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2015届山东省临沂市平邑一中高三第七次月考
理科综合能力试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35．5 I-127 Na-23 K-39 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题6分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．科学家发现种植转抗除草剂基因作物后，附近许多与其亲缘关系较近的野生植物也获得了抗除草剂性状。这些野生植物的抗性变异来源于
A．基因突变 B．染色体数目变异
C．基因重组 D．染色体结构变异
2．结合下图中植物生长的现象,分析正确的是
A．该现象的产生与单侧光影响生长素分布有关
B．生长素在D点较多,细胞伸长快,表现出向光性
C．茎的生长体现了生长素的两重性
D．该现象体现出根对生长素的敏感性大于茎
3．重症肌无力是由于正常机体在受到某种抗原感染后，产生的抗体破坏了神经—肌肉突触后膜的受体蛋白而引起的一种自身免疫病，下列相关叙述错误的是
A．受刺激后，患者的神经—肌肉突触前膜能分泌神经递质
B．受刺激后，患者的神经—肌肉突触后膜难以产生动作电位
C．受刺激后，神经—肌肉突触前膜完成了化学信号→电信号的转变
D．适当注射药物抑制抗体产生，可以缓解重症肌无力的症状
4．当麻风杆菌侵入机体，机体产生免疫应答过程，以下正确的是
A．处理暴露后的抗原可直接传递给B淋巴细胞
B．浆细胞识别抗原增殖、分化并分泌抗体
C．T细胞受抗原刺激分化为效应T细胞并分泌淋巴因子
D．吞噬细胞吞噬消化抗原与抗体结合后的沉淀或细胞集团与生物膜的选择透过功能有关
5．用T4噬菌体浸染大肠杆菌，在感染后2、4、6、8、10min时向培养基中加入一定量的3H－尿嘧啶，培养适宜时间后，粉碎大肠杆菌分离得到RNA，并分别与热变性后的含T4噬菌体DNA单链组、含大肠杆菌的DNA单链组混合杂交，检测两组的放射性强度并把结果绘制成曲线。两组杂交后的结果分别对应的曲线是
A．b、a B．c、d C．d、c D．a、b
6．下列有关人类遗传病的说法正确的有几项
①单基因遗传病是由单个基因控制的遗传病 ②21三体综合征患者是由染色体异常引起的三倍体个体 ③可通过羊水检测、B超检查、DNA测序分析等基因诊断手段来确定胎儿是否患有镰刀型细胞贫血症 ④禁止近亲结婚可降低隐性遗传病在群体中的发病率 ⑤成功改造过造血干细胞，凝血功能全部恢复正常的某女性血友病患者与正常男性结婚后所生子女的表现型为儿子全部患病，女儿全部正常
A．二项 B．三项 C．四项 D．五项
7．南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合这一主题的是
A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具
C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题
D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率
8．X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是短周期中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是（ ）
A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
B．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z
D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
9．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0．2mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．43g。
下列说法中正确的是
A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－
B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－
C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl－
10．已知NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列有关的说法中正确的是
①30g甲醛（ CH2O）和乙酸（C2H4O2）的混合物中含碳原子个数为NA
② pH＝4、浓度均为0．1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－） ＞ c（CH3COOH）＋c（H+）
③ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c（OH－）≥c（H＋）
④ 标准状况下，11．2L氟化氢含有的分子数为0．5NA
⑤ 25 ℃时，pH＝12的1．0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0．01NA
⑥ 1L 0．lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0．1NA个CO32-
⑦ 1 mol Na2O2与足量的SO2完全反应时转移电子数为NA
⑧ 50 mL 8 mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成C12分子数为0．1NA
A．①②⑤ B．②④⑦ C．③⑥⑦ D．④⑤⑧
11．Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。其可以用香芹酮经过多步反应合成：
则下列有关的说法正确的是
A．香芹酮化学式为C9H12O，其一氯代物有12种
B．香芹酮和Cyrneine A均能够使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
C．Cyrneine A可以发生加成反应、氧化反应、酯化反应等，但不能发生消去反应
D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种
12．若图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列的说法中正确的是
A．图2电池在放电过程中，正极区的电极反应为：BH4-― 8e- + 8OH-＝BO2- + 6H2O
B．若用稀硫酸浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则有电子从b极流出通过导线流向a极
C．若用硫酸钠和紫色石蕊的混合溶液浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则可看到铅笔芯C点处浸有紫色石蕊的滤纸变蓝，此处发生电极反应为：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-
D．若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，同时用导线将a、b分别与A、B电极相连，若看到铅笔芯C点处出现变蓝现象，则b极连接的是燃料电池的A极
13．下列有关大小关系的判断中，肯定正确的是
A．常温下，将甲酸钠和适量盐酸混合，若所得的溶液恰好呈中性，则粒子间存在大小关系：c（Na＋）＞c（HCOO—） ＞c（HCOOH） ＞c（H+） = c（OH—）
B．将amol/L的Na2RO3溶液与bmol/L的NaHRO3溶液等体积混合，若离子间存在大小关系：c（Na+）＞c（HRO3—）＞c（RO32—）＞c（OH—）＞c（H+），则有：a＜b
C．若KHA溶液呈酸性，则离子间一定存在大小关系：c（Na＋）＞c（HA－）＞c（A2-）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．向硝酸银溶液中逐滴滴加物质的量浓度相等的氯化钾和铬酸钾的混合溶液，若先产生白色的氯化银沉淀，则有：Ksp（AgCl） < Ksp（Ag2CrO4）
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18小题只有一项符合题目要求，第19～21小题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分）
14．如图所示，物体M在竖直向上的拉力F的作用下静止-在斜面上，关于M受力的个数，下列说法中正确的是
A．M一定是受两个力作用
B．M一定是受四个力作用
C．M可能受三个力作用
D．M不是受两个力作用就是受四个力作用
15．不久前欧洲天文学家在太阳系之外发现了一颗可能适合人类居住的行星，命名为“格利斯581c”。该行星的质量是地球的5倍，直径是地球的1．5倍。设想在该行星表面附近绕行星沿圆轨道运行的人造卫星的动能为Ek1，在地球表面附近绕地球沿圆轨道运行的相同质量的人造卫星的动能为Ek2，则为
A．0．13 B．0．3 C．3．33 D．7．5
16．如图所示，PQ、MN是放置在水平面内的光滑导轨，GH是长度为L、电阻为r的导体棒，其中点与一端固定的轻弹簧连接，轻弹簧的劲度系数为k。导体棒处在方向向下、磁感应强度为B的匀强磁场中。图中E是电动势为E，内阻不计的直流电源，电容器的电容为C。闭合开关，待电路稳定后，则有
A．导体棒中电流为
B．轻弹簧的长度增加
C．轻弹簧的长度减少
D．电容器带电量为CR2
17．“嫦娥二号” 卫星发射后直接进入近地点高度200公里、远地点高度约38万公里的地月转移轨道直接奔月，当卫星到达月球附近的特定位置时，卫星就必须“急刹车”，也就是近月制动，以确保卫星既能被月球准确捕获，又不会撞上月球，并由此进入近月点100公里、周期12小时的椭圆轨道a．再经过两次轨道调整，进入100公里的近月圆轨道b，轨道a和b相切于P点，如图所示，下列说法正确的是
A．“嫦娥二号”卫星的发射速度大于11．2 km/s
B．“嫦娥二号”卫星在轨道a、b上的机械能Ea> Eb
C．“嫦娥二号”卫星在轨道a、b上经过P点的速度va＝vb
D．“嫦娥二号”卫星在轨道a、b上经过P点的加速度分别为aa、ab，则aa>ab
18．如图所示，一导线弯成半径为a的半圆形闭合回路。虚线MN右侧有磁感应强度为B的匀强磁场，方向垂直于回路所在的平面。回路以速度v向右匀速进入磁场，直径CD始终与MN垂直。从D点到达边界开始到C点进入磁场为止，下列结论不正确的是
A．感应电流方向不变
B．CD段直线始终不受安培力
C．感应电动势最大值E＝Bav
D．感应电动势平均值
19．在一个光滑水平面内建立直角坐标系xOy，质量为1 kg的物体原来静止在坐标原点O（0，0），从t=0时刻受到如图所示随时间变化的外力作用，Fy表示沿y轴方向的外力，Fx表示沿x轴方向的外力，则下列说法正确的是
A．前2 s内物体沿x轴做匀加速直线运动
B．第4 s末物体的速度大小为m/s
C．4 s末物体的坐标为（4 m,4 m）
D．第3 s末外力的功率为4 W
20．如图所示，水平放置的固定圆盘A均匀的带电为+Q，电势为零，从盘中心O处释放一质量为m、带电+q的小球，由于电场力的作用，小球最高可竖直上升高度为H的点C，且过点B时速度最大，由此可求出带电圆盘A上的所带电荷+Q形成的电场中
A．B点场强 B．C点场强 C．B点电势 D．C点电势
21．如图所示为质量为m、电荷量为+q的圆环，可在水平放置的足够长的粗糙细秆上滑动，细杆处于磁感应强度为B的匀强磁场中，现给圆环向右的初速度v0，在以后的运动过程中，圆环运动的速度图象可能是下图中的
第Ⅱ卷　（非选择题）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（4分）我国在2011年发射的“天宫一号”飞行器可以被改造为一个短期有人照料的空间实验室。有同学设想在“天宫一号”飞行器中进行高中物理的部分实验，你认为可行的是
A．用弹簧秤验证力的平行四边形定则
B．用自由落体运动验证机械能守恒定律
C．用砂桶拉动小车验证牛顿第二定律
D．用弹簧悬挂钩码探究弹力和弹簧伸长的关系
23．（11分）为了测量一个“12 V、5 W”的小灯泡在不同电压下的功率，给定了以下器材：
电源：电动势12 V，内阻不计；
安培表：0～0．6 A（内阻约0．5 Ω）、O～3 A（内阻约0．1 Ω）；
伏特表：0～3 V（内阻约3 kΩ）、0～15 V（内阻约15 kΩ）；
滑动变阻器：0～20 Ω，允许最大电流1 A；
开关一个，导线若干。
（1）实验时要求加在灯泡两端的电压从0调到12 V，请在下图所示的电路中再接入所需导线，完成实验电路。
（2）某同学测得的小灯泡伏安特性曲线如图1所示。在某次测量时，安培表指针位置如图2所示，则其读数为 A，此时小灯泡的实际功率为 W。
（3）若还想根据小灯泡伏安特性曲线求出图1中P状态时小灯泡的电阻，甲同学认为应该用L1直线斜率求灯泡电阻；乙同学认为应该用L2直线斜率求灯泡电阻。则 同学的说法正确。
24．（13分）运动员进行“10米折返跑”测试．测定时，在平直跑道上，受试者以站立式起跑姿势站在起点终点线前，当听到“跑”的口令后，全力跑向正前方10米处的折返线，测试员同时开始计时，受试者到达折返线处时，用手触摸折返线处的物体（如木箱），再转身跑向起点终点线，当胸部到达起点终点线的垂直面时，测试员停表，所用时间即为“10米折返跑”的成绩．如图所示，设受试者起跑的加速度为4 m/s2，运动过程中的最大速度为4 m/s，到达折返线处时需减速到零，加速度的大小为8 m/s2，返回时达到最大速度后不需减速，保持最大速度冲线．受试者在加速和减速阶段的运动均可视为匀变速直线运动．问该受试者“10米折返跑”的成绩为多少秒？
25．（19分）如图，在直角坐标系xOy平面内，虚线MN平行于y轴，N点坐标（－l，0），MN与y轴之间有沿y轴正方向的匀强电场，在第四象限的某区域有方向垂直于坐标平面的圆形有界匀强磁场（图中未画出）。现有一质量为m、电荷量为e的电子，从虚线MN上的P点，以平行于x轴正方向的初速度v0射人电场，并从y轴上A点（0，0．5l）射出电场，射出时速度方向与y轴负方向成30°角，此后，电子做匀速直线运动，进人磁场并从圆形有界磁场边界上Q点（l/6，－l）射出，速度沿x轴负方向。不计电子重力。求：
（1）匀强电场的电场强度E的大小？
（2）匀强磁场的磁感应强度B的大小？电子在磁场中运动的时间t是多少？
（3）圆形有界匀强磁场区域的最小面积S是多大？
（一）必考题（11题，共129分）
26．（14分）工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca（IO3）2，其具体生产流程如下：
已知：① Ca（IO3）2微溶于水，可溶于硝酸；
②Ksp（CuI）=1．1×10-12， Ksp（Cu2S）=2．5×10-48；
③ 氧化性强弱顺序为：HNO3 > IO3- > H2O2。
（1）“还原”过程中发生的主要反应化学方程式为：2Na2S2O3＋I2 = Na2S4O6 ＋2NaI，则此反应中每得到1mol的还原产物，转移的电子数目约为____________________ 个。
（2）在还原过程通常伴随有CuI生成，此时再加入足量的Na2S的化学反应方程式___________________________；充分反应后再过滤并将所得滤渣与足量的浓硝酸混合加热，此时反应的离子方程式为____________________________。
（3）在氧化过程中通常应先加入一定量的H2O2再加入少量的浓硝酸，而不直接加入足量的浓硝酸的目的是________________________________________________。
（4）加入的石灰乳在溶液中发生反应可得到Ca（IO3）2，此时需要调节溶液pH至中性而不是酸性或碱性的原因是___________________________________________。
（5）Ca（IO3）2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入一定量的CaCl2溶液，最后过滤得到Ca（IO3）2。写出电解时阳极发生的电极反应式__________________________________。
用该方法制取Ca（IO3）2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为88．8%Ca（IO3）2的质量为____________ kg（计算结果保留3位有效数字）。
27．（16分）Ⅰ．CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1= -393．5 kJ·mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H2= +131．3 kJ·mol-1
则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H= kJ·mol-1。
（2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为?正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示。则有：
①燃料电池即电源的N极的电极反应式为____________________________；
②已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2 mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为 。
（3）在不同的温度下，将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
①实验1中以v（CO2）表示的平均反应速率为 （取2位小数）。
②下列措施可能使上述反应中CO的转化率增大的是___________（填序号）；
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
D．再加入一定量H2O（g） E．使用催化剂
Ⅱ．（4）① 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式：
H2B H++HB–，
HB– H+ + B2–，
则在0．1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________。
A．c（B2– ）+ c（HB–）+ c（H2B）= 0．1 mol/L
B．c（OH-）= c（H+）+ c（HB-）+2c（H2B）
C．c（Na+）+c（H+）= c（OH –）+c（HB– ）+2c（B2 –）
D．c（Na+ ）= 2c（B 2–）+ 2c（HB– ）
若已知0．1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________。
② 在含有AgCl固体的饱和溶液中，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s） Ag＋（aq）＋Cl－（aq）。
若已知在25℃时，氯化银的Ksp＝1．8×10－10，现将足量氯化银固体分别放入：
A．100 mL蒸馏水中； B．100 mL 0．2 mol/L AgNO3溶液中；
C．100 mL 0．1 mol/L氯化铝溶液中；D．100 mL 0．2 mol/L 盐酸
则相同温度下所得溶液中c（Ag+）由大到小的顺序是_________________（填写序号）。
28．（15分）Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（）如下：
步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂
并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。该反应方程式为：
（水杨酸）＋SOCl2→（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。
（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _______（选填“a”或“b”）；
（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 。
（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL－1
其他
白磷
44．1
280．5
1．82
2P（过量）+3Cl22PCl3；2P+5Cl2（过量） 2PCl5
PCl3
-112
75．5
1．574
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3
2
105．3
1．675
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：
（1）实验室制备Cl2的离子反应方程式为：________________________________。
（2）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_________。
（3）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是_____________。
（4）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 ___________________________________________（用含字母的代数式表示、不必化简）。
29．（10分）由细胞膜、细胞器膜、核膜等组成的生物膜系统与细胞的很多生命活动过程都有密切关系，请据图回答有关问题：
（1）细胞膜的功能与其化学组成密切相关，功能越复杂的细胞膜，_____的种类与数目越多。
（2）若图一示意的相应细胞为吞噬细胞，其吞噬处理病原体的过程体现了生物膜___的特点。
（3）Na+ -K+泵是存在于动物细胞膜上的一种载体，具有ATP酶活性。这种泵每消耗1分子的ATP，就逆浓度梯度将3分子的Na+泵出细胞外，将2分子的K+泵入细胞内。据图二回答问题：
①Na+-K+泵的化学本质为___________，图二体现了细胞膜________________的功能。
②图中X为________,Na+、K+通过Na+ -K+泵的跨膜运输方式是 __________
③Na+—K+泵的存在对 起着非常重要的作用。（写出一点即得分）
（4）将形状、大小相同的萝卜条A和萝卜条B各5段，分别放在不同浓度的蔗糖溶液（甲～戊）中，一段时间后，取出萝卜条称重，结果如图三所示，由图可知：
①萝卜条A与萝卜条B的细胞液浓度大小的关系为 ________________________。
②在甲蔗糖溶液中加入适量的清水，一段时间后萝卜条A的细胞液浓度的变化为______。
③在萝卜条的重量发生变化的过程中涉及到的物质跨膜运输方式为 。
30．（10分）矮牵牛的花瓣中存在着三种色素：红色、黄色和蓝色，红色与蓝色混合呈现紫色，蓝色与黄色混合呈现绿色，缺乏上述色素的花瓣呈白色，各种色素的合成途径如图，控制相关酶合成的基因均为显性。当B基因存在时，黄色素会全部转化为红色素。当E基因存在时，白色物3只转化为白色物4，但E不存在时，白色物3也会在D基因控制下转化为黄色素。
请据图回答下列问题：
（1）如果只考虑途径一（G、g）和途径二（A、a，B、b），纯种紫色矮牵牛（甲）与另一纯种蓝色矮牵牛（乙）杂交，F1表现为紫色，F2的表现型及比例为9紫色∶3绿色∶4蓝色。亲本基因型分别是______________。F2紫色矮牵牛中能稳定遗传的比例占________。
（2）如果只考虑途径一（G、g）和途径三（B、b，D、d，E、e），两株纯合亲本杂交（BBDDeeGG×BBddeegg），F2的表现型及比例为___________。
（3）如果三条途径均考虑，两株纯合亲本杂交，F2的表现型及比例为13紫色∶3蓝色。推知F1的基因型为________（按字母顺序书写），两亲本组合的表现型为_________。
31．（10分）某中学生物兴趣小组用生长素类似物2．4－D进行了相关的一些实验研究，请分析作答：
（1）甲组同学欲确定最适于柳树枝条生根的2．4－D溶液浓度，他们用两种不同浓度的2．4－D溶液及蒸馏水分别处理生理状况相同的柳树枝条，结果发现三组柳树枝条生根状况差异不大，请你给他们提出建议，以使他们达到预期目的。
_________________________________________________________________________。
（2）乙组同学为探究2,4—D溶液浓度对月季枝条生根的影响，首先按照图一所示步骤配制了一系列浓度梯度的2,4—D溶液，然后选择插条，分组、编号，浸泡枝条，适宜条件培养，得到实验结果如图二所示。
①由图分析可知，对5号烧杯中的2，4-D溶液的操作还应______，该操作体现了_____原则。
②由图二可确定促进月季枝条生根的最适2,4—D溶液浓度的范围是 ，实验结果__________（能，不能）体现两重性。
32．（9分）运用所学知识回答下列种群和群落的相关问题：
（1）种群最基本的数量特征是 ，预测某一种群数量的未来发展趋势的主要因素是该种群的 。若往稻田生态系统中同时引入相同数量的两种食草昆虫甲和乙（二者均可适应该地环境）下图中曲线表示甲的种群数量变化情况，试在图中画出乙种群数量随时间变化的曲线。
（2）下图表示某种群数量变化可能的四种情况（“Ｊ”型、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），其中a点表示外界因素的变化。请回答下列问题：
①若某种群数量变化呈现图中“J”型曲线，其种群增长率 。图中阴影部分表示因环境阻力而减少的个体数，这种变化可引起种群的 发生改变，从而可导致生物进化。
②若某种群为长江流域生态系统中的野生扬子鳄，当种群数量在a点后的变化曲线为Ⅲ、且种群数量为K2时，对野生扬子鳄种群最有效的保护措施是 。
③若某种群为东亚飞蝗，应控制其种群数量为 （K1、K2、0），以有利于维持该地区生态系统的稳定性。干旱能抑制造成蝗虫患病的一种丝状菌的生长，若a点变化为干旱，则a点后东亚飞蝗种群数量变化曲线可能为 。
（3）如图A、B、C代表不同海拔高度内三个不同自然区域植物的分布状况。在A处阔叶林中，乔木的基部和其他被树冠遮住的地方，有较多苔藓植物生存，而在间隙处或其它光照较充足的地方，则有较多的灌木和草丛，这说明群落具有 结构。影响C处植物出现明显分层现象的主要因素是 。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并将所选题目的题号写在相应位置上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【选修3－3】（1）（6分）下列说法中正确的是
A．布朗运动是指悬浮在液体中的固体分子的无规则运动
B．当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距离的增大而增大
C．热量在任何条件下都不可能从低温物体传到高温物体
D．第二类永动机不可能制成，是因为它违反了能量守恒定律
（2）（9分）如图所示，一圆柱形绝热汽缸竖直放置，通过绝热活塞封闭着一定质量的理想气体．活塞的质量为m，活塞的横截面积为S．初始时，气体的温度为T0，活塞的下表面与容器底部相距h．现通过电热丝缓慢加热气体，当气体吸收热量Q时活塞上升了h，已知大气压强为P0，重力加速度为g，不计活塞与汽缸的摩擦．求此时气体的温度和加热过程中气体内能的增加量。（题中各物理量单位均为国际单位制单位）
34．【模块3－4】（1）（6分）在x＝－0．5 m处有一波源，产生沿x轴正方向传播的简谐横波，传到坐标原点时的波形如图所示．当此波到达P点时，处于原点的O处的质点所通过的路程和该时刻的位移分别是
A．10．25 m, 2 cm B．10．25 m, －2 cm
C．82 cm, －2 cm D．82 cm，2 cm
（2）（9分）如图所示，半圆玻璃砖的半径R＝10 cm，折射率为n＝ ，直径AB与屏幕垂直并接触于B点．激光a以入射角i＝30°射向半圆玻璃砖的圆心O，结果在屏幕MN上出现两个光斑．求两个光斑之间的距离L。
35．【模块3－5】⑴（6分）下列说法正确的是
A．原子核内部某个中子转变为质子和电子，产生的电子从原子核中发射出来，这就是β衰变
B．比结合能小的原子核结合成或分解成比结合能大的原子核时一定吸收核能
C．根据玻尔理论可知，氢原子辐射出一个光子后，氢原子的电势能增大，核外电子的运动速度减小
D．德布罗意在爱因斯坦光子说的基础上提出物质波的概念，认为一切物体都具有波粒二象性
（2）（9分） 如图（a）所示，在水平光滑轨道上停着甲、乙两辆实验小车，甲车系一穿过打点计时器的纸带，当甲车受到水平向右的瞬时冲量时，随即启动打点计时器，甲车运动一段距离后，与静止的乙车发生正碰并粘在一起运动，纸带记录下碰撞前甲车和碰撞后两车运动情况如图（b）所示，电源频率为50Hz，求：甲、乙两车的质量比m甲：m乙。
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术通常包括煤的气化技术和液化技术。其中煤的液化技术又可以分为________________和____________________；
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ______；第二步反应的离子方程式为________________________。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、___________________、_____________________等。
（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。
① 写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：________________。
② 用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：______________；
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是__________________________。
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4·xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2．72g后不再改变。
①石膏的化学式为_____________；
②图像中AB段对应化合物的化学式为_______________。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显_______价，A的电负性________B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：______________________；组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。
共价键
C－C
C－N
C－S
键能/ kJ·mol－1
347
305
259
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：__________________。
其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 个。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________________。
（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有___________（填序号）。
A．离子键 B．极性键? C．金属键
D．配位键 E．氢键 F．非极性键
38．【化学——选修5：有机化学基础】 （15分）
四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用 E 表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线：
若其中0．lmol有机物 A 的质量是 12g，其在足量的氧气中完全燃烧后生成0．8molCO2和7．2gH2O；D能使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子与C分子碳原子数目相同；F可继续被氧化生成G，而G 的相对分子质量为90。
已知：①
②
请回答下列问题：
（l）A含有的官能团名称为____________；A的分子式为______________。
（2）E的结构简式为____________________________。
（3）A～G中能够发生消去反应的有机物有（填字母序号）____________________。
（4）C在一定条件下还可以发生缩聚反应得到一种高分子酯，请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式__________________________________。
（6）C的同分异构体有多种，请确定符合下列要求的同分异构体数目：
① 能与3 mol NaOH溶液反应、苯环上的一卤代物只有一种的C的同分异构体共有_________种；
② 分子结构中含有一个乙基、能够与碳酸氢钠溶液反应放出CO2并且能与FeCl3溶液发生显色反应的C的同分异构体共有_________种。
39．【生物——选修1生物技术实践】（15分）（选做）
下图是以新鲜葡萄为原料利用发酵瓶制作果酒和果醋的过程简图，请分析并回答：
（1）过程甲若为自然发酵，起主要作用的是附着在葡萄皮上的__________。在葡萄汁装入发酵瓶时，要留有大约 的空间。经过10～12天后，在酸性条件下用重铬酸钾检测样液，
如果颜色变为 色，说明产生了酒精。
（2）过程乙中使用的微生物是__________，可以从食醋中分离纯化获得，步骤如下：
第一步：配制 （固体/液体）培养基。
第二步：对培养基一般使用 （方法）灭菌。
第三步：接种。微生物常用的接种方法有稀释涂布平板法和___________________。
第四步：培养。
第五步：挑选符合要求的 。
（3）用上图发酵装置进行甲、乙过程时温度设置和充气口处理有何不同？
40．【生物选修3--现代生物技术】（15分）
农业生产的高度发展，现代化畜禽养殖业的迅猛发展，均给生态环境带来了一系列污染问题，发展生态农业、保障农业的可持续发展势在必行。下面是“种植、养殖、加工、沼气、肥料”五环产业并举和互补的生态农业良性循环模式图，请据图分析作答：
（1）五环产业链生态农业一改传统经济模式，走生态经济之路，其主要实行_________原则。
（2）从生态系统的主要功能来分析，建立五环产业链生态农业的主要目的是____________。
（3）沼气发酵过程中所产气体的主要成分为________（2分）和CO2。
（4）五环产业链生态农业遵循的生态工程原理主要是
_______________________、______________________、_______________________。
（5）该生态农业的优点主要表现在_______________、___________________。
2015届山东省临沂市平邑一中高三第七次月考
理科综合能力试题参考答案物理部分
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18小题只有一项符合题目要求，第19～21小题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分）
14．【答案】D 15．【答案】C 16．【答案】C 17．【答案】B
18．【答案】B 19．【答案】ABD 20．【答案】AD 21．【答案】AD
第Ⅱ卷　（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．A（4分）
23．（11分）
（1）如图（4分，有错就不得分）
（2）0．40（2分，有错就不得分）2．4（2分）
（3）乙（3分）
24．（13分）【参考答案】
解析：对受试者，由起点终点线向折返线运动的过程中
加速阶段：
t1＝＝1 s，x1＝vmt1＝2 m （3分）
减速阶段：
t3＝＝0．5 s，x3＝vmt3＝1 m （3分）
匀速阶段：t2＝＝1．75 s （2分）
由折返线向起点终点线运动的过程中
加速阶段：
t4＝＝1 s，x4＝vmt4＝2 m （2分）
匀速阶段：t5＝＝2 s （2分）
受试者“10米折返跑”的成绩为：
t＝t1＋t2＋…＋t5＝6．25 s． （1分）
25．（19分）
【参考答案】
【解析】设电子在电场中运动的加速度为a，时间为t，离开电场时，沿y轴方向的速度大小为vy，则
a=eE/m （1分）
vy=at （1分）
l=v0t （1分）
vy=v0cot30° （1分）
解得 （2分）
（2）设轨迹与x轴的交点为D，OD距离为xD，则
xD=0．5ltan30° （2分）
xD= （1分）
所以，DQ平行于y轴，电子在磁场中做匀速圆周运动的轨道的圆心在DQ上，电子运动轨迹如图所示。设电子离开电场时速度为v，在磁场中做匀速圆周运动的轨道半径为r，则
v０=vsin30° （1分）
（1分）
（有） （2分）
（1分）
（或） （1分）
解得，t= （2分）
（3）以切点F、Q为直径的圆形有界匀强磁场区域的半径最小，设为r1，则
（2分）
（1分）
33．【参考答案】
解析（1）B
（2）封闭气体做等压变化，由盖－吕萨克定律得＝ （2分）
此时气体的温度为T1＝2T0
气体在等压变化过程中，活塞受力如图所示
由平衡条件得pS＝p0S＋mg （2分）
气体对活塞做的功为W＝pSh＝（p0S＋mg）h （2分）
由热力学第一定律得ΔU＝Q－W （2分）
气体内能的增加量为ΔU＝Q－（p0S＋mg）h． （1分）
答案（1）B（2）2T0　Q－（p0S＋mg）h
34．【参考答案】
解析：（1）C
（2）
（3分）
画出如图光路图，设折射角为r，根据折射定律
n＝
解得r＝60° （2分）
由几何知识得，△OPQ为直角三角形，所以两个光斑PQ之间的距离
L＝PB＋BQ＝Rtan 60°＋Rtan 30° （2分）
解得L＝≈23．1 cm． （2分）
答案　（1）C　（2）23．1 cm
35．【参考答案】
⑴AD
⑵由图知：碰前甲车运动的速度大小为v甲=0．6m/s ， （3分）
碰后甲乙两车一起运动的速度大小为v共=0．4m/s ， （3分）
由动量守恒定律可得：
m甲v甲=（m甲+ m乙）v共 解得：m甲：m乙=2：1 （3分）
2015届山东省临沂市平邑一中高三第七次月考
理科综合能力试题参考答案化学部分
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7-10AABA 11-13BCA
第Ⅱ卷　（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
26．（14分）
【参考答案】
（1）6．02×1023 （2分）
（2） 2CuI +Na2S = Cu2S +2NaI （2分）
Cu2S + 12H ++ 10NO3- 2Cu2+ + SO42- + 10NO2↑ + 6H2O （2分）
（3）可以减少生成污染空气的氮的氧化物 （2分
（4）在酸性溶液中，Ca（IO3）2部分溶解在硝酸；在碱性溶液中，可能会混有少量微溶的Ca（OH）2 造成产品不纯 （2分
（5）3H2O +I— -6e— = IO3— +6H+ （2分） ； 1．32（2分）
27．（16分）【参考答案】
（1）-524．8 （2分）
（2）① O2+ 4e- + 2CO2 == 2CO32-（2分） ② 11 （2分）
（3）① 0．13mol/（L·min） （2分） ② B D （2分）
（4）① C D （2分） c （Na+） > c （HB – ） > c （H+） > c （B2– ） > c （OH –） （2分）
② B > A >D > C （2分）
28．（15分）
【参考答案】
Ⅰ．（1）a （1分） （2）催化剂（2分）
（3）++HCl↑（2分）
Ⅱ．（1）MnO2＋4H＋＋2Cl—Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（2分）
（2）吸收多余氯气，避免污染环境（2分）
（3）排尽装置中空气，防止其中的O2和水蒸气与PCl3反应 （2分）
（4） （2分）
36．【参考答案】
（1）直接液化技术 （1分） 间接液化技术（1分）
（2）2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42- （2分） 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （2分）
（3）焦炉煤气、粗氨水（煤焦油）（2分）
（4）①CaCO3+SO2=CaSO3+CO2 （1分） 2CaSO3+O2=2CaSO4 （1分）
②用石灰石浆液的成本较低（1分） ③用水洗涤（1分）
（5）①CaSO4．2H2O （1分） ②2CaSO4．H2O（2分）
37．【参考答案】
（1）+3（2分） ＞（2分）
（2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C－C、C－N和C－S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（2分） sp2和sp3 （2分）
（3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分，有1项排错即给0分） 12（1分）
（4）CrO2（2分） （5）AC（2分，有错得0分，漏选给1分）
38．（1）醛基（1分） C8H8O（2分）
（2）C6H5-CHO （2分）
（3）B、C （2分）
（4）
（2分）
（5）OHCCOOH+2Ag（NH3）2OH（NH4）2C2O4+2Ag↓+H2O+2NH3
（2分）
（6）① 2种（2分） ② 10种（2分）
2015届山东省临沂市平邑一中高三第七次月考
理科综合能力试题参考答案生物部分
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1-5CDCCD 6A
第Ⅱ卷　（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
29．【参考答案】
（1）蛋白质
（2）具有一定流动性
（3）①蛋白质 控制物质进出细胞 ②磷酸分子 主动运输
③a维持细胞的渗透性，保持细胞的体积；b维持低Na+高K+的细胞内环境；c维持细胞的静息电位。（写出一点即得分）
（4）①A细胞液浓度大于B细胞液浓度 ②降低 ③自由扩散
30．（10分）
【参考答案】（1）AABBGG和aabbGG　 1/9
（2）紫色∶红色∶蓝色∶白色＝9∶3∶3∶1
（3）AaBBDDEeGG　紫色×紫色或紫色×蓝色
31．【参考答案】
（1）在上述两种浓度2．4－D溶液的基础上，分别在低于低浓度、高于高浓度以及两浓度之间设置一系列浓度梯度的2．4－D溶液进行实验（1分），分别观察生根状况，找到最适于柳树枝条生根的2．4－D溶液浓度。（1分）
（2）①吸走1ml 单一变量（等量） ②10-11mol/L～10-10 mol/L 能
32．【参考答案】
（1）种群密度 年龄组成
（2）①不变 基因频率
②建立自然保护区（或就地保护）
③K2 Ⅰ
（3）水平 光照
39．【参考答案】
（1）酵母菌 1/3 灰绿
（2）醋酸（杆）菌（2分） 固体（2分） 高压蒸汽（2分） 平板划线法（2分）?菌落（2分）
（3）甲：温度18~25℃，充气口关闭；乙：温度30~35℃，充气口适时充气（2分）
40．【参考答案】
（1）循环经济（1分）
（2）使生产者同化的物质和能量更多地流向对人类有益的部分（2分）
（3）CH4（甲烷）（2分）
（4）物质循环再生原理、系统学和工程学原理、整体性原理、物种多样性原理（答对其中三个即得分）（各2分）?
（5）减少了环境污染（2分） 提高了综合效益（2分）（答案合理即得分）

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