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第三单元 海洋化学资源的综合利用
第1课时 粗盐提纯 从海水中提取溴
学习目标
1. 掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯。
2. 掌握从海水中提取溴的原理和过程。
3. 了解溴元素在生产、生活中的应用。
海洋中蕴含的资源
海水晒盐
从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”这是一种古老的而至今仍广泛沿用的方法。使用该法需要在气候温和，光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构建盐田。
盐田一般分成两部分：蒸发池和结晶池。先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再倒入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的粗盐。剩余的液体称为母液，可从中提取多种化工原料。
古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光和风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐结晶出来。这种方法在化学上称为蒸发结晶。
粗盐提纯
海水
蒸发池
结晶池
粗盐
经过海水晒盐获得的粗盐并不能直接用作化工原料，这是由于粗盐中含有其他一些盐和难溶性杂质。
粗盐提纯
粗盐中所含杂质
1.难溶性杂质：如泥沙、不溶性盐等。
2.可溶性杂质：如氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性盐。
粗盐提纯
难溶性杂质的去除：
注意：
可溶性的杂质并没有去除掉！
粗盐提纯
可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的去除：
“基础实验”。
表3-10 粗盐所含的杂质与提纯步骤
步骤 杂质 加入的试剂 离子方程式
1
2
3
4
思考：怎样去除生成的沉淀？
粗盐提纯
可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的去除：
讨论：
1.去除溶液中硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？去除镁离子时能否用氢氧化钾溶液？去除钙离子时能否用碳酸钾溶液？
2.当含有多种杂质时，对试剂的加入顺序有没有要求？当按一定顺序加入试剂去杂质后，是否会引入新的杂质？如果有应如何去除？
粗盐提纯
可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的去除：
CaCl2
MgCl2
Na2SO4
溶液中剩余的杂质1
溶液中剩余的杂质2
溶液中剩余的杂质3
NaCl
①
②
③
④
填空：
步骤 试剂 杂质(离子)
A ① 杂质1
B ② 杂质2
C ③ 杂质3
D ④
A
B
C
D
粗盐提纯
物质分离与提纯的四个原则
不增
不减
易分离
易复原
不增加新的杂质
不减少被提纯的物质
被提纯物质与杂质易分离
被提纯物质要容易复原
不减少被提纯的物质
被提纯物质与杂质易分离
被提纯物质要容易复原
粗盐提纯
物质分离与提纯的三个必须
1.除杂试剂必须过量；
2.过量试剂必须除尽；
3.除杂途径需选最佳。
粗盐提纯
1．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是(　　 )
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
D．用过滤法除去粗盐中的泥沙
D
解析：未过滤即蒸发，不能除去泥沙，所以A项错误；加热过程中应用玻璃棒不断地搅拌，所以B项错误；应先加入BaCl2，再加Na2CO3以除去过量的Ba2＋，所以C项错误。
做一做
2．依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，
可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：
(1)B的化学式是 ，C的化学式是 。
(2)加入过量A的目的是 。
(3)加入过量B的目的是 。
做一做
HCl
K2CO3
除尽镁离子和硫酸根离子
除尽过量的钡离子
2．依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，
可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：
(4)加热煮沸的目的是 。
(5)操作Ⅰ的名称是 。
做一做
过滤
使氯化氢挥发逸出
从海水中提取溴
一、实验原理
从海水中除了可以提取食盐外，还可以提取镁、溴等元素。世界上99%的溴都蕴藏于大海中，通常利用氧化还原反应原理，取海水提取食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。
2Br－＋Cl2 === 2Cl－＋Br2　
二、工艺流程
海水
晒盐
NaCl
母液
Cl2
溴水
鼓入
热空气
溴蒸气
冷凝
粗溴
高纯度的溴单质
精制
从海水中提取溴
思考：为什么要鼓入热空气？
溴易挥发，鼓入热空气使其全部挥发出来，冷凝得到粗溴。
从海水中提取溴
液溴Br2
溴蒸气
溴液体蒸气
溴（Br2）：深红棕色液体、密度比水大；在水中溶解度很小；易挥发；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
常温下，Br2是唯一呈液态状的非金属单质
溴的保存：密闭保存，常往盛溴的试剂瓶
中加入一些水——水封
溴的用途：
1.可用于制备药物；
2.溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成镇静剂；
3.用于青霉素等药物的生产；
4.制造农业杀虫剂、阻燃剂材料；
5.制作感光剂。
从海水中提取溴
“学以致用”
溴化银分解：
溴和银反应生成溴化银：
从海水中提取溴
光
2AgBr === 2Ag＋Br2　
氧化铜
2Ag＋Br2 === 2AgBr 　
3．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适
的是(　　 )
A．酸性KMnO4溶液　　 B．氯水
C．FeCl3溶液 D．碘水
B
解析：Fe3＋和I2的氧化能力不如Br2的强，C、D不正确；KMnO4(H＋)能氧化Br－，但KMnO4价
格较贵，不适合工业生产用。
做一做
4．(双选)溴又称为海洋元素，主要用于制取溴化物，并作为普通分析试剂和
有机合成试剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶
金、鞣革、净水等方面。从海水中可以提取溴，主要反应为2KBr＋Cl2===
2KCl＋Br2，下列说法中正确的是(　 　 )
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是氧化剂
C．该反应属于复分解反应 D．氯气氧化性比溴单质强
BD
解析：溴离子只具有还原性，A项错误；氯元素在反应中化合价降低，故氯气为氧化剂，
B项正确；该反应为置换反应，C项错误；根据氧化还原反应以强制弱的原理知，D项正确。
做一做
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