：SO2＋2OH－=== SO32-＋H2O
C选项，不符合电子守恒和电荷守恒，正确为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
【交流讨论2】 离子能否大量共存，关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存，反之，则能大量共存。
（1）与H+不能大量共存的离子有：
；
（2）与OH－不能大量共存的离子有：
；
（3）与CO32－不能大量共存的离子有：
；
（4）其他：Ba2+与 ，Ag+与 等。
OH－与弱酸的酸根离子(CO32－、HCO3－、CH3COO－、ClO－、SO32－等)
除K+、Na+、Ba2+以外的所有阳离子及HCO3－
除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子
SO42－
Cl－
在判断溶液中离子共存时，还需注意题目中的一些隐含条件，例如：在酸(或碱)性溶液中，需在各离子组中添加H＋(或OH－)进行考虑；在某无色溶液中，需考虑有色离子(Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－)不能大量存在。
【例2】下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)
A. Mg2＋、Na＋、Cl－ 　 B. Ag＋、Fe3＋、Cl－　
C. NH4+、K＋、OH－　 D. Ba2＋、HCO3-、H＋
A
解析：
B选项，Ag＋与Cl－结合生成AgCl沉淀；
C选项， NH4+和 OH－结合生成弱碱NH3·H2O；
D选项， HCO3-和H＋结合生成CO2和H2O。
1．下列离子方程式中正确的是 (　　)
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋==Ca2＋＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋==H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋==Cu2＋＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－==Mg(OH)2↓
2．下列离子方程式正确的是（ ）
A．锌与稀硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
C．氢氧化铝与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH－ = Fe(OH)3↓ + 3Cl －
D
A
3．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）
A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－
C．K+ H+ HCO3－　 D．Ca2+ SO42－ CO32－
4．某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A．H+ B．Ca2+ C．NH4+ D．SO42—
5．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A．HCO3一 B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+
B
D
C

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