资源简介

(共18张PPT)
活泼金属单质—钠
向秀丽为什么要去舍身救钠？
钠有什么性质？
钠是什么物质？
实验探究一：认识钠
实验探究二 观看钠燃烧
加热时状况：……………………
反应程度 ：………………………
火焰颜色：………………………
生成物状态并记录：……………
熔化成小球
剧烈燃烧
黄色火焰
淡黄色固体
一、化学性质
1、与O2反应
常温 4Na＋O2=2Na2O(白色）
燃烧 2Na＋O2=Na2O2（淡黄色）
总结：
反应物相同，条件不同，产物不同。
△
实验探究三：钠与水的反应1
实验探究三：钠与水的反应
浮
响
游
熔
红
金属钠的密度小于水
产生的气体推动金属钠来回游动
反应放热，钠的熔点较低
剧烈反应，产生气体并燃烧
有碱性物质生成
2、与H2O反应
2Na＋2H２O=2NaOH＋H2↑
实验探究三：钠与水的反应
钠与酸、碱、盐的反应
1.反应实质：一般情况下钠与任何水溶液反应 时，都是钠与该溶液中的H＋反应，产生H2。
实验探究四：钠与硫酸铜溶液的反应
2.具体反应的分析：
2Na＋2H２O=2NaOH＋H2↑
2NaOH＋CuSO4 =Cu(OH)2 ↓＋ Na2SO4
2Na＋2H2O ＋ CuSO4=Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4+H2↑
总反应式：
颜色、状态 银白色固体
硬度 小，质软
密度 小于水而大于煤油
熔点 低
导电性 电和热的良导体
二、物理性质
问题1： 为什么保存在煤油里？
钠非常活泼，易与水和氧气反应。
问题2：金属钠着火能否用水灭火，为什么呢？用什么灭火？
金属钠着火用干燥沙土灭火，不能用水灭。
问题3： 钠有哪些用途？
钠的制备
2NaCl(熔融）＝ 2Na+Cl2↑
电解
练习1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 (　 　)
A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液
C．FeCl3溶液 D．NaCl溶液
C
练习2.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的叙述中正确的是(　　)
①金属钠先熔化　②在空气中燃烧，产生白色火焰　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰呈黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①②　　 B．①②③
C．①④⑤ D．②④⑤
C
氧气
常温 4Na＋O2=2Na2O(白色）
燃烧 2Na＋O2=Na2O2（淡黄色）
2.水
2Na＋2H２O=2NaOH＋H2↑
3.盐
2Na＋2H2O ＋ CuSO4=Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4+H2↑
…………
1.状态：固体
2.颜色：银白色
3.熔点：低
4.密度：小
5.硬度：质软
……
性质
结构
存在
保存
用途
物理
化学
决定
体现
决定
体现
决定
体现
体现
决定
小结
THANKS
谢谢聆听

展开更多......

收起↑