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专题3 从海水中获得的化学物质
第三单元 海洋化学资源的综合利用
化学　
1
1、了解工业上从海水中获得NaCl及溴、镁、碘单质的方法。
2、认识溴、碘及其化合物的性质及用途。
3、知道镁的物理性质及用途；掌握镁的化学性质。
海水中蕴含的元素有80多种，H、O、Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B和F等为主要元素（含量>1mg/L），其余为“微量元素”或“痕量元素”。
注：99％以上的溴都蕴藏在大海中，所以溴又称为“海洋元素”。
海水中含有的主要元素及其含量
NaCl俗名“食盐”，它有哪些用途呢？
调味品
0.9%生理盐水
工业原料，用于制备：
你知道吗？
人们是如何从海水中获得氯化钠的？
海水晒盐
你知道吗？
经过海水晒盐获得的粗盐并不能直接用作化工原料，这是由于粗盐中含有其他一些盐（如CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和难溶性杂质。
请选择合适的仪器和试剂，设计实验操作步骤，完成粗盐的提纯，获得基础化工原料氯化钠。
粗盐
加水
溶解
过滤
滤液
滤渣
蒸发结晶
弃去
NaCl
过量NaOH
过量稀HCl
过量BaCl2
过量Na2CO3
除MgCl2
除Na2SO4
除CaCl2、 BaCl2
除NaOH 、 Na2CO3
粗盐提纯
1、阅读教材，你能归纳出从海水中提取溴单质的过程吗？
从海水中提取溴
2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
2、请写出提取过程中所发生的离子方程式？
溴及其化合物的用途吗？
溴是一种重要的药用元素，可用于生产多种药剂，如镇静剂、青霉素、熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。其化合物AgBr 可用作感光材料。
你知道吗？
1、地球上的镁主要以什么形式存在于哪些地方？
2、分析工业上用海水提取镁的工艺流程及步骤，写出从海水中提取镁所涉及的化学方程式。
从海水中提取镁
1、存在形式：主要以化合态的形式存在于地壳和海水(MgCl2)中。
⑷制取金属镁：
CaCO3 === CaO+CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2
高温
MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
MgCl2 ===Mg + Cl2↑
通电
2、提取原理
⑴利用贝壳制取石灰乳
⑵沉淀Mg2＋：
⑶提取MgCl2：
镁的性质及用途
①制合金；②信号弹、焰火；③MgO熔点高，可用作耐火材料。
4、镁及其化合物的用途
2、与CO2反应：
3Mg + N2 === Mg3N2
2Mg + O2 === 2 MgO
点燃
1、与非金属单质反应
3、与酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
点燃
点燃
镁是活泼金属，在反应中易失去电子，表现出强还原性，能与多种物质发生反应，如：O2、N2、CO2、酸等。
2Mg + CO2 === 2MgO + C
阅读教材P81~82，回答下列问题。
1、从海水中提取碘单质的流程如图所示。其中氧化剂常用H2O2(在实验室中也可用氯气做氧化剂)，请写出所发生的离子方程式。
3、请简述碘及其化合物的用途。
2、完成教材P82“实验探究”，设计实验方案，检验加碘盐中碘的存在。
从海水中提取碘
1、原理
2I- + H2O2 + 2H+ = 2H2O + I2 或 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2
2、检验加碘盐中碘
原理：IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
试剂：碘化钾淀粉试纸、白醋
现象：试纸变蓝
3、碘及其化合物的用途
碘是一种重要的药用元素，当人体缺碘时会患甲状腺肿大，但是食用过多的碘盐或含碘食品，反而会导致体内碘含量过高，对健康不利。
碘化银可用于人工降雨
实验内容 实验现象 实验结论
【实验1】在一只比色管中加入少量液溴，再加入少量水，盖好塞子，观察实验现象。
【实验2】取一支碘升华管，放入热水中，观察现象。取出碘升华管，冷却后，观察现象。
加热后，产生紫色气体，遇冷后凝结为紫黑色固体。
碘为紫黑色固体，有金属光泽；易升华
下层为深红棕色液体，上层为橙红色液体，最上层为红棕色气体。
液溴为深红棕色液体，密度比水大，且不易溶于水。液溴易挥发。
探究溴、碘单质的性质
溴 碘
色、态、密度
特性
溶解性 水
CCl4
保存
深红棕色液体
ρBr2 >ρH2O
紫黑色固体
易升华，淀粉溶液遇碘单质变蓝。
易挥发，具有强的腐蚀性。
易溶，呈橙红色
难溶，呈橙黄色
难溶，呈棕黄色
易溶，呈紫红色
棕色试剂瓶
并加少量水
溴、碘的性质
实验内容 实验现象 实验结论
【实验1】向试管中加入NaCl溶液，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察现象。
【实验2】向试管中加入NaBr溶液，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察现象。
【实验3】向试管中加入KI溶液，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察现象。
产生淡黄色沉淀
产生黄色沉淀
生成AgBr
生成AgI
产生白色沉淀
生成AgCl
探究氯、溴、碘离子的检验方法。
Cl-、Br-、I- 的检验
1、用于飞机制造业的重要材料( )
A、镁铝合金 B、铜锌合金 C、铝铁合金 D、不锈钢
A
2、镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。下列可作为冷却剂的是 ，请说明理由。
①空气 ②CO2 ③氩气(Ar) ④N2 ⑤H2
③ ⑤
3、将镁在SO2中燃烧后，方程式为： 。
(SO2与CO2性质类似，S与氧气的性质类似。)
3Mg + SO2===2MgO + MgS
点燃
4、医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的( )
A、碘元素 B、铁元素 C、钾元素 D、锌元素
A
5、欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（ ）
A、氢氧化钠溶液、分液 B、溴化钠溶液、分液
C、硫酸钠溶液、分液 D、溴化钾固体、过滤
6、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是( )
A、氯化氢 B、氯气 C、碘化钾 D、氢气
B
B
7、下列物质与其用途相符合的是( )
①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷，感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物
A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤
C、②③④⑤ D、全部
D

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