资源简介

省锡中实验学校2023--2024学年度第一学期
初三化学期中测试
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡-并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Si-28 I-131
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。其中1~10每小题1分，11~20每小题2分，共30分）
1．“绿色环保，循环再利用”是第19届亚运会的办赛理念。下列做法不符合这一理念的是
A．发展清洁能源，使用太阳能灯照明
B．提倡绿色出行，大力发展公共交通
C．增强比赛气氛，大量燃放烟花爆竹
D．积极回收利用，垃圾进行分类处理
2．无锡留青竹刻是无锡众多非物质文化遗产之一，下列制作步骤中涉及化学变化的是
A．采伐竹材 B．旺火煮青 C．晾晒阴干 D．留青雕刻
3．下列化学用语表示正确的是
A．钙离子：Ca+2 B．氖气：Ne2
C．2个氢原子：H2 D．2个二氧化碳分子：2CO2
4．空气成分的确认经历了漫长的过程。最先通过实验测定了空气成分的科学家是
A．门捷列夫 B．阿伏加德罗 C．道尔顿 D．拉瓦锡
5．下列物质属于混合物的是
A．蒸馏水 B．水蒸气 C．冰水 D．矿泉水
6．8月24日，日本正式开始排放核污染水。核污染水中含多种放射性元素，其中有一种危害较大的碘-131（131为相对原子质量），原子序数为53，则该原子里中子数为
A．131 B．53 C．184 D．78
7．不含原子团的物质是
A．KOH B．NaNO3 C．CuCl2 D．K2CO3
8．硅是制作芯片的材料。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．硅元素属于金属元素 B．硅原子的质量为28.09
C．硅元素位于元素周期表中第四周期 D．硅元素是地壳中含量第二多的非金属元素
9．下列实验基本操作正确的是
A．放入块状固体 B．滴加液体
C．过滤 D．连接导管和胶管
10．实验现象往往蕴含着丰富的化学知识。下列对实验现象的描述正确的是
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧 B．汞在空气中加热生成红色固体
C．氢气在空气中燃烧产生蓝色火焰 D．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
11．花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用。该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法错误的是
A．花青素属于氧化物
B．花青素的相对分子质量是287
C．1个花青素分子由32个原子构成
D．青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼
12．下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（ ）
A．C→CO2 B．KClO3→KCl
C．KMnO4→K2MnO4 D．NH3→NH4C1
13．“物质性质决定用途”是化学观念之一。下列关于物质性质与用途的说法不正确的是
A．氢气密度小，充在探空气球里 B．稀有气体通电发光，用于霓虹灯
C．酒精具有挥发性，用于物理退热 D．二氧化碳不可燃不助燃，用于灭火
14．化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是
A．化学观念——离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．学科思维——氯酸钾能分解产生氧气，是因为氯酸钾中含有氧分子
C．科学探究——验纯氢气时听到微弱的噗的一声，之后可直接点燃
D．科学态度——在没有说明药品用量时，应取最少量，液体一般取1-2滴
15．氢能是一种重要的清洁能源。如图是工业上使用一种低温催化剂生产氢气的反应过程，下列说法正确的是
A．该反应的生成物有三种 B．该反应中水起了催化作用
C．在此反应中氢元素化合价升高 D．反应前后原子种类一定没有发生变化
16．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列关系表示正确的是
A． B．
C． D．
17．如图是O2与其他物质之间的转化关系（“→”表示物质之间可发生转化，部分物质已省略），下列说法正确的是
A．转化①可通过氧化反应来实现
B．转化②中加MnO2会使产生O2的质量增加
C．转化③的文字表达式可以是：氢气+氧气→水
D．转化④中生成的H2与O2体积比为1：2
18．某同学利用如右图创新实验对蜡烛及其燃烧进行探究。当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到石灰水变浑浊，U型管内附着大量水雾。下列相关说法不正确的是

A．蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化
B．该实验说明蜡烛燃烧生成了CO2和H2O
C．该实验说明蜡烛中含碳、氢、氧三种元素
D．该创新实验现象明显，便于观察
19．如图是硫在氧气中燃烧实验的改进装置，下列说法错误的是
A．这套装置能使实验更加环保
B．实验中电烙铁的作用是通电放热，点燃硫粉
C．实验过程中气球先膨胀后收缩
D．将水换为细沙也能达到相同的目的
20．已知氮的氧化物A中氮、氧元素的质量比为7：20，则A的化学式为(　　)
A．NO B．N2O C．NO2 D．N2O5
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
21．人体健康与化学息息相关，请用适当的化学符号填空。
(1)人体中含量最多的金属元素为 。
(2)硫酸亚铁是常见的补铁剂，硫酸亚铁的化学式为 。
(3)钠离子和钾离子维持着细胞内外渗透压的平衡，其中钠离子的符号为 。
22．我们应该珍惜地下水，珍视水资源。
(1)识水：如图是电解水的实验装置图，试管a中产生的气体为 ，该实验证明水是由 组成的。
(2)测水：比较不同水样的硬度，如下表格，用三种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量，其中硬度最大的水样是 。由该实验可知，能将地下水硬度降低的方法是 。蒸馏也可降低水的硬度，在蒸馏过程中改变的是 （填序号）。
实验操作 水样 肥皂水用量/滴
市售纯净水 2
煮沸后的地下水 6
地下水 9
A.水分子的间隙 B.水分子的质量 C.水分子的大小 D.水分子的种类
(3)议水：学校的直饮水机中装有活性炭，它的作用是 色素和异味。
护水：水是人类宝贵的自然资源，我们每个人应该爱护和节约地下水。
23．口罩已经成为日常生活的必备品。
(1)佩戴口罩可以阻止飞沫进入，作用与 （填实验操作）类似。
(2)北京理工大学研制出-种新型口罩。口罩中使用了MOF催化过滤层，在潮湿空气中（相对湿度为40%以上）臭氧（O3）去除率可达100%，该反应微观示意图如图所示：
①相对于“潮湿空气”，“干燥空气”属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
②根据以上反应微观示意图，写出该反应的文字表达式 。
24．阅读下列短文并回答问题。
淀粉[（C6H10O5）n]属于糖类，食物淀粉主要存在于植物种子或块茎中，如水稻、小麦、玉米、马铃薯等。中国科学院天津工业生物技术研究所与中国科学院大连化学物理研究所联合攻关，创制一条利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉的人工路线_ASAP路线，如下图所示，这也是国际上首次在实验室实现从二氧化碳到淀粉的从头全合成。
这条化学生物杂合新途径的淀粉合成效率比自然光合作用提高8倍以上，农作物需要几个月的淀粉合成过程，在实验室只需要几个小时就可以完成，为创建新功能的生物系统提供了新的科学依据。
(1)淀粉[（C6H10O5）n]中碳、氢、氧元素的质量比为 。
(2)过程①的能量转化形式是太阳能转化为 。
(3)淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的化学性质不同，原因是 。
(4)分析表明人工合成的淀粉和天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际价值是 （写一条即可）。
25．工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示：
(1)膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是 （填化学式）。
(2)用如图所示装置测定富氧空气中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气"体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下：
a.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL；
b.点燃红磷，充分反应并冷却至室温；
c.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面同一高度，读出量筒内水的体积为14mL。
①请描述集气瓶中红磷燃烧的现象： 。
②本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为 。若读取量筒中剩余水量时俯视，则实验测得的氧气的含量 （填“偏大”或“偏小”）。
(3)煤的主要成分是碳，工厂锅炉中发生的主要反应的文字表达式为 ，加入的煤要先进行粉碎的目的是 。
(4)关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是_______（填序号）。
A．膜分离空气制富氧属于化学变化
B．煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体
C．煤粉富氧燃烧时比普通燃烧更剧烈
D．通过回收再利用CO2改善环境问题
26．如图为探究粒子性质的实验装置。
(1)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气。通过 现象，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。
(2)用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条 。该现象能说明：①分子在 ；②氨水具有的一条物理性质 。
(3)将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 （填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快，说明 。
(4)小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。而氨气（NH3）可由氮气与氢气在催化剂表面合成得到，下图是合成氨过程的微观示意图，正确的顺序是_______（填序号）。
A．①⑤③④② B．⑤①③②④ C．②④③⑤① D．④②③①⑤
27．某化学兴趣小组对过氧化氢分解制取氧气进行了如下探究。
Ⅰ、探究MnO2在过氧化氢分解反应中的作用
实验1：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。（如图）
实验2：向上述试管中加入MnO2粉末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，木条复燃。
实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
实验4：探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同质量MnO2粉末做催化剂，测定收集到500mL氧气所用的时间，结果如下：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
MnO2粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2
(1)实验1中，观察到有气泡产生，带火星的小木条未复燃。实验结论是 。
(2)写出实验2发生反应的文字表达式 。
(3)实验3的实验目的是 。
(4)由实验4的实验结果可得出的结论是 。
Ⅱ、探究CuSO4在过氧化氢分解反应中的作用
已知CuSO4溶液也可作过氧化氢分解的催化剂，该校兴趣小组继续设计以下实验，探究CuSO4溶液中的哪种粒子使过氧化氢分解的速率加快。（已知CuSO4溶液中含有三种粒子，分别是H2O、、Cu2+）
(5)最不可能的粒子是 。
(6)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③，实验②中加入稀硫酸后，无明显变化；实验③中加入硝酸铜或氯化铜溶液后，观察到大量的气泡，该组对比实验证明起催化作用的是 。
28．氧气在生产生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧。某校化学小组对市售制氧机进行了研究性学习。
已知资料：过碳酸钠（xNa2CO3·yH2O2），具有Na2CO3和H2O2的双重性质
【了解原理】如图所示装置中使用的甲剂为白色固体过碳酸钠，乙剂为黑色固体二氧化锰，该制氧机的制氧原理有两步：
第一步：甲剂溶于水生成过氧化氢溶液。
第二步：过氧化氢溶液在乙剂的催化作用下生成氧气。
(1)该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体而不直接选择过氧化氢溶液的原因是_______（填序号）。
A．产物无污染 B．制取成本更低 C．储存和运输更方便
(2)根据以上原理分析，向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，自制制氧剂过碳酸钠。已知过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表：
温度范围/℃ 5-10 10-15 15-20 20-25
过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01
分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是 ℃。温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因可能是 。
【制取氧气】
(3)装置A可用于实验室制取氧气，反应的文字表达式为 ，若用装置C收集氧气，验满的方法是 。
(4)利用上图实验室仪器模拟组装该制氧机时，装置B相当于制氧机中的 （填“反应仓”或“加湿过滤仓”）。
(5)“市售制氧机”反应舱内产生的氧气经过加湿过滤舱后变得更湿润。利用装置C和D，也可收集到湿润的氧气，其连接顺序是氧气发生装置→________（填序号）。
A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→>a→b
(6)制氧时，加湿过滤仓中的水可以起到湿润氧气和 的作用。
【健康吸氧】
(7)已知：肺部氧浓度大于70%对人体有害。到达肺部氧浓度=21%+4×氧流（L/min）%，公式中的“21%”指的是病患吸氧时同时吸入的空气中氧气的浓度，某重病患者应使用5L/min的氧流量，到达肺部的氧浓度是 。
试卷第10页，共11页
1．C
【详解】A、发展清洁能源，使用太阳能灯照明，能减少污染，有利于保护环境，故选项与这一理念相符，不符合题意；
B、发展公共交通，提倡绿色出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少空气污染物的排放，故选项与这一理念相符，不符合题意；
C、大量燃放烟花爆竹，会产生大量有害气体和烟尘，故选项与这一理念不相符，符合题意；
D、垃圾分类投放，积极回收利用，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于保护环境，故选项与这一理念相符，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】A. 采伐竹材改变形状，没有生成新物质，属于物理变化，故A不正确；
B. 旺火煮青生成新物质，属于化学变化，故B正确；
C. 晾晒阴干只是水分蒸发，没有生成新物质，属于物理变化，故C不正确；
D. 留青雕刻只是改变形状，没有生成新物质，属于物理变化，故D不正确。
故选：B。
3．D
【详解】A、元素符号右上角的数字表示离子个数，且数字在前，符号在后，则钙离子符号为Ca2+，该选项不正确；
B、氖气为稀有气体，化学式为Ne，该选项不正确；
C、元素符号前的数字表示原子个数，则2个氢原子的符号为2H，该选项不正确；
D、化学式前的数字表示分子个数，则2个二氧化碳分子的符号为2CO2，该选项正确。
故选D。
4．D
【详解】A. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，此选项不符合题意；
B. 阿伏伽德罗提出了分子的概念，并创立了分子学说，此选项不符合题意；
C. 道尔顿提出了原子的概念并提出原子学说，此选项不符合题意；
D. 拉瓦锡首先通过实验测定了空气的组成，此选项符合题意。
故选：D。
【点睛】根据对空气组成研究史的了解、根据各位科学家的突出贡献判断，选择最早提出空气组成的科学家即可。
5．D
【分析】
【详解】蒸馏水、水蒸气、冰水都是一种物质，属于纯净物；矿泉水中有水和矿物质，属于混合物。
故选D。
6．D
【详解】根据碘的相对原子质量是131，它在元素周期表中的原子序数为53，又根据质子数+中子数=质量数，所以，中子数为131-53=78 ，因此，正确答案是选项D，故选D。
7．C
【详解】A、KOH中含有氢氧根，该选项不符合题意；
B、NaNO3中含有硝酸根，该选项不符合题意；
C、CuCl2中不含原子团，该选项符合题意；
D、K2CO3中含有碳酸根，该选项不符合题意。
故选C。
8．D
【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。
【详解】A、由汉字结构可知，硅元素属于非金属元素，错误；
B、硅原子的相对原子质量为28.09，不是原子质量，错误；
C、硅原子核外有3个电子层，元素位于元素周期表中第三周期，错误；
D、硅元素是地壳中含量第二多的非金属元素，第一多的是氧元素，正确；
故选D。
9．D
【详解】A、把块状药品放入试管时，应该先把试管横放，把药品或金属颗粒放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使药品滑到试管底部，以免打破试管，错误；
B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，错误；
C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，错误；
D、连接导管时用水润湿后在将玻璃导管和橡胶管连接，能减小摩擦防止玻璃导管破碎，正确。
故选D。
10．B
【详解】A、细铁丝在空气中不能燃烧，错误；
B、汞在空气中加热生成氧化汞，氧化汞是红色固体，正确；
C、氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，错误；
D、木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳气体，是实验结论不是实验现象，错误。
故选B。
11．A
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，说法错误，符合题意；
B、花青素的相对分子质量=12×15+1×11+16×6=287，说法正确，不符合题意；
C、花青素由花青素分子组成，由化学式可知，每个花青素分子中含有15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子，共32个原子，说法正确，不符合题意；
D、蔬菜和水果中富含花青素，它具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，所以青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视，说法正确，不符合题意。
故选A。
12．B
【详解】A. 单质中元素的化合价为0，C→CO2，碳元素的化合价由0价变为+4；
B. KClO3→KCl，氯元素的化合价由+5变为-1；
C. KMnO4→K2MnO4，锰元素的化合价由+7变为+6；
D. NH3→NH4C1，氮元素与氢元素的化合价均没有发生变化。
故选B。
13．D
【详解】A、氢气密度小可用于充在探空气球里，说法正确；
B、稀有气体用于霓虹灯，是利用其通电能发出不同颜色的光的性质，说法正确；
C、酒精具有挥发性，气化能吸热，用于物理退热，说法正确；
D、二氧化碳通常用于灭火，是由于二氧化碳不可燃，不助燃且密度比空气大，说法错误。
故选D。
14．C
【详解】A、.离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如电子带电但不是离子，错误；
B、氯酸钾能分解产生氧气，是因为氯酸钾中含有氧元素，氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的，不含氧分子，错误；
C、验纯氢气时听到微弱的噗的一声，说明氢气较纯，之后可直接点燃，正确；
D、在没有说明药品用量时，应取最少量，液体一般取1-2mL，不是1-2滴，错误。
故选C。
15．D
【分析】由微观反应示意图可知，有1个“”没有参加反应，实际反应的微观示意图如图：；该反应是一氧化碳和水在低温催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气
【详解】A、由实际反应的微观示意图可知，该反应的生成物有二种，错误；
B、由实际反应的微观示意图可知，水在化学反应中被消耗，是该反应的反应物，不是催化剂，错误；
C、该反应中，水中氢元素显+1价，生成氢气中氢元素的化合价为0，在此反应中氢元素化合价降低，错误；
D、原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子种类一定没有发生变化，正确。
故选D。
16．B
【详解】A、汽油挥发属于物理变化，与物理变化是包含关系，但化学变化与物理变化属于并列关系，不属于交叉关系。A不正确；
B、氧化反应是指物质与氧发生的反应。包括剧烈的氧化反应（燃烧）和缓慢氧化，铁生锈属于缓慢氧化。B正确；
C、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，不属于化合反应，蜡烛燃烧是物质与氧发生的反应，属于氧化反应。C不正确；
D、高锰酸钾制O2属于分解反应，分解反应属于化学反应，即化学反应包含分解反应。D不正确。
综上所述：选择B。
17．A
【详解】A、磷燃烧生成五氧化二磷，该反应属于氧化反应，该选项说法正确；
B、氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，能改变反应速率，但不能改变生成物质量，该选项说法不正确；
C、氢气燃烧生成水，反应的文字表达式为：，该选项说法不正确；
D、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，该选项说法不正确。
故选A。
18．C
【详解】A、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，是化学变化，蜡烛在燃烧的过程中会融化成液体，该变化中既有物理变化又有化学变化，故该选项说法正确；
B、澄清的石灰水变浑浊，说明该反应中有CO2生成；U型管内有大量水雾形成，说明有水生成，故该选项说法正确；
C、蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水，能说明蜡烛中一定有碳和氢元素，可能有氧元素，故该选项说法错误；
D、该实验中容易观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，也能方便观察到U型管内有水雾，操作方便，故该选项说法正确；
故选择C。
19．D
【详解】A、硫在这套装置内点燃，二氧化硫不能逸出，能使实验更加环保，说法正确；
B、可燃物燃烧需要温度达到着火点，实验中电烙铁的作用是通电放热，点燃硫粉，说法正确；
C、硫燃烧放热，导致气球膨胀，完全反应后温度降低，二氧化硫被水吸收，导致气压减小，气球缩小，说法正确。
D、水换为细沙不能达到相同的目的，是因为细沙不能吸收二氧化硫，说法错误。
故选D。
20．D
【详解】设氮的氧化物的化学式为NxOy，由氮、氧元素的质量比为7：20，则（14×x）：（16×y）=7：20，解得x：y=2：5，即该氧化物的化学式为N2O5。故选D。
21．(1)Ca
(2)FeSO4
(3)Na+
【详解】（1）人体中含量最多的金属元素为钙元素，元素符号为Ca；
（2）硫酸亚铁中，铁元素显+2价，硫酸根显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，硫酸亚铁的化学式为：FeSO4；
（3）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠离子的符号为Na+。
22．(1) 氢气##H2 氢元素和氧元素
(2) 地下水 煮沸 A
(3)吸附
【详解】（1）在电解水实验中，负极产生氢气，正极产生氧气 ，a管与负极相连，产生的是氢气；电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，由表可知，观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量，地下水最多，说明硬度最大的水样是地下水；
由表可知，将地下水煮沸后，观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量比地下水少，说明煮沸后，地下水硬度变小；
在蒸馏过程中，水分子之间的间隔发生了改变，分子的体积、质量、大小、种类不变。故选A；
（3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
23．(1)过滤
(2) 混合物 臭氧氧气
【详解】（1）佩戴口罩可以阻止飞沫进入，能将飞沫与空气分离，作用与过滤类似；
（2）①“干燥空气”中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；
②根据反应微观示意图，该反应是臭氧在催化剂的作用下转化为氧气，该反应的文字表达式：臭氧氧气；
24．(1)36：5：40
(2)化学能
(3)分子的结构不同
(4)有利于解决粮食危机或缓解温室效应（合理即可）
【详解】（1）淀粉（C6H10O5）n中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40；
（2）根据流程图可知，过程①水在太阳光作用下生成氢气，能量转化形式是太阳能转化为化学能；
（3）结构决定性质，根据流程图可知，直链淀粉和支链淀粉的化学性质不同，原因是分子的结构不同；
（4）人工合成的淀粉和天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际价值是有利于解决粮食危机和缓解温室效应。
25．(1)N2
(2) 燃烧产生大量的白烟，放出热量 86% 偏小
(3) 碳+氧气二氧化碳 能够促进煤的燃烧，加快反应速率
(4)BCD
【详解】（1）由于空气主要成分是氮气和氧气，分离出氧气，则另外的主要为氮气，化学式为N2；
（2）①集气瓶中红磷燃烧的现象：燃烧产生大量的白烟，放出热量；
②本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数=。若读取量筒中剩余水量时俯视，导致读数偏大，则实验测得的氧气的含量偏小；
（3）煤主要为碳，碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，反应的文字表达式为：碳+氧气二氧化碳；
将煤粉碎后增大了煤与氧气的接触面积，能够促进煤的燃烧，加快反应速率；
（4）A、膜分离空气制富氧只是将氧气与其他气体分离，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、煤粉中含有硫，硫燃烧产生有害气体二氧化硫，正确；
C、富氧空气中氧气的含量多于空气中氧气的含量，氧气浓度高，所以煤粉富氧燃烧时比普通燃烧更剧烈，正确；
D、通过回收再利用CO2，能减温室效应，改善环境问题正确，正确。
故选BCD。
26．(1)气球膨胀
(2) 变红色 不断运动 挥发性
(3) 左侧 温度越高，分子运动越剧烈
(4)B
【详解】（1）打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置中的压强增大，若观察到气球膨胀，则说明装置气密性良好。
（2）浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，运动到酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则可观察到湿润的酚酞滤纸条变红；
该实验能说明分子在不断运动，同时还能说明浓氨水具有挥发性。
（3）温度越高，分子运动越剧烈，则会观察到左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快。
（4）化学反应的实质为分子分成原子，原子重新组合成新分子，则氮气和氢气合成氨气的过程为⑤①③②④，故选B。
27．(1)过氧化氢分解的速率很慢
(2)
(3)验证反应前后二氧化锰的化学性质是否改变
(4)二氧化锰的用量在0～0.5g之间时，二氧化锰的用量越多，反应越快（或二氧化锰的用量大于0.5g时，增加二氧化锰的用量不改变反应速率或催化剂的用量能影响反应的速率）
(5)水分子##H2O
(6)铜离子##Cu2+
【详解】（1）实验1中，只加入了过氧化氢溶液，观察到有气泡产生，带火星的小木条未复燃，说明过氧化氢分解的速率很慢，分解产生的氧气浓度较低，不足以使木条复燃；
（2）实验2中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应的文字表达式为：；
（3）实验3待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察到又开始反应，目的为证明验证反应前后二氧化锰的化学性质是否改变，是否能继续加速过氧化氢的分解；
（4）收集相同体积的氧气所用时间越短，说明产生氧气速度越快，根据表格数据可知，二氧化锰的用量在0～0.5g之间时，二氧化锰的用量越多，反应越快或二氧化锰的用量大于 0.5g 时，增加二氧化锰的用量不改变反应速率，则能得出结论二氧化锰的用量对双氧水的分解有影响；
（5）由于过氧化氢溶液中的溶剂是水，因此H2O不能起催化作用，故最不可能的粒子是水分子；
（6）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③，实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明了硫酸根离子不能做催化剂，实验③中加入硝酸铜或氯化铜溶液后，观察到大量的气泡，该组对比实验证明起催化作用的是铜离子。
28．(1)C
(2) 15-20℃ 过氧化氢受热会分解
(3) 氯酸钾 氯化钾+氧气 将带火星的木条放于b端口，若木条复燃，则氧气集满
(4)反应仓
(5)C
(6)可以通过气泡观察氧气生成的速率
(7)41%
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