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绵阳市涪城区2023-2024学年高三上学期11月月考
理科综合试题
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64
一、选择题：
1．“细胞的结构和功能相适应”是生物学的基本观点之一。下列叙述错误的是（ ）
A．人体成熟的红细胞无线粒体等细胞器，就一定不能进行有氧呼吸
B．蛋白质是生命活动的主要承担者，其合成场所是核糖体、内质网、高尔基体
C．线粒体是细胞的动力车间，根据细胞代谢需要，线粒体可在细胞质基质中移动和增殖
D．几乎不含细胞质的精子寿命很短，这体现了“核质互依”的关系
2．生命系统中存在着各种类型的信息传递。下列叙述正确的是（ ）
A．激素、酶、神经递质等在细胞间传递信息，从而调节生命活动
B．细胞间的信息传递都要依赖细胞膜上的受体
C．生态系统中的信息是沿食物链单向传递的
D．根尖分生区细胞，遗传信息的传递途径是DNA←DNA→RNA→蛋白质
3. 图A为两个渗透装置，溶液a、b为不同浓度的蔗糖溶液，且a溶液浓度＞b溶液浓度，c为清水。图B为显微镜下观察到的某植物表皮细胞，下列叙述正确的是（ ）
A. 图A中的②相当于图B中的④、⑤、⑥
B. 图A渗透平衡后，装置2的液面会高于装置1的液面
C. 图B中的⑦与图A中的②控制物质进出的原理不同
D. 若图B表示正在吸水的根毛细胞，则④处溶液浓度大于⑧
4．在某细胞的细胞呼吸过程中，有CO2产生。下列叙述错误的是（ ）
A．一定有水产生 B．不一定发生无氧呼吸
C．一定不在生物膜上进行 D．不一定在线粒体中进行
5．科研人员将某油料作物种子置于条件适宜的环境中培养，定期检测种子萌发过程中(含幼苗)脂肪的相对含量和干重，结果如图所示。以下叙述正确的是(　　)
A. 图中AB段种子干重增加说明光合速率大于呼吸速率
B. 图中B、C两点的净光合速率为0
C. 导致AB段种子干重增加的主要元素是碳元素
D. 在种子萌发初期，脂肪转化为糖类可导致有机物的总重量增加
6．在某兔子种群中，毛色受一组复等位基因（D、d1、d2）控制，D决定棕色、d1决定灰色、d2决定白色，基因位于常染色体上。其中基因D纯合时会导致兔子在胚胎时期死亡，且基因D对基因d1、d2为显性，d1对d2为显性。现用Dd1和Dd2两种棕毛兔杂交得F1，F1个体自由交配。下列叙述正确的是（ ）
A．该兔子种群中毛色的基因型有6种
B．F1的表现型和比例为棕色：灰色＝3：1
C．F1雄兔产生的配子比例为D：d1：d2＝2：1：1
D．子二代中棕色兔的比例为1/2
7．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．华为新上市的mate60 pro手机引发关注，其CPU基础材料是SiO2
B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性
C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
D．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．对羟基肉桂酸甲酯M具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端光纤材料，结构简式如图所示。下列有关说法错误的是
A．M的分子式为
B．M能发生取代、加成、氧化等反应
C．1 mol M一定条件下能被5 mol H2还原
D．M所含所有碳原子可能处于同一平面内
9．实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是
A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．加热NaHCO3固体 D．检测产品中是否含有NaHCO3
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大且位于不同主族的四种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为12，其中X的常见单质可用作粮食的保护气，X2W4中含有18个电子。下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>Z>W B．简单气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Y3X2中含非极性键 D．Z的氧化物为两性氧化物
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LCH4与11.2LCl2在光照下充分反应后，气体分子数为NA
B．46g乙醇中含有的C-H键的数目为5NA
C．1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NA
D．1molAl3+完全转化为转移电子数为4NA
12．由我国科学家设计的Mg-Li双盐具有较高的电池效率，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．放电时，正极电极反应式为FeS+2e-+2Li+=Fe+Li2S
B．充电时，Mg电极发生了还原反应
C．充电时，每生成1molMg，电解质溶液质量减少24g
D．电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率
13．H3A为三元弱酸，室温下用0.100mol·L-1NaOH溶液与20.00mL0.100mol·L-1H3A溶液反应，反应过程中H3A、H2A-、HA2-、A3-的分布分数(物质的量分数)δ随溶液pH变化关系如图所示。[比如：A3-的分布分数δ(A3-)=]下列分析错误的是
A．加入20.00mLNaOH溶液时，溶液呈碱性
B．曲线1代表H3A，曲线3代表HA2-
C．由图可知，H3A的pKa2=7.2(已知pKa=-lgKa)
D．a点对应的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+5c(A3-)
二、选择题：第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
14、吴老师在物理课堂上手托《汉语词典》，并将一张薄面纸夹在下层两个页面之间，学生抽面纸，面纸总被拉断。如图所示，吴老师让《汉语词典》做某种运动时，学生能完好无损地抽出面纸，则该运动可能是（　 　）
A．水平向右加速运动 B．水平向左匀速运动
C．竖直向上加速运动 D．竖直向下加速运动
15、某同学应用航拍飞机进行实验并得到如图所示的位移—时间图像，时，飞机由静止向上运动，当时，飞机上升到高度并立即关闭发动机，让其自由上升，时，飞机达到最高点，整个过程中飞机在竖直方向做直线运动，图中的，，两段曲线均为抛物线，下列说法正确的是（ ）
A．飞机在时间内处于失重状态
B．飞机的最大速度为
C．图像中的两段曲线在时刻相切
D．飞机在时间内的加速度大小等于时间内的加速度大小
16、我国第一艘国产航空母舰“山东舰”已经正式交付海军，成为国防重器。假设“山东舰”发动机的最大输出功率为P，最大航行速度为v，其航行时所受的阻力与速度成正比，某次直线航行过程中，下列说法正确的是（　 　）
A．若“山东舰”匀加速启动，则在匀加速阶段，发动机提供的牵引力大小恒定
B．若“山东舰”以恒定功率P启动，经时间t后速度达到v，则有
C．若“山东舰”以v匀速航行，则所受的阻力大小为P/v
D．若“山东舰”以v/2匀速航行，则发动机的输出功率为P/2
17、光滑绝缘水平面上有一个正六边形区域，A点固定有一个正点电荷，D点和F点分别固定一个电荷量大小为、的点电荷甲和乙，将一个试探电荷置于B点，该试探电荷保持静止状态。则关于甲、乙两个点电荷的电性和电荷量大小、的比值、下列判断正确的是（ 　）
A．甲为正电荷，乙为负电荷， B．甲为正电荷，乙为负电荷，
C．甲为负电荷，乙为正电荷， D．甲为负电荷，乙为正电荷，
18、如图，固定在地面的斜面体上开有凹槽，槽内紧挨放置六个半径均为r的相同小球，各小球编号如图。斜面与水平轨道OA平滑连接，OA长度为6r。现将六个小球由静止同时释放，小球离开A点后均做平抛运动，不计摩擦和空气阻力。则在各小球运动过程中，下列说法正确的是（ ）
A．球1做平抛运动的水平位移最小
B．球6做平抛运动的水平位移最小
C．六个小球将落在地面上同一点
D．六个小球将落在地面上六个不同的点
19、如图甲所示，Q1、Q2是两个固定的点电荷，其中Q1带正电。在它们连线的延长线上有a、b两点，一带正电的试探电荷仅在库仑力作用下以初速度va从a点沿直线ab向右运动，其图像如图乙所示，下列说法正确的是（　 　）
A．Q2带正电
B．Q1带电荷量大于Q2
C．b点处电场强度为零
D．ab连线上a点左侧电场强度
向左，a点右侧电场强度向右
20、电影中的太空电梯非常吸引人。现假设已经建成了如图所示的太空电梯，其通过超级缆绳将地球赤道上的固定基地、同步空间站和配重空间站连接在一起，它们随地球同步旋转。P是缆绳上的一个平台。则下列说法正确的是（　 　）
A．太空电梯上各点线速度与该点离地球球心的距离成正比
B．宇航员在配重空间站时处于完全失重状态
C．若从P平台向外自由释放一个小物块，则小物块会一边朝P点转动的方向向前运动一边落向地球
D．若两空间站间缆绳断裂，配重空间站将绕地球做椭圆运动，且断裂处为椭圆的远地点
21、如图所示，光滑水平地面上停放着一辆质量为2m的小车，小车的四分之一圆弧轨道在最低点B与水平轨道相切，圆弧轨道表面光滑，半径为R，水平轨道表面粗糙。在小车的右端固定一个轻弹簧，弹簧的原长小于水平轨道的长度。一个质量为m的小球从圆弧轨道与圆心等高的A点开始自由滑下，经B到达水平轨道，压缩弹簧后被弹回并恰好相对于小车静止在B点，重力加速度大小为g，下列说法正确的是（ 　）
A．当弹簧被压缩到最短时，小球和小车速度相同且向右
B．从开始到弹簧具有最大弹性势能时，摩擦生热
C．弹簧具有的最大弹性势能为
小球从A点运动到B点的过程中，小车运动的位移大小为
三、非填空题：
（一）必做题
22、（8分）为测量电梯运行的加速度，某实验小组制作了一个“竖直加速度测量仪”，其构造如图甲所示。把一根轻弹簧上端固定在支架横梁上，当下端悬吊的重物，静止时弹簧下端的指针指在刻度为C的位置，当悬吊的重物，静止时弹簧下端的指针指在刻度为0的位置。现将的小球固定在弹簧下端，和小木板上的刻度构成了一个“竖直加速度测量仪”。当地重力加速度取9.8。
（1）若刻度尺未标出刻度，能否求出弹簧的劲度系数的具体值 （填“能”或“否”）
（2）利用该装置测量电梯运行的加速度。当指针指在刻度板上A点时电梯处于 （填“超重”或“失重”）状态，加速度大小为 。（结果保留两位有效数字）
（3）以0点为坐标原点，向上为加速度为正方向，则B点应该标 。
23、（8分）某兴趣小组在完成“探究物体加速度与所受合外力的关系”的实验后，还想根据所学知识测出实验中所使用的小车质量M。装置图如图甲所示，其主要操作步骤如下：
①进行阻力补偿后，在绳上只挂一个钩码，其质量为 m0：
②接通电源，释放小车，打出纸带，计算出其加速度；
③保持绳子下端悬挂的钩码不变，在小车上放置不同数量的钩码，小车上钩码的个数记为n，重复实验操作②。
已知小车的质量没有远大于钩码的质量，实验中所有钩码的质量均相等。

（1）图乙所示为一次记录小车运动情况的纸带，每隔四个点取一个计数点，打点B时纸带的速度为 vB= m/s，整个运动过程中纸带的加速度为a= m/s （结果均保留三位有效数字）；
（2）图丙为加速度a的倒数和钩码个数n的 图像，已知图像中直线斜率为k，纵轴截距为b，利用题中信息可得出重力加速度g= ，小车的质量M= （用k，b，m0表示）。
24、（13分）如图所示，一倾角α=37°、长度为9m的固定斜面，其底端与长木板B上表面等高，原来B静止在粗糙水平地面上，左端与斜面接触但不粘连，斜面底端与木板B的上表面接触处圆滑，一可视为质点的小滑块A从斜面顶端处由静止开始下滑，最终A刚好未从木板B上滑下，已知A、B的质量相等，木板B的长度L=3m，A与斜面、B上表面间的动摩擦因数均为μ1=0.5，B与地面的动摩擦因数为μ2，重力加速度g取10m/s2。
（1）求出小滑块A到达斜面底端时的速度大小为v0；
（2）通过计算分析当A滑上B的上表面后，B是否仍保持静止。若B仍然静止，求出μ2的最小值；若B滑动，求出μ2的值。
25、（18分）如图，一竖直固定、两端开口的长直圆管内有一质量为的薄圆盘，圆盘恰好静止在距离管上端处，圆管长度为。一质量为的小球从管的上端口由静止下落，并撞在圆盘中心，圆盘向下滑动，所受滑动摩擦力与其所受重力大小相等。小球在管内运动时与管壁不接触，圆盘始终水平，小球与圆盘发生的碰撞均为弹性碰撞，碰撞时间极短，管所处的位置足够高，不计空气阻力，重力加速度大小为。求：
（1）第一次碰撞后瞬间小球和圆盘的速度大小；
（2）在第一次碰撞到第二次碰撞之间，小球与圆盘间的最远距离；
（3）通过计算判断小球能否在圆盘离开管之前第二次与圆盘发生碰撞。
26．由软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)制备高纯碳酸锰、硫酸锰的一种工艺流程如图所示。
已知：①25℃时，Ksp(MnCO3)=1.810-11，Ksp(CaF2)=1.510-10，Ksp(MgF2)=7.410-11。
②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如表所示。
金属氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀的pH 6.8 2.3 8.1 3.4
完全沉淀的pH 8.3 3.2 10 4.7
回答下列问题：
(1)除去铁屑表面油污，可采用的方法是 ____________________________________。
(2)已知“溶浸”时，Fe不能还原MnO2，但Fe2+能还原MnO2得到Mn2+。Fe2+还原MnO2的离子方程式是____________________________________________。
(3)“氧化”时，过氧化氢的实际消耗量远大于理论消耗量，其原因可能是 。
(4)用CaCO3 “调pH”虽然成本较低，但会引入Ca2+等杂质，若使用 (填化学式) “调pH”可避免此问题；调节pH步骤中，应控制的pH范围是 。
(5)滤渣3的主要成分是 (填化学式)。
(6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 。
(7)硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围析出晶体的组成如图。“结晶”是从“除杂”后过滤的滤液中获得MnSO4·H2O。其操作是 ， ，洗涤，真空干燥。
27．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。
向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器X的主要作用有导气、 。
(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为_________________________。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有
__________________________________________。
Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29g，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。
(4)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+ 浓度为0.2 mol·L-1，则称取的样品中n(Cu2+)= mol。
(5)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3 (已知AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如图：
①滴定时，应选用什么物质作为指示剂 。
A．FeSO4 B．Fe(NO3)3 C．FeCl2
②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液平均体积为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl－)等于 mol。
(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为 。
28．探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.5 kJ·mol-1
Ⅱ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.4 kJ·mol-1
Ⅲ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3
回答下列问题：
(1)ΔH3= 。
(2)在密闭容器中充有2 mol CO和4mol H2，在催化剂作用下发生反应II，改变条件，测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。若达到平衡状态A时，容器的体积为2L，则在平衡状态B时容器的体积 (填“大于”、“=”或“小于”)2L。若反应进行1min达到平衡状态C，用CO的分压变化表示的平均反应速率vp(CO)= kPa min-1，此时的化学平衡常数Kp= [Kp是用分压表示的平衡常数，某气体的分压=气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)]。
(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知：CO2的平衡转化率=×100%
CH3OH的平衡产率=×100%
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图 (填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是
______________________________________。
(4)工业上可采用CH3OHCO＋2H2的原理来制取高纯度的CO和H2。我国学者通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上利用甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式，主要经历的方式是 (填字母)。
方式A： CH3OH* →CH3O* + H* Ea=+103.1 kJ·mol-1
方式B： CH3OH* →CH3* + OH* Eb=+249.3 kJ·mol-1
29．（10分）研究人员利用密闭玻璃容器探究环境因素对光合作用的影响，下面两个图是在温度适宜、CO2浓度恒定为0.03%的条件下测得的某一植物的相关曲线。认真分析两图，回答下列问题：
（1）在叶绿体中产生O2的结构上，发生的能量转换是_____________________。
（2）图甲中，若将CO2浓度为0.03%突然改变为1%，则曲线与X轴的交点b向 ________移动；若原来的光照强度为8klx，将CO2浓度改变为1%后，O2的产生速率_______（不变或变大或变小）。
（3）得到图乙曲线的实验中，给植株光照时间共有_____________h。
（4）在图甲实验的环境条件下，若每天光照8小时，则平均光照强度至少要大于______ klx时，植株才能够正常生长。
30. （9分）以下是基因型为AaBb的高等雌性动物细胞分裂图像及细胞分裂过程中染色体数目变化曲线，请回答下列相关问题：
图甲对应图丁的________段。
(2)若图乙细胞分裂完成后形成了基因型为AaB的子细胞，其原因最可能是___________。
(3)图丙所示细胞内有________个染色体组，有________对同源染色体。
(4)若图丙中一条染色体上的B基因变为b基因，则产生这种情况的原因可能是________。
31. （10分）普通小麦的形成包括不同物种杂交和染色体加倍过程，如图所示(其中A、B、D分别代表不同物种的一个染色体组，每个染色体组均含7条染色体)。在此基础上，人们又通过杂交育种培育出许多优良品种。回答下列问题：
(1)在普通小麦的形成过程中，杂种一是高度不育的，原因是__________________，普通小麦体细胞中有________条染色体。
(2)一般来说，与二倍体相比，多倍体的优点是_____________________________(答出2点即可)。若要用人工方法使植物细胞染色体加倍，可采用的方法有______________(答出2点)。
(3)现有甲、乙两个普通小麦品种(纯合子)，甲的表现型是抗病易倒伏，乙的表现型是易感病抗倒伏。若要以甲、乙为实验材料杂交育种获得抗病抗倒伏且稳定遗传的新品种，请简要写出操作步骤_______________________________________________________。
32.（10分）请回答下列有关遗传规律的问题：
(1)孟德尔两对相对性状的杂交实验，F2表现型比例为9：3：3：1，需要满足的条件有_________________________________________。（答出2点）
(2)某雌雄同株植物，A/a、B/b两对等位基因独立遗传，基因型为Ab的雄配子50%致死，若双杂合个体自交，则后代四种表现型中双隐性个体所占比例为_________________。
(4)若基因型为AaBb的个体进行测交实验，结果为Aabb：AaBb：aabb：aaBb=21：4：4：21，则A/a和B/b在染色体上的位置是_________________________________________。
(4)让基因型分别为BbxDxd、BbxDY的雌雄个体相互交配，后代分离比是6：3：2：1，分析其出现的原因可能是_________________________________________。（答出2点）
（二）选做题
33、（1）关于热现象，下列说法正确的是（　　）
A．在“用油膜法估测分子的大小”的实验中，油酸分子的直径（也就是单层油酸分子组成的油膜的厚度）等于一小滴溶液中纯油酸的体积与它在水面上摊开的面积之比
B．两个邻近的分子之间同时存在着引力和斥力，它们都随距离的增大而减小，当两个分子的距离为r0时，引力与斥力大小相等，分子势能最小
C．同种物质要么是晶体，要么是非晶体，不可能以晶体和非晶体两种不同的形态出现
D．如果用Q表示物体吸收的能量，用W表示物体对外界所做的功，ΔU表示物体内能的增加，那么热力学第一定律可以表达为Q=ΔU+W
E．如果没有漏气没有摩擦，也没有机体热量的损失，这样的热机的效率可以达到100%
（2）某兴趣小组设计了一温度报警装置，原理图如图。一定质量的理想气体被一上表面涂有导电物质的活塞密封在导热汽缸内，活塞厚度不计，质量m=100g，横截面积S=10cm2，开始时活塞距汽缸底部的高度为h=6cm，缸内温度为T1=360K。当环境温度上升，活塞缓慢上移△h=4cm，活塞上表面与a、b两触点接触，报警器报警。不计一切摩擦，大气压强恒为p0=1.0×105Pa，g=10m/s2，试求：
①该报警装置的报警温度T2；
②若上述过程气体的内能增加15.96J，则气体吸收的热量Q为多少。
34、（1）如图所示，在同一种介质中两列简谐横波甲、乙沿x轴方向相向传播。甲向左传播，乙向右传播。t＝0时刻，甲、乙两列波的波形前端刚好分别传到x＝-1cm和x＝-2cm处的两点，已知乙波的波速v乙＝4m/s。下列说法中正确的（　　）
A．t＝0时，x＝-6cm处的质点Q沿x轴正方向运动
B．t＝0时，x＝3cm处的质点P沿y轴正方向运动
C．甲波波源的振动频率为100Hz
D．P、Q两质点振动方向始终相反
E．x＝0处的质点在t＝0.05s时的位移为10cm
（2）如图所示，边长为a 的正方形ABCD 为一棱镜的横截面，M 为 AB 边的中点。截面所在的平面内有一束光线自 M 点射入棱镜，入射角为经折射后在 BC边的N 点恰好发生全反射，反射光线从CD 边的 P 点射出棱镜，光在真空传播的速度为c。求：①棱镜的折射率n；②光从 M 点传播到P 点经历的时间t。
35．【化学—选修3：物质结构与性质】
硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。
(1)基态S原子价层电子排布式是 。
(2)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。
(3)的空间结构是 。
(4)同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是 。
(5)的晶胞形状为长方体，边长分别为、，结构如图所示。晶胞中的个数为 。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 。
(6)浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心原子和端基原子能否做配位原子并说明理由： 。
36．【化学—选修5：有机化学基础】
化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)C中官能团名称是__________________。
(2)①的反应类型为_________________。
(3)D的结构简式为_________________。
(4)反应④所需的条件为__________________。
(5)写出由B生成C反应的化学方程式________________________________________。
(6)与B互为同分异构体，且具有六元环结构、并能发生银镜反应的有机物有 种(不考虑立体异构)，其中有6种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为
_______________________。
(7)参照上述合成路线，设计用苯甲醛()和丙酮()合成重要的有机合成中间体的途径如下：→中间体1→中间体2→。则中间体1和中间体2的结构简式分别为 （1分）、 （1分）37.（15分）如图表示利用“果胶酶—酵母菌联合固定凝胶珠”生产红葡萄酒的部分过程，请回答下列问题。
(1)海藻酸钠作为固定载体的特点是__________________________（答出2点），在联合固定果胶酶和酵母菌之前，对海藻酸钠所做的操作是__________________________。
(2)把果胶酶和酵母菌固定在一起生产红葡萄酒的优点有_______________________（答出3点）。
(3)果胶酶通常先与戊二醛交联，然后与活化的酵母菌一起用海藻酸钠包埋固定，这是因为___________________________________。
(4)在果酒发酵时一般温度控制在________，在发酵过程中，尤其要随时监控和调整发酵罐中的温度和pH，使其保持在适宜合理的范围内，其主要目的是__________________________。
(5)酶在食品工业上具有广阔的应用前景，酶应该在____________（写出温度和pH条件）条件下保存。
生物试题-答案
1.B
【解答】A、人体成熟的红细胞无细胞核和众多的细胞器，不能进行有氧呼吸，这体现了结构与功能相适应的原理，A正确；
B、蛋白质合成场所一定是核糖体，B错误；
C、线粒体是有氧呼吸的主要场所，根据细胞代谢需要，线粒体可在细胞质基质中移动和增殖，例如胰岛B细胞要合成分泌胰岛素需要消耗能量，这体现了结构与功能相适应，C正确；
D、精子几乎不含细胞质，其寿命很短，这一事实体现了细胞是一个统一的整体，也体现了“核质互依”的关系，是结构与功能相适应的例子，D正确。
2.D
【解答】A、激素、神经递质和淋巴因子均可在细胞间传递信息，但是酶是生物催化剂，只有催化作用，不能传递信息，A错误；
B、高等植物之间可以通过胞间连丝进行信息的传递，而且不是所有的受体都位于细胞膜上（如性激素的受体位于细胞内），B错误。
C、生态系统中的信息传递往往是双向的，而食物链之间的方向是单向的，C错误；
D、根尖分生区细胞分裂，有蛋白质的合成，故遗传信息的传递途径是DNA←DNA→RNA→蛋白质，D正确；
3.C
【解析】A、图B细胞中含有大液泡，因此可以构成渗透系统，其中原生质层相当于图A中的②半透膜，图B中⑥为细胞膜，⑦为液泡膜，以及两者之间的⑧细胞质共同构成原生质层，故图A中的②相当于图B中的⑥、⑦、⑧，A错误
B、根据题干“a溶液浓度＞b溶液浓度，c为清水”，所以一段时间后装置2的液面低于装置1的液面，B错误；
C、图B中的⑦液泡膜具有选择透过性，而图A中的②则没有选择透过性，只要颗粒大小小于膜上的孔均可以通过，控制物质进出的原理不同，C正确；
D、若图B所示为某农作物根毛细胞，若正在吸水，则④处外界溶液浓度小于⑧，D错误。
故选C。
A
【解答】A、无氧呼吸酒精发酵过程中有CO2产生，却没有水产生，A错误；
B、有氧呼吸也可产生二氧化碳，B正确；
C、细胞有氧呼吸过程中，CO2产生于第二阶段，发生在线粒体基质中，无氧呼吸过程中，CO2产生于细胞质基质，均不是在生物膜上进行，C正确；
D、无氧呼吸酒精发酵过程中有CO2产生，场所却是细胞质基质，D正确。
5.D
【解答】油料作物种子含有较多的脂肪，种子萌发初期脂肪转变为糖类，糖类与脂肪相比，含有较多的氧原子，导致有机物的总量增加，因此导致AB段种子干重增加的主要元素是O。此时种子并没有进行光合作用，不可能表现为光合速率大于呼吸速率。糖类经过呼吸作用的氧化分解，释放能量，导致种子干重减少。从C点开始种子干重再次增加，说明此时有机物开始积累，光合速率大于呼吸速率，而不是幼苗刚开始进行光合作用，光合作用的开始应在C点之前。综上所述，D正确。
6.D
【解答】A、兔子毛色受三个复等位基因（D、d1、d2）控制，该兔子种群中毛色的基因型有5种（d1d1、d2d2、d1d2、Dd1、Dd2），A错误；
B、现用Dd1和Dd2两种棕毛兔杂交得F1，即DD（死亡）：Dd1：Dd2：d1d2＝1：1：1：1，表现型比例为棕色：灰色＝2：1，B错误；
C、F1的雄兔基因型及比例是：Dd1：Dd2：d1d2＝1：1：1，因此产生的配子及比例为：D：d1：d2＝1：1：1，C错误；
D、由于F1的雌雄配子的比例都是D：d1：d2＝1：1：1，自由交配之后的自二代中，DD死亡，棕色兔Dd1，Dd2，占，灰色兔d1d1、d1d2，占，白色兔d2d2占，因此子二代中棕色兔的比例为，D正确。
29．（10分，每空2分）
（1） 光能转变成活跃的(ATP中)化学能
（2）左 变大 （3）14 （4） 6
30.（9分，除标注外每空2分）
(1)ab（1分）　　(2)减数第一次分裂后期同源染色体（1号与2号）没有分开　(3)2 0　
(4)基因突变或同源染色体中非姐妹染色单体间交叉互换
31.（10分，每空2分）
(1)无同源染色体，不能进行正常的减数分裂 　42
(2)茎秆粗壮，叶片、果实和种子都比较大，糖类和蛋白质等营养物质的含量都有所增加
秋水仙素处理、低温处理
(3)甲、乙两个品种杂交，F1自交，选取F2中既抗病又抗倒伏的个体连续自交、选育，直至不发生性状分离
32.（10分，除标注外，每空2分）
（1）①F1形成4种比例相同的配子 ② 完全显性 ③ F2不同基因型个体没有致死
④观察的子代样本足够多 （任答2点）
（2）1/14 （3）A和b连锁, a和B连锁
（4） BB致死或XDXD致死（答出2点）（4分）
37.（共15分，除标注外每空2分）
(1)不溶于水、多孔性 （用小火或间断加热的方法溶化海藻酸钠，然后）冷却至室温
(2)果胶酶能提高果汁的产量和澄清度。固定化可以使酶和酵母菌重复使用降低成本，并且易于和产品分离提高产品品质（3分）
(3)果胶酶分子太小，直接包埋容易从包埋材料中漏出
(4)18～25 ℃ 防止温度和pH的变化影响果胶酶的活性
(5)低温、最适pH
化学参考答
7．B
【详解】A．华为新上市的mate60 pro手机引发关注，其CPU基础材料是晶体Si，而不是SiO2，A错误；
B．三星堆黄金面具是文物，历经年代久远，但出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性，B正确；
C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3，C 错误；
D．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，聚丙烯分子中无不饱和的碳碳双键，因此不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故合理选项是B。
8．C
【详解】A．由结构简式可知，M的分子式为，故A正确；
B．由结构简式可知，M分子的官能团为酚羟基、碳碳双键、酯基，一定条件下能发生取代、加成、氧化等反应，故B正确；
C．由结构简式可知，M分子含有的苯环、碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1 mol M一定条件下能被4 mol 氢气还原，故C错误；
D．由结构简式可知，M分子中的苯环、碳碳双键和酯基为平面结构，则由单键可以旋转可知，M所含所有碳原子可能处于同一平面内，故D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．由于CaCO3与稀硫酸反应生成的CaSO4是微溶物，覆盖在CaCO3表面阻止反应继续进行，故实验室制备CO2用CaCO3和稀盐酸，不用稀硫酸，A不合题意；
B．向冷的氨化饱和食盐水中通入CO2，发生反应NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，故可获得NaHCO3固体，B符合题意；
C．加热固体不能用蒸发皿，应该用坩埚，C不合题意；
D．加热固体时试管口需向下倾斜，D不合题意；
故答案为：B。
10．B
【分析】X的常见单质可用作粮食的保护气，则X为N元素，X2W4中含有18个电子，则W为H元素，它们的原子最外层电子数之和为12且位于不同主族，则Y、Z的最外层电子数之和为12-1-5=6，则Y为Mg、Z为Si。
【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，因此原子半径Mg>Si>N>H，即Y>Z>X>W，故A错误；
B．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：N>Si，则简单气态氢化物的稳定性：X>Z，故B正确；
C．Y3X2为Mg3N2，Mg3N2中的化学键为离子键，不含非极性键，故C错误；
D． Z的氧化物为SiO2，SiO2为酸性氧化物，不是两性氧化物，故D错误；
答案选B。
11．B
【详解】A．CH4与Cl2在光照下充分反应后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢的混合物，故气体分子数不是NA，A项错误；
B．乙醇的相对分子质量为46g/mol，46g乙醇的物质的量为1mol，1mol乙醇分子中含有5molC-H键，故46g乙醇中含有C-H键数目为5NA，B项正确；
C．不知道溶液的体积，无法计算物质的量，C项错误；
D．Al3+完全转化为，并没有化合价变化，无电子转移，D项错误；
答案选B。
12．C
【详解】A．放电时Mg转化为Mg2+，所以右侧电极为负极，左侧电极为正极，FeS得电子生成Fe和Li2S，电极反应为FeS+2e +2Li+=Fe+Li2S，选项A正确；
B．充电时Mg2+转化Mg，被还原，Mg电极发生了还原反应，选项B正确；
C．充电时阳极反应为Fe+Li2S-2e-=FeS+2Li+，每生成1molMg，消耗1molMg2+，转移2mol电子，同时生成2molLi+，所以电解质质量减少24g-2×7g=10g，选项C错误；
D．电解液中含离子迁移速率更快的Li+，增强了导电性，提高了电流效率，选项D正确；
答案选C。
13．A
【详解】A．加入20.00mL时，溶液溶质为NaH2A，结合图象可分析出此时溶液呈酸性，A错误；
B．结合以上分析可知，曲线1代表H3A，曲线2代表H2A ，曲线3代表HA2 ，曲线4代表A3 ，B正确；
C．由图可知，当pH=7.2时，c(H2A )=c(HA2 )，故pKa2=pH=7.2，C正确；
D．由图可知a点时，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A3 )+2c(HA2 )，根据c(A3 )=c(HA2 )，得出c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+5c(A3-)，D正确；
故选A。
26．(1)热的纯碱溶液浸泡铁屑
(2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
(3)Fe3+是过氧化氢分解的催化剂，使过氧化氢部分分解，所以过氧化氢的实际消耗量远大于理论消耗量
(4) MnCO3或Mn(OH)2 4.7≤ pH＜8.1
(5)CaF2、MgF2
(6)Mn2+++NH3·H2O=MnCO3++H2O
(7) 蒸发浓缩 趁热过滤
【详解】（1）除去铁屑表面油污，可采用的方法是热的纯碱溶液浸泡铁屑；
（2）“溶浸”时先发生反应，产生Fe2+，酸性环境下Fe2+把MnO2还原为Mn2+，反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
（3）过氧化氢把Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+是过氧化氢分解的催化剂，使过氧化氢部分分解；
（4）欲使“调pH”时不引入新杂质，可使用能与H+反应的锰的化合物，如MnCO3或Mn(OH)2等；pH调节步骤中，应该除去铁离子和铝离子，并且不能让锰离子沉淀，所以pH范围为：＜4.7≤ pH8.1；
（5）加MnF2会生成CaF2、MgF2沉淀，以便除去Ca2+、Mg2+；
（6）硫酸锰溶液加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀，同时会有氨水参与生成铵根离子，所以离子方程式为：Mn2+++NH3·H2O=MnCO3++H2O；
（7）由硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成图可知，欲获取应在23.9~100℃范围内进行实验操作。该范围内的溶解度随温度升高而降低，故蒸发浓缩至溶液中析出大量晶体后，需趁热过滤，并用热水洗涤晶体，以减少损失、增大产率，所以答案为：蒸发浓缩；趁热过滤。
27．(1)防倒吸
(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(3)溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟
(4)0.04
(5) b 0.02
(6)Cu2(OH)3Cl
【详解】（1）根据装置图可知，仪器X为球形干燥管，其主要作用是导气和防止倒吸现象的发生；
（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应制备氨气，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
（3）向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，反应除了生成碱式氯化铜外，还有NH3与HCl反应生成NH4Cl，因此看到的实验现象除溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中还有白烟产生；
（4）4.29 g固体溶解配制成溶液体积为200 mL，取20.00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2 mol·L-1，则称取的样品中n(Cu2+)=0.2 mol·L-1×0.2 L=0.04 mol；
（5）①用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液，当到达滴定终点时，可用Fe3+检验SCN-，可以使用Fe(NO3)3，而不能使用含有Cl-的FeCl3溶液，否则FeCl3会和AgNO3反应生成AgCl沉淀，影响滴定终点的判断，故使用的指示剂是Fe(NO3)3溶液，答案选b；
②10.00 mL 0.1 mol/L的NH4SCN的物质的量n(NH4SCN)=0.1 mol/L×0.01 L=0.001 mol，由关系式NH4SCN~AgNO3可知：未反应的AgNO3的物质的量等于0.001 mol，由于共加入30.00 mL 0.1000 mol/L的AgNO3溶液，则与Cl-反应的硝酸银的物质的量等于0.0300 L×0.1000 mol/L-0.001 mol=0.002 mol，根据关系式Cl-~Ag+，可知n(Cl-)=0.002 mol，则样品配成的的200 mL溶液中含有的氯离子的物质的量是n(Cl-)=0.002 mol× =0.02 mol；
（6）测定无水碱式氯化铜组成时，称取产品4.29 g，已知铜离子的物质的量为0.04 mol，氯离子的物质的量为0.02 mol，假设无水碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)xCl，可知无水碱式氯化铜的物质的量为0.02 mol，其摩尔质量M=，2×64 +17x +35.5 =214.5，解得x=3，故该无水碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3Cl。
28．(1)+40.9 kJ·mol-1
(2) 小于
(3) 乙 P1>P2>P3 T1温度时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体体积分数相等，压强变化对平衡没有影响
(4)A
【解析】(1)
根据反应Ⅰ-Ⅱ=Ⅲ，则ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.5 kJ·mol-1-(-90.4 kJ·mol-1)=+40.9 kJ·mol-1。
(2)
状态A与B温度相同，体积与气体的物质的量、压强有关；状态B中CO的转化率比状态A中的大，该反应是气体体积减小的反应，说明状态B中气体的物质的量较小；此外，在相同温度下，状态B中CO转化率大说明平衡正向移动，说明P2>P1。状态B中压强大、气体物质的量小，因此体积会小于2L。
在T2温度下，达到平衡，利用状态C来计算，CO的转化率为0.5，列三段式：
总压强为P2，开始时CO的分压为，达到平衡时，CO的分压为 ，则；KP= 。
(3)
反应Ⅰ和Ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CH3OH的平衡产率减少，所以图甲表示CH3OH的平衡产率，图乙中，开始时以Ⅰ、Ⅱ为主，由于反应Ⅰ、Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2平衡转化率降低，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度反应正向移动，升高到一定程度以后，反应以反应Ⅲ为主，CO2转化率又升高，所以图乙为CO2的平衡转化率；压强增大，反应Ⅰ、Ⅱ是气体体积减小的反应，平衡正向移动，反应Ⅲ是气体体积不变的反应，平衡不移动，故压强增大，CH3OH的平衡产率增大，所以压强关系：P1>P2>P3；温度升高，反应Ⅰ和Ⅱ逆向移动，反应Ⅲ向正反应方向移动，所以T1温度时，三条曲线交于一点的原因为T1温度时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体体积分数相等，压强变化对平衡没有影响。
(4)
一般来说，活化能越低，化学反应速率越快，在相同的时间里，可以得到更多的产物，因此甲醇裂解过程主要经历的方式应为A。
35．(1)
(2)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子
(3)四面体形
(4)和
(5) 4
(6)中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子
【详解】（1）S是第三周期ⅥA族元素，基态S原子价层电子排布式为。答案为；
（2）S和O为同主族元素，O原子核外有2个电子层，S原子核外有3个电子层，O原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去1个电子，即O的第一电离能大于S的第一电离能。答案为I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子；
（3）的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为四面体形，可看作是中1个O原子被S原子取代，则的空间构型为四面体形。答案为四面体形；
（4）过程Ⅱ中断裂的只有硫硫键，根据反应机理可知，整个过程中最终转化为，S最终转化为。若过程ⅰ所用的试剂为和，过程Ⅱ的含硫产物是和。答案为和；
（5）由晶胞结构可知，1个晶胞中含有个，含有4个；该晶体的密度。答案为4；；
（6）具有孤电子对的原子就可以给个中心原子提供电子配位。中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子。
36．(1)羰基、羟基
(2)氧化反应
(3)
(4)浓硫酸、加热
(5)
(6) 5 、
(7)
【详解】（1）由结构可知，C中官能团名称是酮羰基、羟基；
（2）①为羟基被高锰酸钾氧化为羰基，属于氧化反应；
（3）由分析可知，D结构为；
（4）反应④发生酯化反应，所需的条件为浓硫酸、加热；
（5）B和甲醛反应引入-CH2OH生成C反应为，；
（6）B除六元环外，还含有2个碳、1个氧、1个不饱和度；与B互为同分异构体，且具有六元环结构、并能发生银镜反应，则含有醛基；
若含有1个取代基-CH2CHO，则有1种情况；若含有2个取代基-CH3、-CHO，首先在环上确定甲基位置，则此外环上还有4种取代位则醛基有4种情况；故共有5种；其中有6种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为、；
（7）苯甲醛和丙酮发生B生成C的反应原理生成羟基得到中间体1，则中间体1结构为；中羟基发生消去反应生成碳碳双键得到中间体2，则中间体2结构为；和HCl加成得到产物。
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D C C A B BC AC BD
参考答案
否 失重 0.8 2.2 23、 0.882 1.75
24、(1)设A物块从斜面下滑过程中加速度大小为a0，到达底端时速度大小为v0，由牛顿第二定律和运动学公式得
联立可得 （4分）
（2）假设A滑上B的上表面后，B仍保持静止，则A在B上减速滑动至停止，有
（2分）
A会从B上滑下，假设不成立，故当A滑上B的上表面后，B与地面会发生相对滑动；
设A滑上B后，再经时间t两者达到共同速度，A、B的加速度大小分别为
（2分）
（2分）
（2分）
联立解得 （1分）
25、（1）小球释放后自由下落，下降10L，根据机械能守恒定律有
小球以与静止圆盘发生弹性碰撞，根据能量守恒定律和动量守恒定律分别有
解得 （8分）
（2）第一次碰后，小球做竖直上抛运动，圆盘摩擦力与重力平衡，匀速下滑，所以只要圆盘下降速度比小球快，二者间距就不断增大，当二者速度相同时，间距最大，即
解得 （2分）
根据运动学公式得最大距离为 （3分）
（3）第一次碰撞后圆盘下落至管口时时间满足 得 （2分）
此阶段小球下落位移 此时还未发生第二次碰撞。 （3分）
33、（1）ABD
（2）①气体发生是等压变化，由气体实验定律
得 代入数据解得 T2=600K （4分）
②缸内气体压强 （2分）
气体等压膨胀对外做功 （2分）
由热力学第一定律得 ΔU=W+Q
代入数据 Q= U-W=15.96J+4.04J=20J 则气体吸热20J （2分）
（1）BCE
（2）①光线在 M 点发生折射，有 （2分）
由题知，光线经折射后在 BC 边的 N 点恰好发生全反射，则 （2分）
又C=90°-θ 联立得 得 （2分）
②根据几何关系有BN=MNcosθ，NC=NPcosθ （2分）
解得 BN+NC=a=cosθ（MN+NP）
再由 解得光在棱镜中传播的总时间 （2分）
试卷第2页，共2页

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