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走进奇妙的化学世界
必修第一册
第二章 海水中的重要
元素——钠和氯
第二节 氯及其氧化物
第1课时 氯气的性质
氯气的用途
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以化合态存在，除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
学习
目标
PART
01
PART
02
了解氯元素的存在和结构；
掌握氯气的物理性质和化学性质，了解氯气的重要用途；
了解次氯酸及其盐的性质和应用。
第1课时
氯气的性质
【信息一】瑞典化学家舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。
一.氯的物理性质
舍勒
戴维
+
盐酸
软锰矿
三十多年
戴维
直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质—氯气
氯气的性质
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : ”一股黄绿色的气体就像探照灯
【信息二】
光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。”
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。
氯气物理性质(小结)
【思考】实验室中应怎样闻气体？
用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
颜色：
气味：
密度：
溶解度: 水中
熔沸点：
黄绿色
刺激性气味
＞空气
溶解度不大（1：2）
低（易液化）
氯气
液氯
固态氯
-101℃
-34.6℃
部分Cl2和水简单混合
新制氯水
次氯酸
部分Cl2和水发生化学反应
新制氯水的成分: H2O、Cl2、H+、Cl-、ClO - 、HClO
氯气+水
二.氯气的化学性质
根据刚刚的“氯气溶于水的实验”可知：氯水的颜色为浅黄绿色，说明氯水中仍然有氯气分子存在
1. 与水反应
既是氧化剂、
又是还原剂
强氧化性：
杀菌、消毒
Cl2 + H2O HCl + HClO
0
-1
+1
【实验2-8】
通氯气前
通氯气后
【现象】
1. 湿润氯气中：有色纸条褪色
干燥氯气中：有色纸条不褪色
2. 干燥氯气：使有色鲜花褪色
结论：
HClO具强氧化性,可使某些染料和有机色素褪色
【用途】
棉、麻、纸张的漂白剂
【思考】如何制得次氯酸盐？
2. 与碱反应
在常温下，将Cl2通人NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。根据氯气与水的反应，写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并改写为离子方程式。并用双线桥分析
① Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
（常用于尾气吸收，除去多余氯气）
离子方程式：Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－
漂白液主要成分是NaCl、NaClO
有效成分是NaClO
制漂白液
(NaClO)
根据氯气与氢氧化钠溶液的反应，写出氯气与氢氧化钙溶液反应的方程式
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
②将氯气通入冷的石灰乳中会得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。
如果氯气与氢氧化钙充分反应使次氯酸钙成为主要成分，就得到了漂粉精
漂白粉其主要成分： CaCl2、Ca(ClO)2 ，
有效成分：Ca(ClO)2。
漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2。
制漂白粉
Ca(ClO)2
漂白粉和漂白液的漂白原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ + 2 HClO
2NaClO+ CO2 + H2O = Na2CO3 + 2HClO
思考与讨论2：怎样保存漂白粉？
密封保存。
思考与讨论1：次氯酸盐如何转化为次氯酸
思考与讨论3：上述反应的原理是？酸性：H2CO3和HClO的哪个更强？能否用稀盐酸或稀硫酸代替H2CO3
强酸（相对强的酸）制取弱酸的原理；酸性：H2CO3>HClO。可以
原理：强酸制取弱酸
酸性：HClO ＜ H2CO3
③次氯酸盐的强氧化性
a.漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。
漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。
b.强氧化性：ClO－不论在酸性还是碱性条件下都能跟S2－、SO32－、I－、Fe2＋等发生氧化还原反应，
即ClO－与S2－、SO32－、I－、Fe2＋不能大量共存。
次氯酸盐比次氯酸的稳定性强很多。比如NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半 左右，比HClO稳定得多。
次氯酸盐可以在溶液中转化为次氯酸，从而具有一定的漂白和消毒能力，所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒剂和漂白剂。
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
（1）漂白液
（2）漂白粉、漂粉精
【注意】工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。
漂白液
有效成分
制备原理
用途
________
___________________________________
杀菌、消毒
NaClO
2NaOH＋Cl2 == NaCl＋NaClO＋H2O
小 结：漂白液、漂白粉和漂粉精
原子结构
结构决定性质
最外层电子为_______，
反应中很容易________电子，
氯气具有较强的_______性，做_______剂。
7
得到
氧化
氧化
二.氯气的化学性质
3. 与金属单质反应
由氯原子结构可知，氯气在化学反应中容易得到一个电子，体现强的氧化性，它是一种化学性质很活泼的非金属单质，在一定条件下能与绝大多数金属单质反应，生成氯化物。
以金属钠、铁和铜为例。
现象 反应方程式
钠
铁
铜
剧烈燃烧，产生大量白烟
剧烈燃烧，产生棕黄色烟，溶液呈棕色
剧烈燃烧，产生棕色的烟，溶液呈蓝绿色
与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合。 若与有变价的金属反应时，总是生成高价金属氯化物。
氯气与铜的反应
思考与讨论：初中的时候，我们已经知道铁的常见价态为+2、+3，而铜的常见价态为+1、+2，根据上述反应，你有什么发现吗？
氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，
通常将其氧化为高价态。
1.+金属反应
1）与钠
:剧烈燃烧，有白烟生成
2Na+Cl2 = 2NaCl
▲
2）与铁
:剧烈燃烧，生成红棕色烟
2Fe+3Cl2= 2FeCl3
▲
3）与铜
:剧烈燃烧，生成棕黄色烟
Cu+Cl2 = CuCl2
▲
Cl2有强氧化性，
生成高价金属氯化物
氢气在氯气中点燃
现象
方程式
用途
工业上制盐酸
H2 + Cl2 2HCl
安静的燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾
H2和Cl2混合气点燃火光照会发生爆炸
氯气与氢气的反应
（2）与非金属单质的反应
与氢气反应，实验2-7
燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应。
燃烧的定义：任何发光发热的剧烈的化学反应。
【思考与讨论】
我们以前学习的燃烧，都是物质在氧气中的燃烧，现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？
（5）与还原性无机化合物反应
①与碘化钾溶液反应：
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
②与SO2水溶液反应：
Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－
③与FeCl2溶液反应：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
氯气的化学性质
1.（教材P47练习与应用2）下列说法中，不正确的是( )。
A.燃烧一定伴有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应
C.燃烧一定要有氧气参加 D.燃烧一定会放出热量
C
2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )。
A.CuCl2 B.FeCl2
C.AlCl3 D.FeCl3
C
3．地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述中正确的是(　　)
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
【答案】B
4．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，一段时间后，其漂白效果会更好的原因可能是(　　)
A．漂白粉被氧化了
B．漂白粉跟空气中的CO2和水蒸气充分反应，生成了HClO
C．有色布条被空气中的氧气氧化了
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
【答案】B　
5.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是____________________________________，
其原因是_________________________(用化学方程式说明)。
【答案】CaCO3和CaCl2　
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，
2HClO===2HCl＋O2↑，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
光照
总结
化学性质——强氧化性
与H2O反应
与强碱溶液反应
既表现氧化性又表现还原性
Cl2
与除金、铂外大部分金属反应
与H2等非金属反应
与还原性无机化合物如KI、FeCl2等反应
氧化性
谢谢欣赏

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