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(共19张PPT)
组织建设
5.1.4 硫酸根离子的检验
含可溶性杂质NaCl的提纯
Part 1. 硫酸根离子的检验
P6
【思考1】能否凭肉眼看出哪支试管中盛的是Na2SO4溶液？
【实验5-4（改编）】Step 1. 在四支试管中分别加入少量Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液、AgNO3溶液，再将试管在手中随意调换位置。
【追问1】你认为“检验实验”的意义是什么？
【追问2】你认为设计“检验实验”最关键的点在哪里？
现象与结论之间实现一一对应
【思考2】硫酸根离子能产生什么有现象的反应？
【实验5-4（改编）】Step 2. 向这四支试管中分别滴加BaCl2溶液，观察现象。
【思考4】仅凭 “滴加BaCl2溶液”能否实现目的，为什么？
不能！
肉眼只能看到白色沉淀，但无法分辨哪个沉淀是BaSO4。
干扰！
【实验5-4（改编）】Step 3. 再向这四支试管中分别滴加稀盐酸，观察现象。
【思考5】研究范围是否缩小？
排除干扰！
【追问1】你认为设计“排除干扰”最关键的点在哪里？
【追问2】如何排除Ag+的干扰？
【思考3】写出相关反应的离子方程式？
P6
【思考6】能否用稀硫酸代替稀盐酸？
【思考7】能否用稀硝酸代替稀盐酸？
【思考8】能否用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液？
【思考9】如果已经确定溶液中无Ag+，检验方案可以怎么改？
干扰离子不同，检验方案会有所调整。
总结：
离子的检验步骤：取×××溶液少量于试管中，加入×××，有（或无）×××现象，则证明有（或无）某离子
易错警示
“先现象，后结论”
如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白色沉淀生成”，
不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”
[例1]在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列关于该溶液的判断中正确的是（ ）
A.一定含有SO42- B.含有SO42-和Ag+
C.可能含有SO42-或SO32- D.可能含有SO42-或CO32-
C
[例2]材料一:已知BaSO4作为造影剂用于X射线检查,而BaSO3不能。
BaSO4、BaSO3都难溶于水,但BaSO3可溶于稀酸。
材料二:氯化铁与二氧化硫能发生下列反应: 2FeCl3+SO2+2H2O==FeCl2+FeSO4+4HCl。
在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入一定量的SO2,有白色沉淀生成。
(1)此白色沉淀的成分是什么，说出你的分析思路。
(3)如何通过实验验证白色沉淀是否含有BaSO3
BaSO3不能在酸性溶液中存在,而Fe3+可以将SO2氧化为SO42- ,自身被还原为Fe2+,故沉淀为BaSO4。
取少量白色沉淀于试管中,加足量盐酸,若白色沉淀不溶解,则说明白色沉淀无BaSO3,若白色沉淀部分或全部溶解且有刺激性气味气体产生,则说明白色沉淀中有BaSO3。
Part 2. 含可溶性杂质NaCl的提纯
精盐
【讨论】NaCl中混有CaCl2、MgCl2、Na2SO4，如何获得纯净的NaCl？
思路比结果重要！
粗盐
溶解
粗食盐水
保留离子：
杂质离子：
Na+、Cl-
Ca2+、Mg2+、SO42-
用什么试剂除？
按什么顺序除？
如何确保除尽？
1. 除杂试剂
Ca2+：Ca2+ + CO32- === CaCO3↓
Mg2+：Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2 ↓
SO42-：Ba2+ + SO42- === BaSO4 ↓
Na2CO3溶液
NaOH溶液
BaCl2溶液
2. 如何确保除尽
Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液都要加过量
造成后果：
引入新杂质Ba2+、CO2-、OH-
3. 除杂顺序
Ba2+：Ba2+ + CO32- === BaCO3↓
Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入
【思考1】Na2CO3溶液、NaOH溶液的加入有先后吗？
【思考2】过量的CO32-、OH-如何除去？
【思考3】何时加入除去过量CO32-、OH-的试剂？
无
加过量盐酸
过滤沉淀后
【小结】利用离子反应除杂的思路
Step1. 分析物质组成，确定要保留和要除去的离子。
Step2. 明确要保留和要除去离子之间的性质差异。
Step3. 选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响要保留的离子，且要适当过量。
Step4. 分析除杂试剂引入的杂质离子如何除去。
Step5. 综合考虑既有杂质离子和除杂试剂引入的杂质离子，确定试剂添加顺序和实验步骤。
【思考4】如何绘制从含Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质的粗盐中提取NaCl固体的工艺流程图？
中写操作名称或操作对象
表示向反应器中加入物质，化学式写在箭头上方
表示从反应器中出来物质，化学式写在箭头下方
表示进入下一步操作，操作对象也可写在箭头上方
粗盐
溶解
水
粗盐溶液
过滤
① BaCl2溶液
② Na2CO3溶液
③ NaOH溶液
沉淀
稀盐酸
滤液
气体
蒸发
NaCl固体
顺序不能错！
归纳与整理
四原则
1
不增
不引入新的杂质
不可前门驱虎后门进狼
2
不减
不能损耗或减少被提纯物质的量
不可玉石俱焚
3
易分
被提纯物质与杂质易分离
不可难舍难分
4
易复原
被提纯物质易复原
除杂“四不”
归纳与整理
四必须
1
除杂“四必须”
除杂试剂必须过量
斩草要除根
2
过量试剂必须除尽
防止引入新的杂质
3
去除多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序
4
化必须选择最佳的除杂途径
【例3】海水通过晾晒可得粗盐,粗盐中除含有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及少量泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 __。
(2)第③步操作的目的是除去粗盐中的________________________________(填化学式,下同),第⑦步操作的目的是除去滤液中的__ 。
(3)第⑥步操作中得到沉淀的成分有:BaSO4、Mg(OH)2、__________________(填化学式)。
(4)在第④步操作中,选择的除杂试剂NaOH不能用KOH代替,理由是________。
学到了什么？
Part 1. 硫酸根离子的检验
硫酸根离子的检验方法
离子（物质）检验实验的设计思路
现象与结论之间实现一一对应
Part 2. 含可溶性杂质NaCl的提纯
提纯方法
提纯实验的设计思路
四不、四必须
用流程图表示实验（化工生产）流程

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