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第三节海水“制碱”学案（第一课时）导学案
【学习目标】：
知识与技能：1、知道工业制取纯碱（碳酸钠）的过程、反应原理
2、了解纯碱在日常生活和工农生产中的应用
过程与方法：通过对氨碱法制纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
情感目标：通过了解候德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
【重点和难点】：工业制取纯碱（碳酸钠）的过程、反应原理
【前置作业】: 写出下列物质的化学式
1、石灰石高温分解的化学方程式
2、（写化学式）海水中含量最多的盐是 ( http: / / www.21cnjy.com ) 氨气 石灰石 碳酸钠 碳酸氢钠 氯化铵
【学习过程】：
一自主学习、合作探究：
学习活动一：氨碱法制纯碱
阅读课本P47第一自然段说出，填写下列空白。
1、海水“制碱”中的“碱”指的是 物质，它属于碱吗？俗称为 或 ，它是发酵粉的一种成分。
2、制取碳酸钠是以 为原料，以 为媒介，采用 法制得的。
交流共享：
为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？
参考资料：碳酸氢钠与氯化铵两种物质在不同温度下的溶解度
0℃ 10℃ 20℃ 30℃
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4
学习活动二：侯氏制碱法
阅读课本P48 “多识一点”，思考下列问题。
1、氨碱法制碱过程中加熟石灰的作用是什么？
2、氨碱法制纯碱的优点有哪些？ 缺点有哪些？
3、 在氨碱法的基础上，创立了联合制碱法？（即侯氏制碱法）？其优点是什么？
学习活动三：纯碱的用途
阅读课本P48，思考下列问题：
1、纯碱在日常生活和工农生产中有哪些应用？
2、碳酸氢钠的物理性质和用途？
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
达标检测（独立完成）
1、下列说法正确的是( )
A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸
2、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（ ）
A、CaCI2 B、MgCI2 C、NaCI D、ZnCI2
3、下列物质中，在生产玻璃、洗涤剂等工业上有重要用用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献的是（ ）
A、碳酸钠 B、氯化钠 C、硝酸钾 D、硫酸铜
4、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉匀 ( http: / / www.21cnjy.com )，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ） A、Na2CO3 B、Ca（OH）2 C、NaCI D、CaO
0℃ 20℃ 40℃ 60℃
NaHC03 6.9 9.6 12.7 16.4
NaCl 35.7 35.8 36.6 37.3
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2
★5、我国化工专家侯德榜的 ( http: / / www.21cnjy.com )“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。右表是几种物质在不同温度时的溶解度：(1)从表中数据可以看出，温度对________的溶解度影响不大。
(2)要使NH4C1饱和溶液中的NH4C1结晶析出，在________(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。
(3)“侯氏制碱法”制NaHC03的 ( http: / / www.21cnjy.com )方程式是NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl，该反应能进行的原因是__________________________________。
我要学！
我在学！
我展示！
我能行！！

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