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专题2 研究物质的基本方法
第一单元 研究物质的实验方法
物质的分离提纯
化学　
1
1、了解实验安全与基本规范；
2、初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能；
3、初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
实验安全与基本规范
问题1、进入实验室之前，要做哪些准备？
问题2、实验过程中应怎么规范操作？
问题3、实验结束后如何操作？
问题4、为了提醒人们对化学危险品的认知，化学家设计了很多安全标识，你认识的安全标识有哪些呢？
我们在进实验室之前要做哪些准备，掌握哪些规范操作和安全知识呢？请阅读教材第28页内容，完成下列问题。
化学危险品安全标识
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来。
提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。
问题1、分离和提纯有什么不同？
我们所见到的各种各样的物质，大多是混合物。在研究某物质时要先将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。
问题2、分离和提纯要遵循什么原则？
(1)不增：提纯过程中不增加新的杂质
(2)不减：不减少欲被提纯的物质
(3)易分离：被提纯物与杂质容易分离
(4)易复原：被提纯物质要复原
2、指出“过滤”所需的玻璃仪器，在操作中需要注意哪些问题？
3、过滤之后，沉淀表面往往还残留有少量的溶液，需要反复洗涤。请简述：沉淀的洗涤方法。
玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗
注意事项：一贴、二低、三靠
适用范围：分离固体和液体混合物。
1、过滤适用于分离怎样的物质？
观察实验，回答下列问题。
沿玻璃棒向漏斗中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，重复2～3次。
过 滤
蒸发结晶 冷却结晶
原理
适用 范围
较高温度下将混合物溶于溶剂，配成饱和溶液或浓溶液，再冷却到一定温度得到晶体。
利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程。
用于提纯溶解度随温度变化不大的可溶物
用于提纯溶解度随温度变化较大的可溶物
根据初中所学知识完成下表。
结 晶
1、指出“蒸发结晶”所需的主要仪器。
主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
注意事项：
①蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。
②蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。
③当出现大量晶体时，应停止加热。
蒸 发 结 晶
观察实验，回答下列问题。
2、在操作中需要注意哪些问题？
1、根据右图的溶解度曲线判断，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．t3℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时都会析出晶体
D．当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲
C
2、实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离回收这两种物质，需要使用哪些分离方法？请简述实验方案。
混合物
溶解
过滤
滤液
滤渣
蒸发结晶
洗涤
干燥
MnO2
KCl
3、现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。
混合物
溶解
过滤
滤液
滤渣
洗涤
干燥
KNO3
弃去
蒸发浓缩
冷却结晶
实 验
某些地区的自来水中含有少量可溶性杂质，实验室可通过蒸馏自来水获得少量纯净的水（蒸馏水），观察实验现象并分析。
实验现象：
蒸馏烧瓶中的自来水沸腾，温度计读数升高到100℃，锥形瓶中收集到无色液体。
锥形瓶中收集到纯净的水（蒸馏水）
实验结论：
尾接管或牛角管
冷凝管
蒸馏烧瓶
沸石
蒸 馏
加热
冷凝
仪器：
原理：
蒸馏烧瓶加热要加上石棉网，
温度计水银球位置蒸馏烧瓶支管口附近，
烧瓶中要加入碎瓷片或沸石，作用是防止暴沸，
先通冷凝水，再加热。冷凝水的流向下进上出。
可分离沸点相差较大的液体混合物；
可除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。
适用范围：
蒸 馏
注意事项：
实 验
取一只分液漏斗，检查不漏水后向其中加入碘水，再加入四氯化碳，塞上分液漏斗顶部的塞子，倒转过来充分振荡，然后置于铁架台上静置。
实验现象：
水层由棕黄色变为无色，CCl4层由无色变为紫色
碘从水中转移到 CCl4 中
实验结论：
注：①溴、碘易溶于有机溶剂，难溶于水；②常见有机溶剂有：CCl4、苯、无水乙醇、汽油等，其中CCl4、苯均为无色液体，难溶于水，ρ(CCl4)>ρ(水)>ρ(苯)。
萃取剂
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂（萃取剂）把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
②溶质在萃取剂中有较大的溶解度，而杂质不溶或微溶。
③溶质不与萃取剂发生任何反应。
萃 取
萃取原理：
萃取剂的选择：
1、分液适用于分离怎样的液体混合物？
玻璃仪器：分液漏斗、烧杯
操作步骤：先打开上端玻璃塞接通大气，再打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。（下从下出，上从上出）
适用范围：适用于分离互不相溶的液体。
萃取之后通常要进行分液，请根据实验思考下列问题。
2、分液需要哪些玻璃仪器？分液时应如何操作？
分 液
在实验室和化工生产中，常常结合各种分离方法，有时还要运用化学方法把物质的转化和分离结合起来。请回答下列问题：
现有含MgCl2和泥沙等杂质的粗盐，请设计实验方案将粗盐提纯为精盐？
混合物
溶解
过滤
滤液
滤渣
蒸发结晶
弃去
NaCl
过量NaOH
过量稀HCl
C
2、现有三组溶液：(1)汽油和氯化钠溶液；(2)酒精和水的混合溶液； (3)氯化钠和单质溴的溶液。以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）
A、分液、萃取、蒸馏
B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取
D、蒸馏、萃取、分液
B
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
4．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是(　　)
A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网
A
物质 分子式 熔点 沸点 密度 溶解性
乙二醇 C2H6O2 -11.5℃ 198℃ 1.11g/ml 易溶于水和乙醇
丙三醇 C3H8O3 17.9℃ 290℃ 1.26g/ml 能和水、酒精任意比互溶
3、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，根据表中的信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是什么？
　 物质 杂质 除杂质的方法
A CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3、过滤
B NaOH溶液 Ca(OH)2 过量Na2CO3溶液、过滤
C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤
D CH4 H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶
6．下列除去杂质的方法中错误的是 （ ）
B
C
5．固体NaOH因易与空气中的CO2反应而含杂质，现在要配制纯净的氢氧化钠溶液，其实验操作的主要过程是（ ）
A．溶解→加适量BaCl2溶液→过滤
B．溶解→加适量CaCl2溶液→过滤
C．溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤
D．溶解→加适量盐酸→加热
7、 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A、萃取 B、分液 C、过滤 D、加热分解 E、蒸发 F、蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适 （把选用方法的标号填入括号内）
(1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ）
(2) 把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）
(3) 除去酒精中溶解的微量食盐（ ）
(4) 把溴水中的溴提取出来 （ ）
(5) 用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
(6) 除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）
(7) 分离柴油和水的混合物 （ ）
B
D
A
C
E
F
F

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