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(共18张PPT)
第2课时 从海水中提取镁、从海带中提取碘
第三单元 海洋化学资源的综合利用
学习目标
1. 掌握从海水中提取镁的原理和过程，了解镁的性质及用途。
2. 掌握从海带中提取碘的原理和过程，掌握加碘盐中碘元素的检验方法。
3. 了解碘在生活中的应用。
镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
从海水中提取镁的步骤：
镁（银白色的金属,密度1.74 g/cm3，熔点648.8 ℃。沸点1107 ℃。）
从海水中提取镁
从海水中提取镁的步骤：
请同学们写出① 、②、③中涉及到的离子反应方程式。
①
②
③
海水
母液
石灰乳
Mg(OH)2
盐酸
过滤
加热
MgCl2
电解
镁
①
②
③
Cl2
MgCl2·6H2O
通电
从海水中提取镁
易失去最外层2个电子，表现强还原性。
镁条
镁为银白色金属，硬度较小，具有导电性、导热性，密度较小。镁合金的密度也较小，但硬度和强度都较大，因此镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机等。
镁的原子结构：
物理性质：
从海水中提取镁
（1）与氧气反应
2Mg + O2 === 2MgO
点燃
剧烈燃烧，发出刺眼的白光，放出大量的热，产生白色物质
（2）与氮气反应
3Mg + N2 === Mg3N2
点燃
剧烈燃烧，产生白烟
MgO的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。
化学性质：
从海水中提取镁
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
镁条逐渐溶解，有大量气体产生，试管壁发烫　
（4）与CO2反应
发出耀眼的白光，产生大量的白烟，有黑色物质生成，集气瓶壁发烫。　
（3）与盐酸反应
2Mg＋CO2 2MgO＋C
===
点燃
从海水中提取镁
碘在海水中储量很大，但浓度很低，目前工业上并不直接通过海水提取碘，而是以具有富集碘能力的海藻为原料获取碘。
含碘元素丰富的海带
海带森林
海藻森林
海苔
从海带中提取碘
从海水中提取碘的步骤：
碘单质的物理性质：紫黑色晶体，具有金属光泽，性脆，易升华。有毒性和腐蚀性。密度4.93 g/cm3。熔点113.5 ℃，沸点184.35 ℃。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，形成紫色溶液，微溶于水。 　　
从海带中提取碘
从海水中提取碘的步骤：
海带
海带灰
海带灰悬浊液
含I-提取液
含I2提取液
含I2有机溶液
晶体碘
灼烧
溶解
过滤
通入氯气
萃取
蒸馏
从海带中提取碘
加碘盐中碘元素的检验
碘在加碘盐中以的形式存在。已知在酸性条件下会和I-发生如下反应：+5I-+6H+ ===3I2+3H2O。
根据该反应，我们可以用试纸和生活中常见的物质检验加碘盐中碘的存在。
实验可选用的物质有：自来水、碘化钾淀粉试纸、白糖、白醋、白酒。
请根据以上信息，设计实验方案，检验加碘盐中碘的存在。
实验探究
从海带中提取碘
探究方案
取一定量食盐于试管中，加入适量白醋溶解，得到酸性溶液，然后蘸取该酸性溶液点在碘化钾淀粉试纸上，若试纸变蓝色，即证明有碘元素存在。
从海带中提取碘
碘及其化合物的用途：
AgI
从海带中提取碘
1.稀的碘水的颜色非常浅，近乎无色。现有两瓶稀溶液，一瓶是碘水，另一瓶是碘化钾溶液。鉴别这两瓶溶液应选用的试剂是 (　 　)
A. 淀粉溶液 B. AgNO3溶液
C. 酚酞溶液 D. 稀盐酸
A
检测
2.下列物质的转化不能通过一步反应实现的是( 　　)
A. Mg→MgO B. MgO→Mg(OH)2
C. MgO→MgCl2 D. MgCl2→Mg(OH)2
B
下列说法不正确的是 (　　)
①过程a的分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器只有漏斗及烧杯
②在实验室进行氧化操作时，可以选用氯水作为氧化剂
③过程b中，可采用升华的方法提纯得到碘单质
④因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接从海水中提取碘元素
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
3.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。
从海带中提取碘的工业生产过程如下:
A
检测
4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。
下列有关说法正确的是 (　　)
A. 从海水中制得粗盐应用蒸发结晶的原理
B. 工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可直接电解制得镁
C. 在工段③④中溴元素均被氧化
D. 工段①中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的试剂的顺序为Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
A
检测
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