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第1课时 钠的性质与制备
【教学目标】
1、用实验的方法探索和认识钠及其化合物的性质。
2、分析钠与水反应的产物，写出钠与水反应的化学反应方程式。
3、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。体验科学实验，科学思维对创造性工作的重要作用。
【教学重点】
钠的化学性质。
【教学难点】
对实验现象的观察和分析。
【教学过程】
[引入]同学们，我们在日常生活中离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由氯元素和钠元素组成的。在前面我们学习过了氯元素和氯单质的性质，今天我们再来探索钠元素和钠单质的性质。
[板书]一、钠原子的结构
钠原子的结构示意图：
思考：根据钠原子的原子结构示意图，推测钠的化学性质稳定还是不稳定？为什么？
学生回答：
讲解：钠原子最外层只有一个电子，很容易失去一个电子，表现出还原性。
钠的化学性质很活泼，能与很多物质发生化学反应，生成钠的化合物，表现出还原性。
[板书] 二、钠的性质
[观察思考]1、观察下列实验中发生的现象，并将观察到的现象及所得结论填入表中。
[实验1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，仔细观察钠表面的颜色。记录钠的状态、颜色、硬度。
钠是一种银白色的金属固体，质软
[实验2]取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，置于石棉网上，加热石棉网至钠发生燃烧，观察实验现象并记录。
表3-3钠在空气中的反应
实验现象 结论（或化学方程式）
钠放置在空气中 表面迅速变暗 金属钠容易被氧化 4Na+O2==2Na2O（白色）
在空气中加热钠 加热熔化成光亮的小球，燃烧，黄色火焰，产生淡黄色物质 2Na + O2Na2O2
[实验3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（约绿豆粒大小）金属钠（吸干煤油，并切去钠的表层），尽可能多地记录下你所观察到的实验现象，并对其做出合理的解释。
表3-4钠与水的反应
实验现象 结论
钠浮在水面上； 钠熔化成小球； 小球四处流动； 有“嘶嘶”的响声； 溶液变红色 钠的密度比水的密度小； 钠与水反应放出热量； 说明有气体生成；证明产生了气体； 氢气的轻微爆炸； 溶液显碱性
2、根据上述反应现象以及反应中钠元素化合价的变化，尝试总结钠的一些性质。
[板书]二、钠的性质
1、物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2、钠的化学性质：
①4Na + O2 === 2Na2O
现象：表面迅速变暗
讲解：氧化钠是碱性氧化物，能与水反应生成碱，或与酸溶液反应生成盐和水。
Na2O + H2O == 2NaOH
2Na2O + 2HCl == 2NaCl + 2H2O
②2Na＋O2Na２O２
现象：加热熔化成光亮的小球，燃烧，黄色火焰，产生淡黄色物质。
讲解：过氧化钠是一种淡黄色的固体，具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，也可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。因此，过氧化钠可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑
③2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑（反应剧烈）
现象：浮----钠的密度比水的密度小。
熔----钠熔化成小球，说明钠与水反应放出热量。
游----小球四处流动，说明有气体生成,证明产生了氢气。
响----有“嘶嘶”的响声，是氢气的轻微爆炸。
红----向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色，说明溶液显碱性。
[探究]
1、为什么产物不同 (反应条件不同)因此在书写化学方程式时一定要注意条件。
2、哪种产物更稳定 (Na2O2)为什么 (充分燃烧后的产物更稳定)
3、为何用煤油来保存 （钠与空气中的氧气和水都会起反应变质，因而应隔绝空气和水。钠与煤油不反应且比煤油重，所以保存在煤油中。）
[小结]在金属钠与非金属的反应中，钠体现的是还原性。钠还可以跟其它的一些非金属反应生成离子化合物。
④2Na + Cl22NaCl
⑤2Na + S == Na2S
[引入]这么活泼的金属钠在自然界中是以什么形态存在的呢 在实际生产生活中钠是如何制取的又有何用途呢
[板书]三、钠的制备与用途
讲解：工业上采用电解熔融状态的氯化钠来制备钠单质。
2NaCl2Na + Cl2↑
1、K—Na合金作原子反应堆的热交换剂。
2、制钛等金属。TiCl4 + 4NaTi + 4NaCl
3、电光源。（高压钠灯）
[归纳总结]钠的物理性质、化学性质、存在和用途。
[投影]
[板书设计]
一、钠原子的结构
钠原子的结构示意图：
二、钠的性质
1、物理性质：
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2、化学性质：
（1）钠与非金属单质反应
①4Na + O2==2Na2O
Na2O + H2O == 2NaOH
2Na2O + 2HCl == 2NaCl + 2H2O
②2Na＋O２Na２O２
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑
③2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑（反应剧烈）
④2Na + Cl22NaCl
⑤2Na + S == Na2S
三、钠的制备用途
2NaCl2Na + Cl2↑
1、K—Na合金作原子反应堆的热交换剂。
2、制钛等金属。TiCl4 + 4NaTi + 4NaCl
3、电光源。（高压钠灯）

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