资源简介

实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质
一、核心素养
（一）化学观念
1.通过观察、刻画、触摸等方式认识金属的物理性质。
2.初步掌握金属化学性质的实验操作。
（二）科学思维
1.初步学会运用实验自主探究的方法获得信息。
2.通过让学生设计实验方案去探究金属的导电性、金属的活动性顺序，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。
科学探究与实践
由学生自己设计并进行实验，并进行多种实验方案的设计，描述有关实验现象，根据实验现象判断金属活动性强弱。
（四）科学态度与责任
1.让学生认识金属的性质对日常生活及工农业生产的作用，从而体会成功的喜悦和提高对化学学习的兴趣。
2.进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。
二、教学重点和难点
（一）教学重点
金属的化学性质。
（二）教学难点
设计并进行实验。
教学准备
教学设备（投影仪，计算机），试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、表面皿、镊子、量筒、胶头滴管、砂纸。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
还需要的实验用品：表面皿、镊子、量筒、胶头滴管、砂纸。
四、教学过程
【课程回顾】
铁制品生锈的条件是什么？
铁与空气中的氧气、水蒸汽接触。
【实验目的】
巩固和加深对金属性质的认识。
培养实验设计能力。
【实验用品】
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还需要的实验用品：表面皿、镊子、量筒、胶头滴管。
【实验活动4】金属的物理性质和某些化学性质（观看实验视频）
【提出问题】
镁、铝、铁、铜这几种金属具有哪些物理性质？让我们自己动手来探究一下吧。
【实验步骤】
1.金属的物理性质
用砂纸分别将镁、铝、铁、铜打磨后，观察它们的颜色和光泽。
金属材料 镁 铝 铁 铜
颜色和光泽 银白 银白 银白 紫红
采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片，铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。
金属材料 铜片和铝片 铜片和黄铜片
硬度比较 Cu > Al 黄铜> Cu
请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。
将金属铜（或铝）接入电路中，如果灯泡亮，证明金属能导电（有导电性）。
【实验结论】
镁、铝、铁都是银白色具有金属光泽的固体，而铜是紫红色具有金属光泽的固体。
铜片的硬度比铝片大，黄铜片(或白铜片)的硬度比铜片大。
小灯泡发光，说明金属具有导电性。
2.金属的化学性质
【提出问题】
金属的化学性质又有哪些呢？
【实验步骤】
用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
铜在加热时与氧气反应，生成黑色固体。
（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
金属 现象
镁 迅速剧烈反应，产生大量的气泡
铝 剧烈反应，产生大量的气泡
锌 很快反应，产生大量的气泡
铁 缓慢反应，有极少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
铜 没有明显变化
【实验结论】
镁条、铝片、锌粒、铁片都能与稀盐酸(或稀硫酸)反应，反应的剧烈程度依次减弱；生成的气体能被点燃，是氢气；铜片与稀盐酸(或稀硫酸)不反应。
【想一想】
可以利用什么反应比较不同金属的活动性强弱？
（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
实验操作 实验现象 实验结论（金属活动性）
将铁片插入硫酸铜溶液中 铁片表面有红色物质产生，溶液由蓝色变为浅绿色 铁>铜
将铜片插入硝酸银溶液中 铜片表面有银白色物质产生 铜>银
【结论】铁>铜>银
【问题与交流】
铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。
在实验中我们看到的金属铁片是银白色的，而铁粉却是黑色的，其实这是个光学问题，因为铁粉没有固定的几何形状，而铁片的晶体结构呈几何形状，因而铁片将一部分可见光反射了出来，显示银白色；铁粉没吸收完的光却被漫反射，能够进入人眼的可见光少，所以是黑色的。
作业目标
1.通过观察、实验总结金属的物理性质。
2.描述有关实验现象，并根据实验现象判断金属活动性强弱。
3.设计实验方案并进行实验，比较铜、铁、银的活动性强弱。
五、板书设计
实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质
一、金属的物理性质
大多数金属呈银白色、有金属光泽的固体，且具有导电性；合金的硬度比纯金属大。
二、金属的化学性质
1.金属与氧气反应。
2.金属与酸反应。
3.金属与金属化合物溶液反应。

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