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实验活动6　酸、碱的化学性质
学情分析
酸和碱之间能发生中和反应，学生已经学习了酸和碱的一些性质，并能用酸碱指示剂对酸和碱进行区分，通过探究实验让学生进一步理解“不同的酸具有相似的化学性质”“不同的碱具有相似的化学性质”的本质原因。酸碱中和反应在实际中的应用是中考命题的热点、常结合环保、生活、生产等社会热点和日常生活实际进行考查。常见题型为选择题、简答题、实验探究题及计算题。
核心素养
（一）化学观念
1.加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。
2.通过实验探究及相关分析，进一步理解酸、碱的化学性质。
3.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
（二）科学思维
1．进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸、碱的中和反应。
2．在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。
科学探究与实践
通过实验探究，认识科学探究的意义和基本过程，增强科学探究的兴趣，获得探究的乐趣，养成勇于创新和实践的科学精神。
（四）科学态度与责任
通过实验让学生体验探究活动的兴趣和学习成功的喜悦，增强学生对化学现象的求知欲，进而增加学习化学的兴趣并培养其合作能力。
三、教学重点和难点
（一）教学重点
酸、碱化学性质的验证实验。
（二）教学难点
分析实验现象，得出实验结论。
四、教学过程
【课程回顾】
溶液酸碱性与pH的关系是什么？
中性溶液：pH=7；
酸性溶液：pH<7，pH越小酸性越强；
碱性溶液：pH>7，pH越大碱性越强
【实验目的】
加深对酸和碱的主要性质的认识。
通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】
参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。
酸、碱与指示剂作用
注意：酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！
石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸 变成红色 不变色
稀硫酸 变成红色 不变色
氢氧化钙溶液 变成蓝色 变成红色
氢氧化钠溶液 变成蓝色 变成红色
取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。
①锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色。
②当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。
【原理】
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
FeCl3是淡黄色溶液
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
FeCl2是浅绿色溶液，有H2生成，固有气泡产生
在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
①出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色；
②蓝色絮状沉淀溶解，溶液呈绿色。
【原理】
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Cu(OH)2是蓝色沉淀
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
①滴酚酞溶液后，溶液呈红色；
②蒸发皿中出现白色固体。
【原理】NaOH+HCl=NaCl+H2O（中和反应）
向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水；
②无色酚酞溶液显示红色；
③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。
【原理】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（中和反应）
【实验活动6】酸、碱的化学性质（观察实验视频）
【问题交流】
通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
①氢氧化钙微溶于水；
②氢氧化钙溶液显碱性；
③氢氧化钙溶液与盐酸反应。
作业目标
根据酸、碱化学性质的实验，概括相关反应原理，并用性质解释现象
设计实验验证生活中酸、碱的化学性质，对实验方案和操作进行评价
六、板书设计
实验活动6　酸、碱的化学性质
一、酸、碱与指示剂的反应
二、酸与金属氧化物的反应
三、中和反应

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