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专题2 研究物质的基本方法
第一单元 研究物质的实验方法
物质性质和变化的探究
化学　
1
1、知道化学实验是探究物质性质和变化的主要方法；
2、能通过实验认识金属铝的性质；
3、能够设计化学实验验证自己猜想。
新 课 引 入
化学是一门以实验为基础的自然科学
实 验
【实验1】把一支蜡烛固定在烧杯内，点燃。然后向烧杯中缓缓倾倒CO2，观察现象。
【实验2】将二氧化碳气体通入水中，向其中滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。加热上述液体，观察现象。
实验现象：
实验结论：
实验1：蜡烛熄灭
实验2：通入CO2后，溶液由紫色变为红色，加热试管，溶液由红色变为紫色。
实验1：CO2不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大。
实验2：CO2能溶于水，且与水反应生成能使紫色石蕊溶液变红的碳酸，碳酸不稳定，受热易分解。
化学实验是探究物质性质和变化的主要方法
观察物质的外观
预测物质的性质
实验与观察
解释及结论
发现特殊现象
提出新问题
根据物质类别、反应规律、已有知识等
实 验
【实验1】观察铝片在打磨前后的光泽。
【实验2】用坩埚钳夹持未打磨的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，观察实验现象。另取一块打磨过的铝箔，重复操作。
实验现象：
实验结论：
实验1：打磨前表面发暗，打磨后为银白色。
实验2：两块铝箔都熔化，且失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
铝熔点较低，易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜（Al2O3），可以保护内部的铝不被继续氧化。
实 验
【实验1】将一小段已除去氧化膜铝片放入盛有2mL 1mol/L盐酸的试管中，观察实验现象。
【实验2】将一小段已除去氧化膜铝片放入盛有5 mL 氢氧化钠溶液的试管中，观察实验现象。
实验现象：
实验结论：
铝与盐酸、NaOH溶液均能反应，产生氢气。
实验1：铝片与稀盐酸反应，产生气泡。
实验2：铝片与NaOH溶液反应，产生气泡，点燃气体发出爆鸣声。
铝的性质
一、物理性质
二、化学性质
银白色金属，质地柔软，密度较小(2.70g/cm3)，熔沸点较低，具有良好的导电性、延展性。
1、与O2的反应：
4Al + 3O2 = 2Al2O3
在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀能力。且Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料。
2、与酸的反应：
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
3、与强碱溶液的反应：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
偏铝酸钠
为了研究某个化学问题，我们往往会依据一定的化学原理作出假设，并设计一定的化学实验方案，进行验证。
例如：为了了解不同催化剂（FeCl3、CuSO4）对双氧水分解速率的影响，请设计实验方案进行探究。
【设计思路】在同温同压下，向相同浓度、相同体积的两份双氧水中分别滴加相同浓度、相同体积的FeCl3溶液、CuSO4溶液，通过观察气泡产生的速率，比较两者的催化效率。
实 验
在两支试管中分别加入2mL 5%的双氧水溶液，再向双氧水溶液中分别滴入0.1mol/L FeCl3溶液和CuSO4溶液各1mL，观察现象。
实验现象：
实验结论：
都有细小气泡产生，滴入FeCl3溶液产生气泡更快些
FeCl3的催化效果更好

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