资源简介

(共57张PPT)
无机非金属材料
高中化学
硅酸盐材料
PART ONE
PART 01
硅酸盐材料
硅酸盐的组成与结构
（1）硅酸盐的组成
硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。它们种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，如硅酸钙（CaSiO3）可表示为 CaO·SiO2。硅酸盐大多不溶于水，化学性质很稳定。
PART 01
硅酸盐材料
硅酸盐的组成与结构
硅酸盐的表示方法
复杂的硅酸盐可用氧化物质的形式来表示。
例：长石（ KAlSi3O8 ）
可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
(1)用氧化物的形式表示的硅酸盐只是表示方式不同，不可认为硅酸盐是由氧化物形成的混合物。
(2)书写方法:找出组成元素→写成氧化物形式→注意原子守恒→检查有无遗漏→氧化物之间以“ · ”隔开。
(3)书写顺序:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→SiO2→H2O。
PART 01
硅酸盐材料
硅酸盐的组成与结构
（2）硅酸盐的结构
在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，其结构如图所示。每个Si结合4 个O，Si在四面体的中心，O在四面体的4个顶角; 许多这样的四面体还可以通过顶角的O相互连接，每个O为两个四面体所共有，与2个Si相结合。
硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。
PART 01
硅酸盐材料
传统的无机非金属材料
传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，在日常生活中随处可见，如陶瓷、玻璃和水泥等。
（1）陶瓷
原料及制作：以黏土(主要
成分为含水的铝硅酸盐)为
主要原料, 经高温烧结而成
使用历史：我们的祖先能烧制陶器，至唐宋时期，我国的陶瓷制品已经享誉海内外
应用：生产建筑材料、绝缘材料、日用器皿、卫生洁具等
PART 01
硅酸盐材料
传统的无机非金属材料
传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，在日常生活中随处可见，如陶瓷、玻璃和水泥等。
（2）玻璃
原料及制作：以纯碱、
石灰石和石英砂(主要成
分为SiO2)为原料，经混
合、粉碎，在玻璃窑中
熔融，发生复杂的物理
变化和化学变化制得
应用：生产建筑材料、光学仪器和各种器皿，还可制造玻璃纤维用于高强度复合材料等
PART 01
硅酸盐材料
传统的无机非金属材料
传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，在日常生活中随处可见，如陶瓷、玻璃和水泥等。
（3）水泥
原料及制作：以黏土和石灰石为主要原料, 二者与其他辅料
混合、研磨后在水泥
回转窑中煅烧，加入
适量石膏调节水泥硬
化速率,再磨成细粉得
到普通的硅酸盐水泥。
应用：水泥、沙子和碎石等与水混合可以得到混凝土，大量用于建筑和水利工程
PART 01
硅酸盐材料
注意1：
硅酸盐产品中，水泥与陶瓷的共同原料是黏土，水泥与玻璃的共同原料是石灰石。
硅 Si
PART TWO
PART 01
硅 Si
硅单质的存在形式与结构
单质硅可分为晶体硅和无定形硅两种。晶体硅结构如边栏图所示，为具有正四面体形网状结构的晶体，与金刚石结构相似。
晶体硅
无定型硅
PART 01
硅 Si
硅的性质
（1）物理性质
晶体硅是一种带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1 410 ℃）、硬度大、有脆性。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
（2）化学性质
硅原子最外层有4个电子，得失电子都较难，化学性质不活泼
（1）物理性质
晶体硅是一种带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1 410 ℃）、硬度大、有脆性。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
PART 01
硅 Si
硅的性质
（2）化学性质
硅原子最外层有4个电子，得失电子都较难，化学性质不活泼。
①常温下，除与F2、HF 和强碱溶液反应外，硅不与其他物质（如强酸和强氧化剂）反应。
Si+2F2=SiF4
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
PART 01
硅 Si
硅的性质
注意2
Si是能与NaOH溶液反应放出H2的非金属单质，Al是能与NaOH溶液反应放出H2的金属单质，推断题中常以此作为突破口。
PART 01
硅 Si
硅的性质
（2）化学性质
硅原子最外层有4个电子，得失电子都较难，化学性质不活泼。
②加热时，硅能与O2、Cl2、C等发生化合反应。
Si+O2 △ SiO2
Si+2Cl2 △ SiCl4
PART 01
硅 Si
硅单质的制备
硅单质是由其氧化物制得的，分为两个阶段∶
（1）粗硅的制备：
SiO2+2C 1800~2000℃ Si(粗) +2CO↑
（2）粗硅的提纯∶
Si(粗)＋3HCl 300℃ SiHCl3+H2;
SiHCl3+H2 1100℃ Si(纯)＋3HCl。
PART 01
硅 Si
硅的用途
（1）高纯硅可以用来作半导体材料，超高纯度的硅芯片广泛应用于大规模集成电路及相应的计算机技术中。
（2）单质硅用于制造晶体管、集成电路、硅整流器和光电池等。
二氧化硅 SiO2
PART THREE
PART 01
二氧化硅 SiO2
二氧化硅
（1）二氧化硅的存在形式
二氧化硅的俗名为硅石，天然二氧化硅分为结晶形和无定形两种。
二氧化硅
结晶硅SiO2: 石英
无定型SiO2: 硅藻土
水晶：无色透明
玛瑙：具有彩色环带状或层状
硅藻土
水晶
玛瑙
PART 01
二氧化硅 SiO2
二氧化硅
（2）二氧化硅的结构与物理性质
①结构：二氧化硅晶体的基本结构是以硅原子为中心，氧原子在四面体的4个顶角上，
而这些四面体又通过顶角的氧
原子相连接。即每个硅原子与
周围的4个氧原子结合, 每个氧
原子与2个硅原子结合, 实际上，SiO2晶体是由 Si 原子和 O 原子按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。
PART 01
二氧化硅 SiO2
二氧化硅
（2）二氧化硅的结构与物理性质
说明：SiO2是二氧化硅的化学式(表示组成)，不是分子式。二氧化硅没有分子式。
②物理性质：纯净的二氧化硅是无色透明的，其熔沸点高、硬度大、不溶于水、也不导电。
PART 01
二氧化硅 SiO2
二氧化硅
（3）二氧化硅的化学性质
①稳定性：二氧化硅的化学性质不活泼，在通常情况下，不与水、酸(氢氟酸除外)发生化学反应。
②酸性氧化物的通性∶
a.与碱反应生成盐和水∶
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
b.与碱性氧化物反应生成盐：SiO2+CaO 高温 CaSiO3。
③弱氧化性（与碳反应）：
SiO2+2C 高温 Si+2CO↑。
④与某些盐反应∶
SiO2+Na2CO3
高温 Na2SiO3+CO2↑;
SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2↑。
⑤特性（与氢氟酸反应）：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
PART 01
二氧化硅 SiO2
二氧化硅
（1）石英坩埚和陶瓷坩埚的主要成分是 SiO2不能用它们来加热熔融氢氧化钠固体。
（2）SiO2是唯一一种既能与酸(氢氟酸)反应、又能与碱(NaOH等)反应的酸性氧化物，SiO2 不属于两性氧化物。
（3）SiO2与碳酸盐在高温下的反应遵循高沸点物质制取低沸点物质的原理，再加上CO2是气体，生成后脱离反应体系，从而使反应向右进行到底。
PART 01
二氧化硅 SiO2
二氧化硅
（4）二氧化硅的用途
①以 SiO2为主要成分的沙子是基本的建筑材料;
②纯净的 SiO2是现代光学和光纤制品的基本原料;
③石英和玛瑙可制作饰物和工艺品;
④水晶可用来制造电子工业中的重要部件。
新型陶瓷 碳纳米材料
PART FOUR
PART 01
新型陶瓷 碳纳米材料
新型陶瓷
新型陶瓷在组成上不再限于传统的硅酸盐体系，在光学、热学、电学、磁学等方面具有很多新的特性和功能，进一步拓展了陶瓷的应用领域。
PART 01
新型陶瓷 碳纳米材料
新型陶瓷
拓展1：
碳化硅（SiC）俗称金刚砂，是一种常见的新型陶瓷。SiC中的碳原子和硅原子通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料。碳化硅还具有优异的高温抗氧化性能，使用温度可达1600 ℃，大大超过了普通金属材料所能承受的温度，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料等。
PART 01
新型陶瓷 碳纳米材料
新型陶瓷
拓展1：
新型陶瓷有高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷和超导陶瓷等。
①高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物等在高温下烧结而成，具有耐高温、抗氧化、
耐腐蚀
等优良
性能。
②压电陶瓷主要有钛酸盐和锆酸盐等，能实现机械能与电
能的相
互转化。
PART 01
新型陶瓷 碳纳米材料
新型陶瓷
拓展1：
新型陶瓷有高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷和超导陶瓷等。
③透明陶瓷具有优异的光学性能，耐高温，绝缘性好，可用于高压钠灯、激光器和高温探测窗等。
④超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性。
PART 01
新型陶瓷 碳纳米材料
碳纳米材料
碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。
（1）富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，其中的C60是富勒烯的代表物。
（2）碳纳米管可以看
成是由石墨片层卷成的
管状物，具有纳米尺度的直径。碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能, 可用于生产复合材料、电池和传感器等。
PART 01
新型陶瓷 碳纳米材料
碳纳米材料
碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。
（3）石墨烯是只有
一个碳原子直径厚度的单层石墨，其独特的结构使其电阻率低、热导率高，具有很高的强度。作为一种具有优异性能的新型材料，石墨烯在光电器件、超级电容器、电池和复合材料等方面的应用研究正在不断深入。
重点难点
PART FIVE
PART 01
重点难点
要点1 硅的"反常"性质
1.硅单质的特殊性
（1）Si的还原性强于C，但C却能在高温下还原出Si：
SiO2+2C 高温 Si+2CO↑;
（2）非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但 Si能与HF反应：Si＋4HF=SiF4↑+2H2↑;
（3）非金属单质与碱溶液反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气：Si + 2NaOH + H2O
=Na2SiO3 + 2H2↑。
（4）非金属单质大多为绝缘体，但晶体硅为半导体。
PART 01
重点难点
要点1 硅的"反常"性质
2.含硅化合物的特殊性
（1）SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接与水反应制备H2SiO3;
（2）酸性氧化物一般不与酸反应，但 SiO2能与HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
（3）无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水;
PART 01
重点难点
要点1 硅的"反常"性质
2.含硅化合物的特殊性
（4）因H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以在 Na2SiO3溶液中通入少量 CO2能发生反应：
Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3。
但在高温下 SiO2＋ Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2↑也能发生，该反应之所以能发生，是因为反应不是在水溶液中进行的，在高温条件下生成的 CO2气体从反应体系中逸出，从而使反应能够继续进行。
PART 01
重点难点
要点2 二氧化碳和二氧化硅的比较
物质 CO2 SiO2
构成 CO2分子 硅原子和氧原子按1:2的比例组成的立体网状结构的晶体, 无SiO2分子
物理性质 气体，熔、沸点低，能溶于水(1:1) 固体,熔、沸点高, 硬度大,不溶于水
化学性质 与碱 溶液 2NaOH + CO2(少量)=Na2CO3+H2O NaOH+CO2(足量)=NaHCO3 SiO2+ 2NaOH=Na2SiO3+H2O
与水 CO2+H2O=H2CO3 不反应
与碳 C+CO2 高温 2CO SiO2+2C 高温 Si+2CO↑
与酸 不反应 只与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
与碱性氧化物 CO2+CaO=CaCO3 SiO2+CaO 高温 CaSiO3
与盐 Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3 CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2 SiO2＋ Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2↑
SiO2＋CaCO3 高温 CaSiO3+CO2↑
用途 合成肥料，干冰用于人工降雨 制饰品、坩埚、光导纤维
PART 01
重点难点
典例分析
【典例1】下列关于SiO2的说法错误的是（ ）
A．与NaOH溶液反应生成盐
B．高温下能与CaO反应生成盐
C．纯净的SiO2是光纤制品的基本原料
D．能与氢氟酸反应，属于碱性氧化物
D
PART 01
重点难点
典例分析
【典例2】在无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列说法正确的是（ ）
A．碳化硅(俗称石英砂)可用作变压器铁芯
B．SiO2属于两性氧化物，可以与HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂
D．高温下，能发生SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑，可以证明H2SiO3的酸性大于碳酸
C
巩固训练
PART SIX
PART 01
巩固训练
1．硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是（ ）
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，氮化硅的化学式为Si3N4
B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为Si
D．氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆都可作为制高温结构陶瓷的材料
C
PART 01
巩固训练
2．下列有关硅及其化合物的说法中错误的是（ ）
A．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
B．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
C．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维
D．三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
C
PART 01
巩固训练
3．下列说法正确的是（ ）
A．某黄色溶液与淀粉-KI溶液混合后呈蓝色，说明该溶液一定是氯水
B．NaOH溶液可盛放在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中，也可盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中
C．若用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D．由SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2↑可知，硅酸的酸性强于碳酸
C
PART 01
巩固训练
4．下列说法正确的是（ ）
A．陶瓷是一种常见硅酸盐材料，可以用陶瓷坩埚熔融纯碱
B．Si在自然界以游离态存在
C．Na2SiO3溶液可与CO2反应
D．SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应
C
PART 01
巩固训练
5．下列说法正确的是（ ）
A．SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应
B．制造陶瓷的主要原料是石灰石和黏土
C．制普通玻璃的原料主要成分是纯碱、石灰石和石英
D．我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料(主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的)，它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C
PART 01
巩固训练
6．明代“釉里红梅瓶”是南京博物馆的镇馆之宝。烧造“釉里红”，需要将含有铜元素为呈色剂的彩料，精准地在1300℃窑火中一次烧成，下列有关说法不正确的是（ ）
A．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料
B．黏土可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，是由几种氧化物组成的混合物
C．“釉里红”烧造时发生的反应可能为4CuO 1300℃ 2Cu2O+O2↑
D．“釉里红”瓷器保存时应避开酸性物质，避免损伤釉彩
B
PART 01
巩固训练
7．由粗SiO2(含少量Fe2O3、Al2O3杂质)制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．X可用作木材防火剂
B．步骤II中的主要反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4
C．若在实验室中完成步骤III，一般在坩埚中进行
D．步骤II中的稀硫酸不可用CO2代替
D
PART 01
巩固训练
8．下列有关物质的说法错误的是（ ）
A．水玻璃可用作木材防火剂
B．氧化铁常用作红色油漆和涂料
C．氨常用作制冷剂
D．二氧化硅可以和水直接反应制取硅酸
D
PART 01
巩固训练
9．下列说法正确的是（ ）
A．工业上制粗硅的反应为SiO2+2C 高温 Si+2CO↑，反应中还原剂与氧化剂的质量比为5：2
B．制造陶瓷的主要原料是石灰石和黏土
C．制普通玻璃的原料主要成分是纯碱、石灰石和石英
D．我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料(主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的)，它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C
PART 01
巩固训练
10．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：
下列叙述正确的是（ ）
A．“还原”时反应的方程式为SiO2+C 高温 Si+CO2
B．“高温氮化”合成反应中N2是还原剂
C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
D．“稀酸Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质
C
PART 01
巩固训练
11．（多选）下列说法正确的是（ ）
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
C．盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶可以使用玻璃塞
D．利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品运用了氢氟酸可与SiO2反应的化学原理
AD
PART 01
巩固训练
12．按要求回答问题。
Ⅰ．(1)硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，则KAlSi3O8可表示为____________________，Al2Si2O5(OH)4可表示为____________________。
(2)将0.2mol钠和铝的混合物溶于足量的盐酸中，产生3136mL(标准状况下)氢气，则钠和铝的物质的量之比为___________；写出钠与足量盐酸反应的化学方程式______________________________________________________。
Ⅱ．将3.8 g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，混合物质量减少了0.62 g。求：
(1)混合物中NaHCO3的质量___________。
(2)若将等质量的混合物与含有1.46 gHCl的稀盐酸反应, 生成气体的的质量为_________。
K2O Al2O3 6SiO2
Al2O3 2SiO2 2H2O
4:1
2Na +2HCl ＝2NaCl +H2↑
1.68 g
0.968 g
PART 01
巩固训练
13．高纯二氧化硅可用来制造光纤。
某蛇纹石的成分见下表：
通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。
(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有______________(写化学式)。
(2)步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为____________________________。
(3)滤渣的成分有______________(填化学式)。
(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是________________________________________
(5)步骤③反应的化学方程式为____________________；实验室进行步骤③需要用到的主要仪器有_____、泥三角、酒精灯和___________________
Na2O、K2O
组分 SiO2 MgO Na2O K2O Fe2O3
质量分数/% 59.20 38.80 0.25 0.50 0.8
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
MgO和Fe2O3
向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2~3次
H2SiO3 △ SiO2+H2O
坩埚
三脚架或带铁圈的铁架台
PART 01
巩固训练
14．晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅的过程如下：
I.高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；
II.粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si＋3HCl 200~350℃ SiHCl3＋H2)；
III.SiHCl3与过量的H2在1100～1200℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应。
(1)第一步用焦炭与石英砂制取粗硅，其反应的化学方程式
为_________________；上述反应中的氧化剂是_____，还原剂是_____。
(2)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3
(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为_____________。
(3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是_______，装置C中的烧杯需要加热，目的是____________________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_____________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_________________________________，装置D中发生反应的化学方程式是____________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____________。
SiO2+2C 高温 Si+2CO↑
SiO2
C
分馏(或蒸馏)
浓硫酸
使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化
有固体生成
在此反应温度下，普通玻璃会软化
SiHCl3＋H2 1100~1200℃ Si＋3HCl
排尽装置
内的空气
PART 01
巩固训练
15．I.硅单质及其化合物用途广泛，请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅 三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图，写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：________________________
(2)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是____(填序号)。
A．高温结构陶瓷 B．生物陶瓷 C．导电陶瓷
II.某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验, 验证木炭
与浓硫酸反应放出的气体是SO2、CO2和少量CO 回答
下列问题：(3)连接装置后，先进行的操作是__________；
仪器a的名称为__________
(4)洗气瓶①②中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为____(填序号)
A.氧化性 还原性 B.漂白性 还原性 C.漂白性 氧化性 D.还原性 漂白性
(5)洗气瓶②中酸性高锰酸钾溶液不能用足量的新制氯水代替的原因是____________________________
(6)上述实验证明木炭与浓硫酸反应放出的气体中有少量CO的实验现象是____________________________
B
SiHCl3＋H2 1375K Si＋3HCl
检查装置气密性
圆底烧瓶
B
氯水中溶解的Cl2分子会随着CO2进入洗气瓶③,使品红溶液褪色,无法证明SO2已被完全吸收
装置⑤中液体被排入装置⑥中
PART 01
巩固训练
16．已知A是一种装饰品的主要成分，
根据如图转化关系，回答下列问题。
(1)B的化学式：________，D的化学式________。
(2)写出化学方程式：①___________________________________；④___________________________________。
(3)写出离子方程式：②___________________________________；③___________________________________。
(4)以A为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式
为___________________________________。
Na2SiO3
H2SiO3
SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2↑
H2SiO3 △ SiO2+H2O
SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32-
SiO2+2OH-=SiO32-＋H2O
SiO2+2C 高温 Si+2CO↑
PART 01
巩固训练
17．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种
非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，
该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题。
(1)写出各物质的化学式：A___________；B___________；C___________。
(2)写出反应①的化学方程式：__________________________，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ___________。
(3)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明： __________________________________________。写出反应物中的二氧化碳的电子式：_______________，含有______性共价键。
SiO2
CaSiO3
Na2SiO3
SiO2+2C 高温 Si+2CO↑
1:2
SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32-
极
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