资源简介

第九单元
课题3 溶液的浓度
教材分析
溶液是常见的混合物，本单元的教学内容与学生的生活实际有紧密联系。本课题紧紧围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单运算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
学生已具备了一定的观看问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，本课程的教学应联系学生思维进展规律，采纳动手实验的方法，激发学生的爱好，让学生从定性到定量地认识溶液，从感性到理性地了解浓度。
学情分析
这个年纪的学生正处于由形象思维向抽象思维的转化阶段，逻辑思维虽占优势，但很大程度上还属于经验型，需要感性经验的直接支持。熟练掌握有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算题，是初中化学重要的基本技能，但由于学生对溶液认识有限，对有关溶液的计算不熟悉，对化学反应前后溶液的变化不能准确掌握，使这部分内容成了学生学习的难点。怎样突破难点，让学生深入理解和掌握这些知识，应采用“循序渐进、提高升华”的方法帮助学生理解溶质质量分数的概念，并通过自主合作实验探究、讲练结合、微课、讨论和例题等手段加深理解，学习解答化学计算题的基本规范。
第1课时　溶质的质量分数
一、核心素养
（一）化学观念
1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念。
2.会计算有关溶质的质量分数。
（二）科学思维
1.掌握分析问题、解决问题的方法。
2.能找准各量的关系。
科学探究与实践
通过自主合作实验探究、讲练结合、微课、讨论和例题等手段加深对溶质质量分数的理解。
（四）科学态度与责任
通过对溶质质量分数的计算，引导学生查看标签，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。
二、教学重难点
（一）教学重点
1.溶质的质量分数的有关计算。
2.溶液稀释、混合的计算。
3.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
（二）教学难点
1.溶质的质量分数的有关计算。
2.溶质的质量分数与溶解度的关系。
3.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
三、教学过程
【课程回顾】
1.什么是固体溶解度？
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响其他溶解度的因素是什么？
温度和压强
【导入新课】
漂浮在死海上看书，是一种什么样的体验？
为什么会出现这样的奇景呢？
取一个烧杯，加入200mL水后放入一颗鸡蛋。
这是为什么呢？
（一）溶液的浓度
【实验9-7】 配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液（观看实验视频）
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1 浅 20 0.1 20.1
2 较深 20 0.5 20.5
3 深 20 2 22
对于有色溶液根据颜色的深浅可以粗略的判断溶液是浓还是稀。
无色溶液如何区分浓度呢？
如何准确的表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质？
1.溶液浓度表示法之一—溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质的质量分数的表达式
【思考与交流】
“5%的NaCl溶液”的含义
食盐的质量占整个溶液质量的5%
100g食盐溶液中含有食盐5g
每5g食盐溶于95g水形成的溶液
m食盐：m水：m食盐溶液=5：95：100
【实验9-8】配制两种质量分数不同的氯化钠溶液（观看实验视频）
配制两种质量分数不同的氯化钠溶液
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数
10 90 氯化钠溶解 10%
20 80 氯化钠溶解 20%
【讨论】
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
不对，
（二）溶质的质量分数的简单计算
【例1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【例2】化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
【知识归纳】
有关溶液稀释问题的计算：
解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有：
【课堂小结】
四、作业目标
1.运用溶质的质量分数的概念进行简单计算
2.分析溶液稀释过程中溶质、溶剂的质量变化，并进行相关计算
3.设计方案并配制一定溶质质量分数的溶液
五、板书设计
课题3　溶液的浓度
第1课时　溶质的质量分数
一、溶液的浓度
1.溶质的质量分数。
(1)定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
(2)公式：溶质的质量分数＝×100%。
2.溶液中溶质的质量分数的理解。
3.溶解度和溶质的质量分数的关系。
二、溶质的质量分数的计算
1.溶质的质量分数的直接计算。
2.关于溶液稀释的计算。

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