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专题三 第二单元
金属钠及钠的化合物
3.2.3碳酸钠 碳酸氢钠
一、碳酸钠（Na2CO3)与碳酸氢钠（NaHCO3)物理性质对比
物质 碳酸钠（Na2CO3) 碳酸氢钠（NaHCO3)
俗称
纯碱、苏打
小苏打
物理性质对比
颜色、状态
白色固体
溶解度
同温条件下，碳酸钠溶解度＞碳酸氢钠
溶液酸碱性
溶液均显碱性
二、碳酸钠（Na2CO3)与碳酸氢钠（NaHCO3)化学性质对比
物质 碳酸钠（Na2CO3) 碳酸氢钠（NaHCO3)
①热稳定性
热稳定性好
热稳定性较差
现象：A试管中的澄清石灰水 。
A试管中的澄清石灰水 。
变浑浊
无变化
注意：碳酸钠与碳酸氢钠位置不可以对换。
现象：装有碳酸钠的试管中的溶液 。
装有碳酸氢钠的试管中的溶液 。
较慢变为无色
较快变为无色
二、碳酸钠（Na2CO3)与碳酸氢钠（NaHCO3)化学性质对比
物质 碳酸钠（Na2CO3) 碳酸氢钠（NaHCO3)
②与酸反应
向等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加稀盐酸
等物质的量的碳酸氢钠与碳酸氢钠与酸反应时，碳酸氢钠产生气泡较快
但产生的二氧化碳是等量的。
等质量的碳酸氢钠与碳酸氢钠与酸反应时，碳酸氢钠产生较多的CO2
二、碳酸钠（Na2CO3)与碳酸氢钠（NaHCO3)化学性质对比
物质 碳酸钠（Na2CO3) 碳酸氢钠（NaHCO3)
③与碱反应
均有白色沉淀产生
实验组① 碳酸钠与氯化钙
实验组② 碳酸氢钠与氯化钙
实验组③ 碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化钙
有白色沉淀生成
无白色沉淀生成
有白色沉淀生成
(1)加酸法：向两种溶液中分别滴加稀盐酸(或硫酸)，立即产生气泡的是NaHCO3溶液，另一种是Na2CO3溶液。
鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，可选用哪些实验方法？
三、碳酸钠（Na2CO3)与碳酸氢钠（NaHCO3)的鉴别
(2)沉淀法：向两种溶液中分别滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3溶液，另一种是NaHCO3溶液。
四、碳酸钠（Na2CO3)与碳酸氢钠（NaHCO3)的相互转化
①加热至固体质量不再变化
①往溶液中通入足量的二氧化碳/少量的酸
②往溶液中加入适量的氢氧化钠
若往碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，则发生：
五、碳酸钠（Na2CO3)与碳酸氢钠（NaHCO3)的除杂
方法：往溶液中通入足量的二氧化碳/少量的酸
方法：①加热至固体质量不再变化
②往溶液中加入适量的氢氧化钠
1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”)(1)在相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度。(　 　)(2)用酚酞溶液可鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。(　 　)(3)Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，但反应产生的现象不同。(　 　)(4)Na2CO3和NaHCO3都能与CaCl2溶液反应，产生白色沉淀。(　 　)(5)Na2CO3溶液能与澄清石灰水反应，产生白色沉淀，而NaHCO3溶液则不能。 (　 　)
应用
√
×
√
×
×
2.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是(　　)A．加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3B．在溶液中，Na2CO3和NaHCO3可以相互转化C．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3D．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量盐酸作用时，产生的气体的质量相同
应用
C
加热至固体质量不再变化
等物质的量的碳酸氢钠与碳酸氢钠与足量酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量相同。

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