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旧知回顾
（1）钠在空气中长期放置的变化过程
（2）钠与水反应的化学方程式，现象，原因。
（3）钠投入到硫酸铜溶液中的离子方程式。
（4）Na2O2与H2O、CO2、HCl反应的化学方程式，哪个物质拆
（5）1mol Na2O2与足量水反应，转移电子数为____
（6）NaHCO3与澄清石灰水反应的离子方程式
（7）向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式
（8）Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法
（9）侯德榜制碱法的化学方程式，先通__，后通___,原因____可循环的物质是_____
第二章 海水中的重要元素
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
学习目标
1.了解氯气的物理性质。
2.掌握氯气的化学性质（与金属单质、非金属单质、水、碱反应）。
问题预设及反馈
1、如何从氯的原子 结构解释氯气具有强氧化性？
2、干燥氯气是否有漂白性
3、新制氯水和久制氯水的成分有哪些？
一、Cl2的物理性质
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。”
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。
思考：根据上述材料，得出氯气的哪些物理性质？
黄绿色、刺激性气味、气体、可溶于水（1:2）、密度大于空气、有毒。
拓展：实验室如何闻氯气？
扇闻法
二、Cl2的化学性质
(1)与金属单质反应
反应现象 化学方程式
与钠反应
与铁反应
与铜反应
思考：液氯保存在哪里？
2Na+Cl2 2NaCl
2Fe+3Cl2 2FeCl3　
Cu+Cl2 CuCl2
钢瓶
剧烈燃烧,火焰呈黄色,产生白烟
铁丝剧烈燃烧,产生棕红色的烟
剧烈燃烧,产生棕黄色的烟
1、下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)。A.CuCl2　　　　　　　B.FeCl2C.AlCl3 D.FeCl3
答案　C
练习
(2)与非金属单质反应
反应装置 反应现象 化学方程式
纯净的H2在Cl2中能______地燃烧,发出　　　　色火焰,瓶口有_____。
若H2与Cl2混合置于集气瓶中光照，会听到强烈的爆炸声。
工业制盐酸
白雾
苍白
安静
H2+Cl2 2HCl
思考：
通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
燃烧是发光、发热、剧烈的化学反应，可以不需要氧气参与，本质上是氧化还原反应。
①氯气的水溶液称为　　　　,
氯气与水反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　 ,
氯气与水反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　 ,
氯水中含有的微粒有____________________________________。
　(3)与水反应
Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-
Cl2 + H2O =HCl+ HClO
氯水
Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO
②次氯酸的性质
弱酸性 酸性很弱,比碳酸还弱
不稳定性 不稳定,见光易分解,化学方程式为2HClO=光照=2HCl+O2↑
强氧化性 用于漂白、杀菌、消毒
思考：新制氯水有什么化学性质？
①强氧化性：可与Fe2+、I-、Br-、S2-等还原性离子反应。
②可与Ag+反应产生AgCl白色沉淀。
③酸性：可与金属单质、CO32-、HCO3-、OH-等反应。
④漂白性：可以使酸碱指示剂、鲜花、有色布条等有机色素褪色。
黄绿色
思考：久制氯水中存在哪些微粒？有哪些化学性质？
微粒：H+、Cl-
化学性质：
①可与Ag+反应产生AgCl白色沉淀。
②酸性：可与金属单质、CO32-、HCO3-、OH-等反应。
无色
思考：1.新制氯水、旧制氯水、液氯有何区别？
2.实验室保存饱和氯水的方法是？
棕色试剂瓶、低温避光。
1、次氯酸的漂白性实验
操作
现象 有色布条____　　 有色布条_____　　 鲜花_______　　
总结 干燥的Cl2没有漂白性,　　　　具有漂白性 练习
不褪色
褪色
褪色
HClO
2.某同学在实验室用自来水配制下列物质的溶液时,不会发生化学反应的是(　　)。 A.氢氧化钠 B.石蕊 C.硝酸银 D.硫酸钠
答案　D
3.在探究新制氯水成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出相应结论的是(　　)。
选项 方法 现象 结论
A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2
B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO
C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性
D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性
答案　B
①与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液制取反应的化学方程式:　　　　　　　 　,
离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)氯气与碱的反应
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O　
Cl2+2OH-===Cl- + ClO- +H2O
漂白液的主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是NaClO。
②与冷的石灰乳反应——制取漂白粉制取反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　 　。
离子方程式:　　　 　　　　　　　　　　　 　。
2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气作用,会发生以下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO，产生的HClO有漂白、杀菌作用。故漂白粉的保存应该密封保存在干燥的地方。变质的漂白粉会结块。
漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。
漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
Ca(OH)2+ Cl2===Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O
课堂小结
1.了解氯气的物理性质。
2.掌握氯气的化学性质（与金属单质、非金属单质、水、碱反应）。

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