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第1课时 原子结构
第四章 第一节 原子结构与元素周期表
1.了解原子的表示方法，掌握有关质量数、质子数、中子数、电子数的相关计算 (重点)。
2.能从微观角度认识原子的构成，掌握原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图(重点)。
3.能根据原子的结构特征确定元素(难点)。
核心素养学习目标
创设情境
道尔顿模型(1803年)：实心模型
坚实的、不可再分实心球
汤姆孙原子模型（1904年）：葡萄干模型
平均分布着正电荷的粒子，镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。
卢瑟福原子模型（1911年）：行星模型
中心有一个带正电荷的核，电子在它的周围沿着不同轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
玻尔原子模型（1913年）：量子化模型
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。
电子云模型
电子云模型
现代物质结构学说
任务一：认识原子的结构
【回忆总结】回忆初中学习的原子结构知识，完成下列填空；
1.构成原子的微粒及其性质
原子核
：相对质量近似为1，带1个单位正电荷
：相对质量近似为1，不带电
核外电子：带1个单位负电荷，质量很小(可忽略不计)
【资料卡片】参考数据：
①1个核外电子的质量：9.10×10-31 kg
②1个质子的质量：1.6726231 × 10-27 kg
③1个中子的质量：1.6749286 ×10-27 kg
原子
质子
中子
任务一：认识原子的结构
【阅读回答】阅读教材p92，找出质量数？尝试表达质量数、质子数、中子数的关系。
1.概念：如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。常用A 表示。
2.构成原子的粒子间的两个关系:(记）
①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
②质子数＝核电荷数＝核外电子数。（H无中子）
【思考交流】原子的质量数是否等于原子的相对原子质量？
不一定。S的质量数为32，而硫原子的相对原子质量为32.06，两者数值上相近但不相等。
忽略了电子
【符号表达】指出 的意义，并求出的中子数？
【评价训练】根据信息，表达原子的信息。
任务一：认识原子的结构
【符号表达】如何对原子的质子数、中子数进行表达？
质量数
质子数
元素符号
S
16
32
原子 质子数(Z) 中子数(N) 表示方法
F 9 10 ___
Na 11 12 _____
Al 13 14 _____
F
Na
Al
结论：阳离子中核外电子数＝ － ；
阴离子中核外电子数＝ ＋ 。
任务一：认识原子的结构
【拓展训练】填写下列表格并思考离子的核外电子数、质子数、电荷数之间的关系。
粒子符号 质子数(Z) 质量数(A) 中子数(N) 电荷数 核外电子数
11 23 ___ __ ___
17 37 ___ __ ___
12
1
10
20
1
18
【归纳总结】指出离子的核外电子数、质子数、电荷数之间的关系。
质子数(原子序数)
电荷数
质子数(原子序数)
电荷数
任务一：认识原子的结构
【评价训练】
1.判断正误
(1)原子呈电中性是因为中子不带电
(2)质子数和中子数决定原子的质量
(3)微粒中的质子数与核外电子数一定相等
(4)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17
(5)质量数为28的硅原子可以表示为
×
√
√
√
×
任务一：认识原子的结构
2.(2023·石家庄高一检测)高铁动车车厢禁止吸烟，高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的说法正确的是
A.核外电子数为95 B.质子数为146
C.质量数为146 D.中子数为95
3.一种中子数为9的氧原子的质量数为____，核外电子数为____，其二价氧离子的质量数为____，核外电子数为____。
17
8
17
10
√
任务一：认识原子的结构
【拓展延伸】下列符号表达的意义是什么？
A——质量数
Z——核电荷数或质子数
n——离子所带的电荷数
b——化学式中原子的个数
【归纳总结】原子、分子和阴阳离子间的电子数求算关系是什么？
①分子或原子：质子数=原子序数＝核外电子数
②阳离子Xn＋：质子数-n =原子序数-n＝核外电子数
③阴离子Xn－：质子数+n=原子序数+n＝核外电子数－n
任务一：认识原子的结构
【问题1】说出该微粒 的质量数、质子数、中子数、电子数：
【问题2】说出该微粒 的质量数、质子数、中子数、电子数：
【问题3】说出该微粒 的质量数、质子数、中子数、电子数：
23 11 12 11
18 8 10 10
23 12 11 10
【问题4】说出该微粒H2O的质量数、质子数、中子数、电子数：
18 10 8 10
【问题5】说出该微粒OH-的质量数、质子数、中子数、电子数：
17 9 8 10
【资料卡片】根据数据分析电子运动的特征：
①速度：炮弹 2 km/s，人造卫星 7.8 km/s，宇宙飞船 11 km/s，氢核外电子2.2×108 m/s；
②乒乓球半径：4×10-2 m；原子半径：约10-10 m。
任务二：认识原子的核外电子排布
【信息解读】根据“资料卡片”，解读电子在核外运动特点是什么？
绕核高速运动
任务二：认识原子的核外电子排布
【阅读回答】阅读教材p92，什么是电子层？如何表示电子层？
1.电子层
(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。
我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系
各电子层 由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7
字母代号
离核远近 能量高低
任务二：认识原子的核外电子排布
【观察总结】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？
【问题1】当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？
【问题2】次外层最多容纳的电子数是多少？
【问题3】你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？
【问题4】根据归纳的规律，用原子结构示意图表示核电荷数为1~20号元素原子的核外电子排布。
任务二：认识原子的核外电子排布
【归纳总结】电子分层排布的规律
2.电子分层排布
(1)能量最低原理
核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
(2)电子层最多容纳的电子数
①第n层最多容纳2n2个电子。
如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、18、32。
②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。
③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。
任务二：认识原子的核外电子排布
【回忆交流】初中如何表达原子的核外电子排布？
3.核外电子排布的表示方法
原子(或离子)结构示意图
粒子符号
原子核
质子数(或核电荷数)
电子层
该电子层上的电子数
+11
2 8 1
Na
【评价训练】画出下列原子或离子的结构示意图
①S： ，S2－： ； ②Ca： ，Ca2＋： 。
任务二：认识原子的核外电子排布
【交流研讨】
【问题1】M层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是
原子核外电子排布每层最多容纳2n2个电子，故M层最多可容纳18个电子，但M层作为最外层时，最多不超过8个电子。
【问题2】在1～20号元素的原子中：
(1)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 。
(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有 ，3倍的原子有 。
(3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 。
(4)电子层数与最外层电子数相等的原子有 。
Be、Ar
C
O
Li、Si
H、Be、Al
任务二：认识原子的核外电子排布
【交流研讨】如何找出常见的10e-和18e-的微粒？
(1)常见的10e－微粒
(2)常见的18e－微粒
F－、O2－、N3－、OH－
HF、H2O、NH3、CH4
Na+、Mg2+、Al3+、、H3O+
H2S
F2
K+、Ca2+
任务二：认识原子的核外电子排布
【思考交流】某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出质子数，请你根据核外电子排布，推测可能的微粒符号。
【评价训练】
1.判断正误
(1)在多电子原子里，电子的能量不完全相同
(2)M层为最外层时，最多容纳18个电子
(3)原子的次外层电子数都是8
(4)Mg的原子结构示意图是
(5)最外层电子数小于4的原子必定是金属元素的原子
可能为中性原子Ne，也可能为阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋，
也可能为阴离子F－、O2－、N3－。
√
×
×
×
×
任务二：认识原子的核外电子排布
【评价训练】
2.下列说法正确的是
A.某单核微粒的核外电子排布如图所示，则该微粒一定是氩原子
B.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C.与H3O＋具有相同的质子数和电子数
D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子
√
C元素，C原子既不容易失电子也不容易得电子
该微粒可能为中性原子，也可能是阴离子或阳离子
3.下列微粒中：①12Mg2＋　② 　 ③Cl－　④O2－，核外电子总数相同的是
A.②③④ B.①②④
C.①②③ D.①②③④
√
10
10
10
18
本课结束
今日作业
第四章 第一节 第1课时 原子结构

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