资源简介

第九单元
课题3 溶液的浓度
教材分析
溶液是常见的混合物，本单元的教学内容与学生的生活实际有紧密联系。本课题紧紧围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单运算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
溶液的稀释属于溶质的质量分数中的一个知识点，溶液的稀释这个知识点即是对上一课时——溶质的质量分数这节内容的一个巩固，又是将溶质质量分数联系于实际生活。
学情分析
学习溶液的稀释时，学生已经学会了溶质的质量分数的计算，对溶液的稀释的学习有了一定的知识基础。溶液的稀释在生产生活中有很大的价值，本节课是在上节的基础上作为一个练习的补充，提高学生计算能力，从生活的角度出发，激发学生的兴趣，引导学生学以致用，让学生进一步感受到化学的魅力。
第2课时　溶液的综合计算
一、核心素养
（一）化学观念
1．初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
2．提升有关溶质质量分数计算的能力。
（二）科学思维
通过例题讲解，初步学会应用化学方程式进行溶液中溶质质量分数计算的一般思路和方法。
科学探究与实践
将溶液的稀释与生活联系起来，让学生学以致用，进一步感受化学的魅力
（四）科学态度与责任
通过进一步例题讲解训练，增强学生良好的解题习惯和科学严谨的态度。
二、教学重点和难点
（一）教学重点
根据有关化学方程式进行溶质质量分数的简单计算。
（二）教学难点
根据化学方程式进行溶质质量分数计算的思路的建立。
教学过程
【课程回顾】
溶质质量分数的表达式：
已知溶解度的饱和溶液怎么计算溶质的质量分数？
【导入新课】
提问：两种物质若在溶液中发生化学反应，如何求得反应后的各物质的质量分数呢？
【例题讲解】
【例1】100g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 98
13g x
65 98
13g x
X 19.6g
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
【例2】12克镁条与100克稀硫酸恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是 49 克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是 49% 。生成物溶液中溶质的化学式是 MgSO4 。
生成物溶液的溶质质量分数是 54.05% 。
溶液的稀释、浓缩、混合的计算
【提问】若要将氯化钠溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？
增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
蒸发溶剂，可使溶质的质量分数增大。
增加溶剂的质量，可使溶质的质量分数减少。
【例3】把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
解：设需要加水的质量为x。
依据稀释前后溶质质量不变，则有：
100g×98%=(100g+x)×10%
解得：x=880g
答：需要水的质量为880g。
【知识归纳】
在溶液中进行的化学反应，其相关计算应该注意的问题：
1．计算的理论依据是各纯物质的质量比，即不能将混合物直接代入计算。
2．求溶质的质量分数时，应首先明确溶质的成分，进而计算溶质的成分，最后依据公式计算溶质质量分数。
3.稀释前后溶质的质量不变。
【练一练】
1.硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算：
(1)产生氧气的质量。
(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
2.100 g某盐酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算这种盐酸中溶质的质量分数。
3.将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？
【总结】
稀释前后溶质的质量不变。
四、作业目标
1.运用溶质的质量分数的概念进行简单计算
2.分析溶液稀释过程中溶质、溶剂的质量变化，并进行相关计算
3.梳理有关溶液的组成、状态、溶解度、溶质的质量分数的学习要点，构建溶液的单元内容结构图
五、板书设计
第2课时　溶液的综合计算
一、解题的一般思路
二、常见类型
1．根据化学方程式求某反应物溶质的质量分数。
2．根据化学方程式求生成物溶质的质量分数。

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