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专题4 硫与环境保护
第一单元 含硫化合物的性质
二氧化硫的性质和作用
化学　
1
1、了解硫元素在自然界的存在形式及硫单质的物理性质。
2、认识二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质；
3、知道二氧化硫的用途。的学习方法。
阅读教材P93～94页，回答下列问题。
1、自然界中硫元素主要有哪些存在形式？请举例说明。
硫单质：
硫化物：
硫酸盐：
存在于火山口附近或地壳的岩层里。
主要存在于金属矿石中，如：黄铜矿、黄铁矿等。
主要存在于硫酸盐矿物中，如：重晶石、石膏等。
黄铁矿
硫黄
重晶石
2、你能说说硫单质的物理性质吗？如果试管内壁附有少量硫磺，应如何除去？
通常是黄色或淡黄色的固体，故又俗称硫黄，单质硫质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，易溶于CS2。
回忆初中所学知识，简述二氧化硫的物理性质。
SO2溶于有没有发生化学反应？
色、态、味——
沸点为－10℃——
密度——
溶解性——
无色，有刺激性气味的有毒气体
易液化
比空气大
易溶于水（1:40）
实验内容 实验现象 实验结论
【实验1】将SO2通入石蕊试液中，观察现象。
【实验2】将SO2通入Ba(OH)2溶液中，观察现象。
【实验3】将SO2通入品红溶液中，之后加热溶液，观察现象。
【实验4】将SO2通入酸性KMnO4溶液中，观察现象。
【实验5】将SO2通入H2S溶液中，观察现象。
观察实验，记录实验现象并分析。
溶液褪色，加热后恢复
溶液褪色
溶液变为红色
产生淡黄色沉淀
产生白色沉淀
SO2具有漂白性，且过程可逆
SO2具有酸性
SO2具有酸性
SO2具有还原性
SO2具有氧化性
1、CO2、SO2均为酸性氧化物，在这方面两者的性质极为相似。请根据所学知识填写下表。
CO2 SO2
与水 CO2+H2O SO2+H2O
与NaOH CO2(少量)+ NaOH= SO2(少量)+ NaOH=
与NaOH CO2(过量)+NaOH= SO2(过量)+NaOH=
与盐 CO2+Na2CO3+H2O= SO2+Na2SO3+H2O=
与Ca(OH)2 CO2+ Ca(OH)2 = SO2+ Ca(OH)2 =
与CaO CO2+ CaO = SO2+ CaO =
3、SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果将两者混在一起，漂白性会不会更强呢？请说明原因。
氯水 Na2O2 SO2 活性炭
原理
实质
效果
范围
氧化还原反应
化合反应
永久性
暂时性
可漂白大多数有机色素
漂白某些有色物质如：品红
利用强氧化性氧化有色物质
与有色物质化合生成无色物质
利用吸附性吸附有色物质
物理变化
永久性
漂白大多数有色物质
2、到目前为止我们一共学过哪些具有漂白性的物质，它们的漂白原理一样吗？
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
注：处于+4的硫元素易被氧化为+6，具有较强的还原性。
5、如何鉴别CO2与SO2？请列举你所能想到的所有方法。
鉴别CO2与SO2的方法：
⑴闻气味：有刺激性气味者为SO2
⑵通入KMnO4、溴水或品红溶液中：能使溶液颜色褪去者为SO2
4、请完成下列化学方程式。
SO2 + H2O2 =
H2SO3 + O2 =
H2SO3 + H2O2 =
Na2SO3 + O2 =
1、酸性氧化物（具有酸性氧化物的通性，与CO2极为类似）
二氧化硫的化学性质
SO2+ Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O
某些有色物质 + SO2
不稳定的无色物质
△
2、漂白性
范围：漂白某些有色物质（如：品红溶液），不能使紫色石蕊试液褪色。
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
3、还原性(较强)
4、氧化性(较弱)：
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
注：处于+4的硫元素易被氧化为+6，具有较强的还原性。
SO2 + H2O2 = H2SO4
SO2
H2SO3
Na2SO3
S
S
+4
+6
O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4等
SO3
H2SO4
Na2SO4
SO2 的用途
二氧化硫对环境有着巨大的危害，是不是就是一种一无是处的物质？根据你对二氧化硫的认识，谈谈你的看法。
制造硫酸
漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
食品添加剂：漂白剂、防腐剂和抗氧化剂
食品添加剂，只要在允许范围内合理使用，就能保证安全无害
1、二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是( 　　)
A．氯水 B．溴水
C．品红溶液 D．酸性KMnO4溶液
2、能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是(　　 )
A．澄清的石灰水 B．品红溶液
C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液
C
B
3、下列反应中，SO2表现氧化性的是( )
C
4、下列说法，正确的是(　　)
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果
C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色
5、检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　)
A．通过品红溶液
B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
D
D
6、下列说法正确的是 (　　)
A．将CO2、SO2气体分别通入溴水中，溴水都褪色
B．将CO2、SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液中，都有白色沉淀生成
C．将CO2、SO2气体分别通入BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成
D．将CO2、SO2气体分别通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成
7、下列四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是(　　)
①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液
A． ①④ B．①② C．②③ D．③④
B
C
8、下列有关二氧化硫的说法正确的是（ ）
A. SO2是非极性分子
B. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D. 少量的SO2添加到葡萄酒中是利用了其抑菌和抗氧化作用
D
9、实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。(CCl4是一种密度比水大的有机溶剂，SO2不溶于CCl4)下列叙述错误的是（ ）
A. 装置①可用于实验室制备Cl2
B. 装置②中溴水褪色说明SO2具有还原性
C. 装置③中会出现浑浊现象，体现SO2的氧化性
D. 装置④中的CCl4起防倒吸作用
A

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