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第五单元《化学方程式》检测题
一、单选题
1．一定条件下的密闭容器内，t1和t2时某化学反应中各物质的质量见下表。下列说法错误的是
物质 X Y Z M
t1时的质量/g 50 2 8 6
t2时的质量/g a 2 32 20
A．a等于12
B．X、Z、M的质量变化量之比为19：12：7
C．Y可能是催化剂
D．继续加热至充分反应，M的质量为34g
2．在化学变化中,一定不变的是
①物质种类 ②元素种类 ③分子种类 ④原子种类 ⑤分子数目 ⑥原子数目
A．②④⑤⑥ B．①②⑥
C．②④⑥ D．③④⑥
3．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备 ，此化学方程式中X的化学式是(　　)
A．Si B．SiO2 C．NO D．CO2
4．甲烷（CH4）和二氧化碳在Al2O3的催化下可以制取气态化工原料，如图是其原理的微观示意图，关于该反应的说法错误的是
A．该气态化工原料的主要成分是H2和CO
B．反应前后Al2O3的质量和化学性质不变
C．参加反应的甲烷和二氧化碳的物质的质量比为4：11
D．反应前后分子个数保持不变
5．实验室用氯酸钾制氧气，化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
6．将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为
A．2.4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g
7．酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用：“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬[Cr2(SO4)3]中Cr元素的化合价为
A．+3 B．+5 C．+6 D．+7
8．下列化学方程式书写完全正确的是
A．
B．
C．
D．
9．广州亚运会使用的火炬燃料X燃烧后不会对环境造成污染，该燃料燃烧的化学方程式为，则燃料X的化学式为
A．C3H8 B．C3H4 C．C3H8O2 D．C3H4O
10．下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是
A．2H2O2 2H2O+O2↑ B．2KClO3 2KCl+3O2↑
C．2H2O 2H2↑+O2↑ D．2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
11．用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A．参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是2：1
B．该反应是化合反应
C．该反应有2种生成物
D．每个生成物分子由3个原子构成
12．在化学反应中，已知B、C、D的相对分子质量比为16:22:9，若24gA恰好完全反应，同时生成D的质量为
A．4.5g
B．9g
C．18g
D．36g
13．有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为
A．30g B．50g C．100g D．150g
14．一定甲烷（CH4）在氧气中不充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水的分子个数之比可能为
A．1：1：6 B．1：2：6 C．1：3：6 D．1：4：6
15．下图为汽车尾气处理所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是（　　）
A．反应前后元素种类不变
B．反应前后分子数目没改变
C．反应前后原子数目没增减
D．该反应能减少有害气体的排放
二、填空题
16．甲、乙、丙、丁、戊是初中常见的五种物质，且甲、丙、丁含有一种相同元素，乙、丙不含相同元素，丁、戊为黑色固体。甲和丁混合加热生成乙和丙，且丁在反应前后质量不发生改变；戊能在丙中燃烧，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。请推断：
(1)写出下列物质的化学式：乙 ；戊 ；
(2)甲与丁混合反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
17．燃料是重要的能源。
(1)“神七”飞天成功，使中国人向登月目标迈进了一大步。月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布。地球上的氦元素主要以4He形式存在。从原子的构成来看，3He、4He两种原子的 数不同。3He的原子结构示意图为
(2)酒精(C2H5OH)也是常用的燃料，燃烧的化学方程式是 。
(3)下表是几种可燃物在压强为101kPa时的沸点。
可燃物 CH4 X C3H8 C4H10 C5H12
沸点/℃ ﹣164 ﹣88.6 ﹣42.1 ﹣0.5 36.1
打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后(打开开关)液体又容易气化，遇明火即燃烧。上表中可作打火机燃料的是 。分析上表中可燃物分子结构上的规律，推测X的化学式为 。
(4)煤、石油、天然气、酒精、氢气等均可作为能源，而氢气是最清洁能源，其燃烧的方程式为 。
18．危险化学品泄露要成功处置，应以化学知识为操作依据。某化学小组查询有关环氧乙烷的有关资料如下：①环氧乙烷通常呈液态，易挥发，有刺激气味；②沸点为10.7℃；③能以任何比例与水、醇及醚等有机溶剂混合；④易燃易爆，在空气中爆炸极限为3%～100%；⑤一种有毒的致癌物质；⑥广泛应用于洗涤，制药，印刷等行业。则回答下列问题：
（1）请根据上述内容可归纳出环氧乙烷的物理性质有 ，化学性质有 ，其用途有 （填序号）；
（2）危险化学品泄露应进行无公害处理。环氧乙烷在空气中与氧气充分燃烧生成水和二氧化碳，写出该反应的文字表达式为 。
（3）环氧乙烷在生产、储存和运输时应密封防泄漏。如果少量环氧乙烷蘸附在皮肤外表，采用正确的处置方法为 。
三、实验题
19．根据下列实验装置回答问题。
(1)写出仪器名称a. ，b 。
(2)用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为 。反应的化学方程式为 。若用排水法收集氧气，停止加热时，应 （填序号）。
①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 ②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
(3)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，应选用的装置为 （填序号），反应的化学方程式为 。实验开始前，要检查装置的 。
(4)若用如图装置收集氧气， 端导管口连接产生氧气的发生装置。
四、计算题
20．我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，能将大气中的二氧化碳转化为“液态阳光”燃料甲醇（），反应的化学方程式为。
(1)甲醇中碳元素的质量分数为 。
(2)请计算：若产生甲醇，理论上可消耗二氧化碳的质量。
21．高温条件下，足量的CO与Fe2O3充分反应，将反应后的气体通入足量的澄清石灰水中，产生白色沉淀30.0g
（1）生成白色沉淀的化学方程式是_____________。
（2）反应生成的气体质量为________g.
（3）计算参加反应的Fe2O3的质量。（写出计算过程）
参考答案：
1．D
【分析】由质量守恒定律可知，50+2+8+6=a+2+32+20，a=12；X质量减少50-12=38g，为反应物；Z、W质量分别增加32-8=24g、20-6=14g，为生成物；Y质量不变，可能不反应可能为催化剂；
【详解】A、a等于12，正确；
B、X、Z、M的质量变化量之比为38：24：14=19：12：7，正确；
C、Y可能是催化剂，正确；
D、 X、M的质量变化量之比为19：7，若50gX全部反应生成M质量为 ，则最终M的质量为18.4+6=24.4g，错误。
故选D。
2．C
【详解】试题分析：依据质量守恒定律：化学反应前后元素的质量和质量不变；原子的质量、种类、数目不变；物质的总质量不变。化学变化是生成新分子的变化，故分子的种类一定变；分子的数目可能会变。故选C。
考点：质量守恒定律
3．B
【分析】本题考查学生对化学方程式的综合应用。
【详解】化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应后有6个氧原子，3个硅原子，则X应该为SiO2；
A、Si；不符合题意；
B、SiO2；符合题意；
C、NO；不符合题意；
D、CO2；不符合题意；
故选B。
【点睛】数原子个数要细心，3X说明要提取“3”。
4．D
【详解】A.由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，生成物为氢气和一氧化碳，所以该气态化工原料的主要成分是H2和CO，故A正确；
B.Al2O3是该反应的催化剂，其在反应前后的质量和化学性质不变，故B正确；
C.由反应的方程式可知，参加反应的甲烷和二氧化碳的物质的质量比为：16：44=4：11，故C正确；
D.由反应的方程式可知，反应前2个分子，反应后4个分子，分子个数增加，故D错误。
故选：D。
5．D
【详解】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为：。故选D。
【点睛】化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
6．B
【详解】12g－9.6g＝2.4g, Fe2O3→2 Fe，质量差是48，＝ ，x＝5.6g。故选B。
7．A
【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，设Cr元素的化合价为x，硫酸根显-2价，可知Cr2（SO4）3中Cr元素的化合价为：2x+（-2）×3=0，则x=+3；故选A。
8．D
【详解】A、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故A不正确；
B、化学方程式未配平，正确为，故B不正确；
C、反应物有气体，生成物有气体，不打气标符号，没有反应条件，正确为，故C不正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为，故D正确。故选D。
9．A
【详解】根据质量守恒定律反应在化学方程式中为：反应前后原子的种类不变，原子的数目不变。根据方程式可以确定X中含有3个C，8个H，则X的化学式为C3H8所以答案选A。
10．C
【详解】解：可设生成的氧气都为32g，同时为了便于比较我们将氯酸钾分解的化学方程式中氧气的化学计量数化为“1”，则：
2H2O22H2O+O2↑
68 32
KClO3KCl+O2↑
122.5× 32
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
比较可知生成相同质量的氧气，水用的最少，反之等质量的四种物质制氧气，完全反应后生成氧气最多的是水，分析所给选项可以知道选项C是正确的。故选C。
【点睛】解答本类型题时若要用常规方法做的话将非常复杂，计算起来比较麻烦，我们可以从反方向进行分析，问用等质量下列各物质分别反应后，生成O2量最多的是哪一种，我们可以将问题转化为：得到等质量的氧气哪一种物质用的最少。
11．B
【详解】A、对比反应前后的分子，其中反应前的3个 分子，反应后有1个未参加反应，因此，该分子有2个参加反应；图中的6个分子全部参加反应；所以，参加反应的“ ”和“ ”分子个数比为6：2=3：1，故A不正确；
B、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，即反应生成一种物质；反应物为两种单质；该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，故B正确；
C、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，而反应后的 分子为未参加反应的分子、不是反应所生成的分子；因此反应的生成物只有一种；故C不正确；
D、由反应的模拟模型图可得知，反应的生成物的分子 由四个原子构成；故D不正确；
故选：B。
【点睛】根据分子构成判断反应物与生成物的种类，构成相同的分子为同种物质的分子；两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应。
12．C
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，因此原子总质量也不变；且B、C、D的相对分子质量比为16:22:9，设A、B、C、D的相对分子质量比为a：16：22：9，则有：
根据质量守恒定律3a+32=44+36，得出a=16；
又24gA恰好完全反应，设生成的D质量为x
故选C。
13．C
【详解】氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g,其中碳元素的质量分数为30%，故碳元素的质量为40g×30%=12g，12g的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等；
设碳酸钙的质量是x，
x×=12g，
x=100g。
故选C。
14．B
【详解】一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应前后碳原子和氢原子的个数不变，设一氧化碳、二氧化碳、水的物质的量之比分别为x、y、z，则（x+y）：2z=1：4，则（x+y）：z=1：2，观察选项，B符合要求。故选B。
15．B
【详解】A、由图可知反应前后的元素种类不变，正确；
B、反应前分子数为4，反应后分子数为3，分子数改变，错误；
C、由图可知反应前后原子数未改变，正确；
D、由图可知反应后生成二氧化碳与氮气，对空气无污染，正确。故选B。
16．(1) KCl C
(2) 分解
【详解】（1）甲和丁混合加热生成乙和丙，且丁在反应前后质量不发生改变，则丁为催化剂；甲、丙、丁含有一种相同元素，乙、丙不含相同元素，丁为黑色固体，而氯酸钾在黑色的二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，则甲为氯酸钾、乙为氯化钾、丁为二氧化锰、丙为氧气；戊能在丙中燃烧，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，且戊为黑色固体，则戊为碳。则乙的化学式为KCl，戊的化学式为C。
（2）甲与丁的反应为氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：；
该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
17． 中子
【详解】、中的3和4分别是它们的相对原子质量，相对原子质量（取整数）=质子数中子数，氦的原子序数为2，质子数也为2，所以中子数分别为：和，两种原子的中子数不同；原子核内有2个质子，核外有2个电子，其原子结构示意图为；
酒精与氧气在点燃的条件下燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
⑶丁烷的沸点是，既容易液化，又容易汽化，可作打火机燃料。化学式为；
由表中分子结构可知，氢原子的个数是碳原子个数的2倍加2，所以X的化学式是；
氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；化学方程式为：。
18． ①②③ ④⑤ ⑥ 用大量流动清水冲洗至少15分钟，迅速就医
【详解】（1）①为环氧乙烷的状态、挥发性及气味，属于本身属性，所以为物理性质；②沸点为物质自身属性，每种物质沸点都不同，所以为物理性质；③为环氧乙烷的溶解性，不发生化学反应，是物质本身属性，为物理性质；④易燃易爆需要与氧气在点燃的条件下发生化学反应表现出来的性质，所以为化学性质；⑤有毒致癌物质是在人体内发生化学反应，生成了破坏人体机能的物质，所以为化学性质；⑥说明了环氧乙烷被应用于的各个行业，所以为用途；所以属于物理性质的为①②③；化学性质为④⑤；用途为⑥；
故答案为：①②③；④⑤；⑥。
（2）反应物环氧乙烷和氧气，条件是点燃，生成物为二氧化碳和水，书写文字表达式不需要配平，所以文字表达式为；
故答案为：。
（3）环氧乙烷属于有毒致癌物质，应用清水立即冲洗皮肤，时间不得少于15分钟，然后迅速就医，避免造成人体伤害；
故答案为：用大量流动清水冲洗至少15分钟，迅速就医。
【点睛】物理性质为物质本身属性，不需要参与反应就可以表现出来，化学性质需要通过化学反应才能表现出来。
19．(1) 试管 集气瓶
(2) A ②
(3) BC/BD 气密性
(4)b
【详解】（1）据图可知仪器a为试管，b为集气瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气，药品为固体，需要加热，应选用固体加热型发生装置，故选A；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
若用排水法收集氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则水槽中的水会倒吸入热的试管中使试管炸裂，故选②；
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，药品为固液混合物，反应条件常温，故应选用固液常温型发生装置，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，所以应选用的装置组合为BC或BD；
实验开始前，要检查装置的气密性，以免装置漏气；
（4）氧气密度比水小，若用如图装置收集氧气，应短进长出，故b端导管口连接产生氧气的发生装置。
20．(1)37.5%
(2)解：设产生甲醇，理论上可消耗二氧化碳的质量为x，
答：产生甲醇，理论上可消耗二氧化碳4.4kg。
【详解】（1）甲醇中碳元素的质量分数为；
（2）见答案。
21．（1）；（2）13.2；（3）16.0g
【详解】（1）澄清石灰水与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；
（2）设反应产生的二氧化碳的质量为x，计算过程如下：
，解得x=13.2g，故产生的二氧化碳气体质量为13.2g；
（3）设参加反应的Fe2O3质量为y，计算过程如下：
，解得y=16.0g，故参加反应的Fe2O3的质量为16.0g。

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