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课题1　金刚石、石墨和（第2课时）
1．通过根据单质碳的用途推测并验证其化学性质，知道单质碳的化学性质，能用化学知识解释生活问题和现象。
2．知道碳与氧气、与某些氧化物反应的产物，了解还原反应。
单质碳的化学性质。
碳与某些氧化物的反应。
酒精灯、铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡胶塞、玻璃导管、木炭粉末、氧化铜粉末、澄清石灰水、升降架、网罩、火柴等。
新课导入
【教师活动】介绍有关碳的应用的事例，让学生回答这体现了碳的什么性质？
我国古代书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色。现代一些需要长期保存的文件要求用碳素笔（笔芯的油墨主要由石墨制成）书写。
【学生活动】在常温下，碳的化学性质不活泼。
【设计意图】通过分析材料与归纳，培养学生获取信息的能力，激起对单质碳的化学性质的探究兴趣。
新知探究
一、认识碳的化学性质
【教师活动】介绍有关单质碳的应用事例，让学生总结单质碳的化学性质。
生活中常利用木炭燃烧取暖、烧烤。高炉炼铁工艺将铁矿石（主要成分为铁和氧的化合物）、焦炭混合后置于高温环境中，最终获得单质铁。
【学生活动】单质碳化学性质的活泼程度与温度有关。常温下，单质碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化；当温度升高时，单质碳的活泼性增强，可以与一些物质发生化学反应。
【教师活动】归纳总结：在常温下，单质碳的化学性质不活泼；点燃的条件下，可以与氧气发生反应；高温条件下，可以与铁的氧化物发生反应。
【学生活动】完成“学习任务一”中的内容。
【设计意图】通过分析生产、生活中单质碳的相关应用，初步认识单质碳的化学性质，体会物质的性质与用途之间的联系。
二、碳与氧气的反应
【教师活动】木炭可以在氧气中燃烧，怎样验证产物是否为二氧化碳？
【学生活动】可以用澄清石灰水进行验证，如果燃烧产物可以使澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳。
【教师活动】回忆木炭在氧气中燃烧的实验现象，写出木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式。
【学生活动】发出白光，放出热量，。
【教师活动】尝试写出木炭在氧气中燃烧生成一氧化碳的化学方程式。
【学生活动】。
【教师活动】比较生成二氧化碳和一氧化碳的两个化学方程式。思考：单质碳分别在何种条件下反应生成二氧化碳或一氧化碳？
【学生活动】生成二氧化碳时，每12份质量的碳需要与32份质量的氧气完全反应；生成一氧化碳时，每12份质量的碳需要与16份质量的氧气完全反应。可知，在氧气充足时，碳充分燃烧，生成二氧化碳；在氧气不充足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。
【教师活动】相同质量的碳，充分燃烧比不充分燃烧放出的热量多，不充分燃烧不仅产生一氧化碳，危及健康，而且不能充分利用燃料。
【学生活动】完成“学习任务二”中的内容。
【设计意图】在回顾碳燃烧生成二氧化碳的基础上，认识碳燃烧生成一氧化碳的化学反应，并通过比较两者的化学方程式，归纳两种反应发生条件的区别。最后点出碳不充分燃烧的缺点，增强学生的环保意识。
三、碳与某些氧化物的反应
【教师活动】出示用木炭还原氧化铜的实验装置，让学生观察，并对比加热高锰酸钾制氧气的实验装置，分析两套装置的异同，推测木炭与氧化铜反应实验的操作步骤。
【学生活动】分组讨论，代表回答。
【教师活动】提出问题：（1）网罩的作用是什么？（2）实验结束时，先撤出导气管，还是先熄灭酒精灯？（3）为什么要待试管冷却后再倒出试管里的粉末？
【学生活动】（1）使火焰集中并提高温度。（2）先撤出导气管，防止石灰水被倒吸入试管，使试管炸裂。（3）防止高温下铜在空气中被氧化。
【教师活动】教师演示用木炭还原氧化铜的实验，学生观察现象，并根据现象分析反应的产物，写出化学方程式。
【学生活动】观察实验现象，思考并回答问题。
【教师活动】在学生回答的基础上进行补充完善。现象：开始加热时，导管口处有无色气泡逸出；过了一会儿，黑色粉末变为红色且澄清石灰水变浑浊。
分析：根据反应前后元素种类不变，猜想可能的产物有一氧化碳、二氧化碳、铜等。开始加热时，试管中的空气因受热体积膨胀而逸出；温度达到高温后，木炭与氧化铜开始反应，生成的红色固体为铜，另一种生成物是无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳。
化学方程式：。
【学生活动】完成“学习任务三”中的内容。
【教师活动】对比铁与氧气的反应、氧化铜与碳的反应，回顾氧化反应和氧化性，讲解还原反应的概念。碳具有还原性，让学生写出碳还原氧化铁、四氧化三铁、二氧化碳的化学方程式。
【学生活动】完成“学习任务四”和“学习任务五”中的内容。
【设计意图】能根据实验现象判断反应产物，体会实验在化学学习中的重要地位。在直观的实验现象的基础上，对比氧化反应，建立还原反应与还原性的概念。
课堂小结
本课从单质碳的用途入手，主要介绍了单质碳的化学性质：常温时不活泼，具有可燃性，高温时具有还原性。并进一步认识了性质与用途的关系。
板书设计
课题1　金刚石、石墨和（第2课时）
一、认识碳的化学性质
二、碳与氧气的反应
充分燃烧：
不充分燃烧：
三、碳与某些氧化物的反应
碳与氧化铜的反应、碳与铁的氧化物的反应、碳与二氧化碳的反应。
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