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课题2　金属的化学性质（第3课时）
1．能设计方案验证或比较金属活动性顺序。
2．能用金属活动性顺序解释日常生活中的一些现象，解决一些实际问题。
3．能设计简单的方案，对废液、废渣进行处理，并实现回收再利用。
4．金属与酸反应的定量计算。
利用金属活动性顺序解决实际问题。
金属与酸反应的定量分析。
新课导入
【教师活动】谁还记得常见金属在溶液中的活动性顺序？
【学生活动】钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。
【教师活动】在之前的学习中，我们通过一些化学反应认识了金属的活动性顺序，并简单了解了金属活动性顺序的一些应用。这节课，我们就在此基础上进一步深入，学会解决一些具体的实际问题。
【设计意图】回顾金属活动性顺序，为新课的开展做好铺垫。
新知探究
一、验证、比较金属活动性顺序
【教师活动】判断金属活动性强弱的依据有哪些？
【学生活动】1．与氧气反应的难易、剧烈程度。
2．金属与盐酸（或稀硫酸）能否反应置换出氢气，以及都能反应时反应的剧烈程度。
3．金属（K、Ca、Na除外）与其他金属的化合物溶液能否反应，置换出化合物中的金属。
【教师活动】金属与盐酸（或稀硫酸）能否反应及反应的剧烈程度，金属与其他金属化合物能否发生置换反应，是探究金属活动性顺序常用的两种方法。下面，我们就利用这两种方法对具体问题进行分析。
设计实验方案，验证下列金属的活动性顺序。
（1）锌、银；（2）镁、铁；（3）铜、银。
【学生活动】小组讨论，代表表述可能观察到的现象和结论。
【教师活动】教师根据学生的回答进行针对性指导，并指明正确的实验方案。
【学生活动】完成“学习任务一”中1的内容。
【教师活动】引导学生设计实验方案，验证铁、铜、银的金属活动性顺序。
【学生活动】完成“学习任务一”中2的内容，表述可能观察到的现象，并得出结论。
【教师活动】归纳总结：验证三种金属的活动性顺序，一般采用“取中”原则，可简记为“两金夹一液”或“两液夹一金”。并结合设计的实验方案对两种方法进行具体讲解。
【设计意图】能设计方案验证或比较金属的活动性顺序，培养科学探究能力。
二、判断金属的相关反应能否发生
【教师活动】金属的置换反应是用活动性强的金属置换出活动性弱的金属或氢，因此根据金属活动性顺序，我们就能判断金属与盐酸（或稀硫酸）、金属与其他金属化合物溶液能否反应。下面我们来看这些知识在生活中的具体应用。
洁厕灵的有效成分为盐酸，有一类管道疏通剂的有效成分之一为铝粉，可以将洁厕灵和这种管道疏通剂混合使用吗？
【学生活动】完成“学习任务二”中1的内容，并表述判断依据。
【教师活动】用硫酸铜配制的波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，为什么不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液？可以使用什么金属制作的容器？
【学生活动】完成“学习任务二”中2的内容，并表述判断依据。
【设计意图】用金属活动性顺序解决一些实际问题，感受金属活动性顺序在生活、生产中的重要应用。
三、鉴别金属
【教师活动】通过金属的不同性质，可以区分生活中的不同金属材料。制造易拉罐的材料主要有两种：铝合金、铁合金。现有两个不同的易拉罐，怎样用化学方法判断这两个易拉罐的材料？
【学生活动】完成“学习任务三”中的内容。
【设计意图】会根据金属活动性顺序设计方案鉴别金属。
四、废液、废渣的处理与回收
【教师活动】怎样从铜粉、铁粉的混合物中回收铜？
【学生活动】完成“学习任务四”中1的内容。
【教师活动】提示：在处理废液、废渣时，为了保证反应充分，所加的药品一般需要过量。
【教师活动】怎样从硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中回收硫酸亚铁溶液？
【学生活动】完成“学习任务四”中2的内容。
【教师活动】实验室的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和，设计一个工艺流程，从废液中回收硫酸亚铁溶液和铜。
【学生活动】完成“学习任务四”中3的内容。
【教师活动】向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤渣的成分可能是什么？
【学生活动】完成“学习任务四”中4的内容。
【教师活动】通过列出“铁和硝酸铜溶液反应置换出铜”“铜又能和硝酸银溶液反应置换出银”的化学方程式讲解：一种金属与多种不同金属的化合物溶液发生置换反应时，总是先与活动性最弱的金属的化合物反应。
【设计意图】能根据要求合理选择药剂，对废液、废渣进行处理，知道溶液中反应发生的先后顺序，感受金属活动性顺序在生产中的重要应用，激发学习兴趣。
五、金属与酸反应的定量计算
【教师活动】用130 g的锌与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量是多少？
【学生活动】完成“学习任务五”中1的内容。
【教师活动】相同质量的铁、金属X分别与等浓度的足量盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示，则X可能是____（填“镁”“锌”或“锡”）。
【学生活动】完成“学习任务五”中2的内容。
【教师活动】讲解：（1）倾斜线的斜率越大，说明产生氢气越快，即反应越剧烈，反映了金属的活动性越强。由图可知，X的活动性比铁强，因此可以排除锡。
（2）水平直线说明不再产生氢气，即反应已经结束，此时的氢气质量就是充分反应后产生氢气的多少。由题干“足量盐酸”和图像可知，相同质量的两种金属都完全反应，铁生成的氢气比X多。分别写出镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式，设三种金属的质量均为m，列式算出氢气质量的表达式，比较可知，镁不满足题意，锌满足题意。
拓展：金属与足量酸反应产生氢气质量的计算式，（金属在化合物中的化合价为＋n，金属的相对原子质量为Ar，发生反应的金属质量为）。
通过上式，可推出结论：相同质量的不同金属与足量的酸反应，当化合价相同时，相对原子质量越小，完全反应后生成的氢气越多。
过渡：等质量金属与足量酸的反应，产生氢气的多少决定于金属的化合价和相对原子质量，那么足量金属与等量酸反应，产生氢气的多少怎样比较呢？
提问：将等质量的锌、铁分别与等体积、等浓度的盐酸反应，充分反应后锌、铁都有剩余，画出产生氢气的质量与时间的关系图像。
【学生活动】完成“学习任务五”中3的内容。
【教师活动】足量（过量）的金属与等量的酸反应，酸因为量不足而在反应中完全消耗，根据氢元素守恒，酸中的氢全部转化为氢气，可得出生成氢气一样多。也就是我们可以得出这样的结论：足量的金属与相同量的酸反应，生成的氢气一样多。
【设计意图】初步认识在金属与酸的反应中，存在金属反应完全、酸反应完全两种情况，培养从题干、图像中获取信息的能力。
课堂小结
本课主要介绍了金属活动性顺序的验证方案的设计，根据金属活动性判断金属的相关反应能否发生、鉴别金属、废液和废渣的处理与回收等实际应用，金属与酸反应的定量计算。感受金属活动性顺序在生活、生产和科学研究中的重要应用。
板书设计
课题2　金属的化学性质（第3课时）
一、验证、比较金属活动性顺序
二、判断金属的相关反应能否发生
三、鉴别金属
四、废液、废渣的处理与回收
五、金属与酸反应的定量计算
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