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氯气的实验室制法
人教版 高中化学必修一
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
将上述反应方程式改写成离子方程式
MnO2＋4H＋＋2Cl－==== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
△
该反应的氧化剂： ，还原剂： ；
浓盐酸的作用： ；
氧化剂和还原剂个数之比： 。
难溶于水的黑色粉末
MnO2
HCl
体现酸性和还原性
1:2
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
【正误判断】将87g MnO2和足量浓盐酸反应，与将含有146g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多。（ ）
×
1. 稀盐酸与二氧化锰不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸。
2. 此反应必须加热，但加热温度不宜过高，以减少氯化氢挥发。
注意事项：
气体收集装置
尾气处理装置
气体除杂装置
气体发生装置
【讨论】结合初中所学的氧气、二氧化碳等气体的实验室制取方法讨论：在设计实验室制取气体时，应考虑哪些方面？
一套完整的气体制取装置
必修一P49
实验制备常用的装置：
1.气体发生装置--看反应物的状态和反应条件
固+液→气
如：氢气、二氧化碳等
铁架台(带铁圈、铁夹)
酒精灯
石棉网
圆底烧瓶
双孔塞
分液漏斗
玻璃导管
实验室制备氯气选用发生装置
固+液(加热)型
组装时必须由下到上，从左到右。
用长颈漏斗可以吗？
向上排空气法
收集密度比空气大的气体
如：O2、CO2、Cl2
排水法
收集难溶或微溶于水的气体如：O2、H2
向下排空气法
收集密度比空气小的气体
如：H2、NH3
2、气体收集装置——看气体的密度、气体在水中的溶解性，
以及是否与水反应
向上排空气法
排饱和食盐水法
实验室制备氯气选用收集装置
①氯气的密度大于相同状况下空气密度
②氯气能溶于水，但在饱和NaCl溶液中溶解度很小
难以吸收的且可点燃处理的气体——用装置D。
A
B
C
D
注：溶解或反应速率不快，溶解度也不大，不易引起倒吸——用装置A；
在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸——用装置B；
少量尾气可集于气球中——用装置C；
3、尾气处理装置
请选出CO2、HCl 、CO 尾气处理的装置
【思维拓展】防倒吸装置
将CCl4换成苯（ρ苯＜ρ水），
还能起到防倒吸的作用吗？
——在吸收剂中溶速快且溶解度极大的气体
实验室制备氯气尾气吸收
氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收。
饱和NaOH溶液
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
【反应原理】
实验室制备氯气的装置图（必修一P48）
思考：
1.收集到的氯气是否干燥纯净？
可能混有哪些杂质气体？
2.分别用什么方法除去这些杂质气体？
4、气体除杂装置——除杂原则：①不减少被净化气体的量
②不引入新杂质
③操作简便、易于分离
洗气瓶
盛装液体除杂试剂
如：浓硫酸等
U形干燥管
球形干燥管
盛装固体除杂试剂
如：碱石灰、无水CaCl2、P2O5等
HCl气体
水蒸气
饱和食盐水
浓硫酸
饱和食盐水
浓 H2SO4
Cl2
（HCl、H2O）
实验室制备氯气选用除杂装置
除杂顺序？
发生装置
净化装置
收集装置
尾气处理装置
实验室制备氯气的装置图（完整版）
如何验满？
2KMnO4+16HCl（浓） === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
思维拓展
1、高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯气，尝试写出化学方程式和离子方程式。
KClO3+6HCl（浓） === KCl+3Cl2↑+3H2O
2、氯酸钾（KClO3）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯气，尝试写出化学方程式和离子方程式。
以上反原理应使用什么实验装置？简要叙述。
2MnO4— +16H+ +10Cl— === 2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O
ClO3— +6H++5Cl— === 3Cl2↑+3H2O
联系生活
情境一：洁厕灵的主要成分中含盐酸，在日常生活中不能与84消毒液混用。请用化学方程式解释原因。
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O
ClO—＋Cl— +2H+ === Cl2↑＋H2O
情境二：为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸。请解释原因。
Ca(ClO)2===Ca2+＋2ClO—
ClO— +H+ === HClO
（1）试剂：
氯离子的检验
（必修一P49—50）
稀硝酸、AgNO3溶液
（2）方法：
先加稀硝酸，再加AgNO3溶液
（3）现象：
产生白色沉淀
（4）原理：
氯气的工业制法
Chlorine
黄绿色气体，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
遇酚酞变红色
无色气体，靠近火焰有爆鸣声
电解饱和食盐水（氯碱工业）
以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工业”
2NaCl + 2H2O === Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
通电
+
—
阴极
阳极
电解熔融NaCl
能得到什么物质？
Chemistry
电化学的应用
在物理化学的众多分支中，电化学是唯一以大工业为基础的学科。它的应用主要有:电解工业，其中的氯碱工业是仅次于合成氨和硫酸的无机物基础工业；铝、钠等轻金属的冶炼，铜、锌等金属的精炼也都用的是电解法；机械工业使用电镀、电抛光、电泳涂漆等来完成部件的表面精整；环境保护可用电渗析的方法除去氰离子、铬离子等污染物；化学电源；金属的防腐蚀问题，大部分金属腐蚀是电化学腐蚀问题；许多生命现象如肌肉运动、神经的信息传递都涉及到电化学机理。应用电化学原理发展起来的各种电化学分析法已成为实验室和工业监控的不可缺少的手段。

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