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第九单元 《溶液》 测试题
一、选择题（共15题；共45分）
1.乳化在工农业生产和日常生活中有着十分广泛的应用，下列各用途与乳化有关的是（ ）
①用洗衣粉洗去衣服上的油渍 ②用汽油去除衣服上的油渍 ③农药、医药制剂的配制 ④用酒精洗去衣服上的碘渍 ⑤用洗发精洗去头发上的油渍 ⑥各种日用洗涤剂和化妆品的配制
A.①②③④⑤⑥ B.仅①②③⑤⑥
C.仅①③⑤⑥ D.仅①③④⑤⑥
2.下列有关溶液的说法中,正确的是（ ）
A.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数不一定增大
B.均一稳定的液体一定是溶液
C.氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大
D.将5g某物质投入100g水中形成的溶液质量一定为105g
3.20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A.配制该溶液需要5g NaCl
B.该溶液为饱和溶液
C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
4.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（　　）
A.降温时，饱和溶液可能不析出晶体
B.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
C.饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
5.某一接近饱和的食盐溶液，在下列操作中，溶液的溶质质量分数保持不变的是（ ）
A.降温，使其达到饱和
B.温度不变，加入10克水
C.温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和
D.温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和
6.许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是( )
A.通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B.将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C.5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
D.将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾晶体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾晶体
7.t℃时，向一支盛有 0．1g 熟石灰的试管内加入 10mL 水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（ ）
A.溶液中溶质的质量分数等于 1%
B.溶液中溶质的质量等于 0.1g
C.溶液是 t℃时的饱和溶液
D.升高温度溶液变为不饱和溶液
8.现有100mL 20%的硫酸，其密度为1.14g/cm3， 下列说法正确的是（ ）
A.该溶液含溶质20 g
B.该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6
C.该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5
D.该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4
9.向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U形管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是( )
A.生石灰 B.硝酸铵 C.活性炭 D.氢氧化钠固体
10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙
B.t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C.t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
11.图1是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是( )
A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B.加入试管1的固体是丙
C.向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙
12.在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.图②中的溶液是不饱和溶液
B.图③中的溶液是饱和溶液
C.图③中溶液的溶质质量为40 g
D.图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
13.KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法不正确的是（　　）
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
A.20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度
B.两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C.40℃时，5g KCl加10g水可得到33.3%的溶液
D.50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出
14.分别将5g下列物质加入95g水中，所得溶液质量分数最小的是（ ）
A.氢氧化钙 B.硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O） C.氢氧化钠 D.氯化钠
15.现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7克，与100克7.3％的稀盐酸恰好完全反应，则所得溶液中两种溶质的总质量为（ ）
A.13.2克 B.13.5克 C.11.7克 D.11.4克
二、填空题（共5题；共45分）
16.6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应
（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为________，其质量为________，溶剂的化学式为________，其质量为________；
（2）反应后溶质的化学式为________，其质量为________，溶剂的化学式为________，其质量为________；
（3）若锌与稀硫酸反应时，稀硫酸过量，则反应后溶质为________。
17.实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示。
（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为________g。
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸________mL（计算结果保留至0.1）。
（3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有________。
（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数______9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）。
（5）若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为____g。
18.A,B,C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）N点对应的是物质A的________（“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）t1℃时在50克水中加入10克A，充分搅拌，所得溶液的质量是________；要使该溶液中 A 的溶质质量分数变大，可进行的操作是 。
（3）除去A中少量的B的方法是 。
（4）t1℃时，将 A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是 。
（5）用（3）提纯的A配制t1℃时50g质量分数为6%的A溶液。其操作步骤为：________、称量、量取、溶解装瓶贴标签。下列情况会导致上述所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是________（填字母序号）。
a.所用A仍然不纯
B.量取水所用量筒用蒸馏水润洗后有少量水残留在量筒中
C.用量筒量取水时，俯视读数
D.配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
（6）t1℃时分别在100克水中配置成A,B,C的饱和溶液，升温到t2℃（不考虑水分蒸发），所得三种溶液溶质质量分数关系是 。
19.已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是________（选填“A、B、C”）。
（2）若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为________结晶，过滤。
（3）P点表示的含义为 。
（4）在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为 。
（5）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为_____（选填“A，B，C”）。
20.如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。结合图示回答下列问题：
（1）请找出图中的错误加以改正（写出三处即可）：
① ；② ；③ 。
（2）需要称量氯化钠质量是________g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，如果1g以下使用游码，如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为________。（计算结果精确至1%）
（3）需要水的质量是________g，配制时应选择________（填“10”或“50”）mL的量筒。量取水时，如果乙同学按照图D笔法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数________（填“＜”、“=”或“＞”）5%
（4）丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能原因有
。（填字母序号）
A.用量筒取水时俯视读数
B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C.用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码
D.把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯
（5）通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是________、________、________、装瓶并贴标签。
三、计算题（共1题；共10分）
21.为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。
（1）实验中发生反应的化学方程式为 。
（2）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为________。
（3）蒸发后所得溶液的溶质质量分数为多少？
第九单元 《溶液》测试题 参考答案
一、选择题
1.C 2.A 3.C 4.A 5.A 6.C 7.C 8.D 9.B 10.C 11.B 12.C 13.C 14.A 15.D
二、填空题
16.H2SO4；9.8g；H2O；90.2g；ZnSO4；16.1g；H2O；90.2g；H2SO4、ZnSO4
17.920；21.7；玻璃棒；＞；102.2
18.（1）不饱和（2）60g；升高温度蒸发溶剂或升高温度增加溶质
（3）降温结晶（4）A=B>C（5）计算；C（6）A=B＞C
19.（1）B（2）降温（3）t1℃时B，C物质溶解度相同（4）B>C（5）C
20.（1）B中右盘放砝码，左盘放氯化钠；D中视线应与凹液面最低处保持水平；F中应用玻璃棒搅拌
（2）2.5；3%（3）47.5；50；小于（4）A,D（5）计算；称量；溶解
三、计算题
21.（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（2）83：106（3）10%
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