资源简介

第三节海水“制碱”学案（第三课时）导学案
【学习目标】：
知识与技能：知道复分解反应发生的条件；能判断酸碱盐之间的复分解反应是否发生；
掌握酸碱盐之间的常见反应方程式。
过程与方法：通过酸、碱、盐之间发生复分解反应，掌握复分解反应的实质。
情感态度与价值观：学会化学反应从宏观到微观的转变。
【重点和难点】：掌握复分解反应的实质。
前置作业】
1.下列溶液显蓝色的是（ ）显黄色的是（ ）显浅绿色的是（ ）
A.NaCl B. FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2
2.我们接触的复分解反应生成的沉淀大多数 ( http: / / www.21cnjy.com )是白色的，但是也有特殊的下列四种沉淀物中不是白色的是（ ）A.氯化银 B.氢氧化镁 C.氢氧化铜 D.碳酸钡
3、复分解反应的概念是_______________________________________。
4、复分解反应发生的条件是：有_________析出，或有________放出，或有__ 生成。
【学习过程】：
一自主学习、合作探究：
学习活动一：酸、碱、盐的溶解性
你总结出部分盐的溶解性口诀吗？请写在下面：
【针对练习】：
下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A、H+、 Ag+ 、Cl—、NO3-- B、Na+、Fe3+、Cl—、NO3--
C、H+、Na+、Cl—、CO32-- D、H+、Na+、Cl—、NO3—
学习活动二：复分解反应的实质
1、判断复分解反应能否发生需要“两看”
一看产物：看是否有沉淀、气体或水生成，只要有其中一个现象发生即可，反之则不能；
二看溶解性：盐与碱反应、盐与盐反应时，反应物必须溶于水。与酸反应时没有要求。
2、复分解反应的实质是____________________________________________
【针对练习】
判断下列物质间能否发生复分解反应，能的写出化学方程式，不能的说明理由
（1）氯化钠溶液和硝酸钾溶液
（2）碳酸钠溶液和稀盐酸
（3）氢氧化铜和氯化钙溶液
（4）碳酸钠溶液和石灰水
（5）硫酸钠溶液和氯化钡溶液
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂达标
1、将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是（ ）
A、NaCl KNO3 B、CuSO4 NaOH
C、AgNO3 NaCl D、NaOH H2SO4
2、下列物质中，不能与其他物质发生复分解反应的是（ ）
A、HCl B、NaOH C、Na2CO3 D、KNO3
3、同学们开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
4、下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式。
①氢氧化钠溶液与盐酸。 ②碳酸钠溶液与硫酸。
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液
5、
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就 ( http: / / www.21cnjy.com )可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、SO42--、NH4+，请将它们填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。
( ) ( )
OH--- H+ CO32-- Ba2+ ( )
Cu2+
【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物 ( http: / / www.21cnjy.com )间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液中混有硫酸铵，可以加入________________（填化学式）除去硫酸铵。
【课下练习】
。
我要学！
我在学！
我展示！

展开更多......

收起↑