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第十一单元
课题1 生活中常见的盐
教材分析
复分解反应是初中所学四大基本反应类型之一，也是最后学习的一个反应类型。学生应了解复分解反应的含义、反应条件，能够区分判定四种基本反应类型，能用于解释生活中的一些化学现象。因为学生已有部分关于物质反应的知识，因此采用实验探究+问题导学的方法让学生自己了解并掌握复分解反应及其实质。
学情分析
学生已经掌握了酸碱盐的部分性质，知道酸碱盐的溶液具有导电性的原因，但对酸碱盐发生的反应缺乏系统的认识。
第2课时　复分解反应
一、核心素养
（一）化学观念
1.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质。
2.能够判断复分解反应能否发生。
（二）科学思维
1.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
2.会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。
（三）科学探究与实践
通过实验探究，提高通过实验解决问题并得出结论的能力，在这个过程中学习与他人合作交流。
科学态度与责任
1.意识到化学与生产、生活的关系。
2.进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。
二、教学重难点
（一）教学重点
复分解反应发生条件的判断。
教学难点
溶解性表的运用。
教学过程
【课程回顾】
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名、用途是什么？
碳酸钠俗名纯碱、苏打，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；
碳酸氢钠俗名小苏打，可作发酵粉，治疗胃酸过多；
碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，作建筑材料补钙剂等。
【导入新课】
想一想：下面三个反应与我们在前面所学的化合反应、分解反应、置换反应三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH
复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
【想一想】
复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解反应呢？
复分解反应发生的条件
【实验11-3】硫酸铜溶液与氢氧化钠、氯化钠、氯化钡溶液的反应（观看实验视频）
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀
化学方程式 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
【思考与讨论】
上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
上述两个反应是复分解反应，其共同之处是都有沉淀生成
前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
中和反应也是复分解反应，其共同之处是都有水生产
碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是有气体生成
【知识归纳】
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【思考与讨论】
根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸 能 不能 能 能
判断依据 有水生成 没有沉淀或气体或水生成 有气体生成 有沉淀生成
【盐的溶解性记忆总结】
钾钠铵盐硝酸盐均能溶在水中间；
氯化盐不溶氯化银；
硫酸盐不溶硫酸钡；
碳酸盐只溶钾钠铵；
可溶碱只有钾钠钡钙铵。
【知识归纳】
初中阶段常用的八大沉淀：
白色沉淀：BaSO4、BaCO3、CaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、AgCl
Fe(OH)3红褐色沉淀
Cu(OH)2蓝色沉淀
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，是强沉淀。
【课题小结】
四、作业目标
描述复分解反应的概念，判断反应是否属于复分解反应。
五、板书设计
第2课时　复分解反应
一、复分解反应
1．定义。
2．表达式：AB＋CD→AD＋CB。
二、复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，生成物有气体或沉淀或水。

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