资源简介

实验活动5　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、核心素养
（一）化学观念
1．初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养。
（二）科学思维
1．按配制溶液的步骤配制一定溶质质量分数的溶液。
2．提高学生动手操作能力和科学探究能力。
（三）科学探究与实践
让学生通过亲身的观察、操作和体验，去感受和领悟科学的理念，这对发展学生多种能力具有重要的意义。
（四）科学态度与责任
1．在实验中探讨，培养学生的计算能力和动手实验的乐趣。
2．通过自己的努力配制好一瓶溶液使学生产生完成任务的成就感。
二、教学重点和难点
（一）教学重点
配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤与注意事项。
（二）教学难点
配制溶液时的误差分析。
三、教学过程
【实验目的】
练习配制一定溶质质量分数的溶液。
加深对溶质的质量分数概念的理解。
【实验用品】
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
氯化钠、蒸馏水。
【实验步骤】
1.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。
(1)计算：计算氯化钠的质量和水的体积。
氯化钠的质量为50 g×6%＝3 g，水的质量为50 g－3 g＝47 g，利用密度公式将水的质量转化为体积47 mL。
(2)称量：用托盘天平称量3 g氯化钠，放入烧杯中。
(3)量取：用量筒量取47 mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
(1)计算：配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)的质量为50 g×3%＝m×6%，m＝25 g，溶液的体积为＝24 mL；水的质量为50 g－25 g＝25 g，即25 mL。
(2)量取：用量筒量取24 mL6%氯化钠溶液和25 mL水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
【实验活动5】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 (观看实验视频。)
配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或混匀；④装瓶贴标签。
【问题与交流】
1.用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？
称量前先调零和调平；氯化钠不得与托盘直接接触，在两个托盘各放一张质量相同的纸，将氯化钠放在纸上称量；称量时，氯化钠放左盘，砝码放右盘，等等。
2.用量筒量取液体，读数时应注意什么？
读数时使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
3.准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。
例如在给农作物或树木喷施农药溶液时，农药溶液太稀不能杀死害虫和病菌，但农药溶液太浓又会毒害农作物或树木。因此在配制溶液时，必须准确配制一定溶质质量分数的溶液。
【知识归纳】
1.质量分数偏大可能的原因
称量开始时，未调平衡，指针偏右；量水时，俯视读数；倾倒液体时有少量洒到了烧杯外面。
2.质量分数偏小可能的原因
往烧杯倒食盐时，少量食盐洒出；量水时仰视读数；溶解时，所用烧杯中有水；称量时药品和砝码的位置放颠倒了(使用了游码)。
作业目标
分析溶液稀释过程中溶质、溶剂的质量变化，并进行相关计算
设计方案并配制一定溶质质量分数的溶液
五、板书设计
实验活动5　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
配制一定溶质质量分数溶液的步骤：
①计算；②称量或量取；③溶解或混匀；④装瓶贴标签。

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