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(共44张PPT)
第一单元 含硫化合物的性质
课时1 硫及二氧化硫的性质和应用
专题4 硫与环境保护
硫在自然界中存在形式
硫
硫化物：硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
(熟)石膏（CaSO4·2H2O)
胆矾（CuSO4·5H2O) 绿矾（FeSO4·7H2O)
明矾（KAl(SO4)2·12H2O) 重晶石（BaSO4)
煤和石油中
蛋白质中
游离态
化合态
火山喷口
地壳岩层
天然硫
HgS===Hg+S
△
Hg+S==HgS
S + 2KNO3 + 3C==K2S + N2↑ + 3CO2↑ 一硫二硝三木炭
制黑火药：
Q1：汞剧毒，若泄露，如何处理？
先用注射器吸取大部分的汞液，然后撒硫粉
硫的用途
黑火药，焰 火
硫化橡胶
制造硫酸
农药
硫的用途
单质硫
难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
俗称硫黄
黄色或淡黄色固体，质脆，易研成粉末
Q2：试管内壁附着的硫如何除去？
加入CS2溶解除去或加碱液加热除去
3S+6KOH == 2K2S+K2SO3+3H2O
△
单 斜 硫
硫有多种同素异形体 如:斜方硫、单斜硫等
一、硫的性质
硫单质的化学性质
Fe+S===FeS
△
2Cu+S===Cu2S
△
S+O2===SO2
点燃
淡蓝色（空气中）
蓝紫色火焰（氧气中）
氧化性：
Cl2 > O2 S
均大于
S+H2===H2S
点燃
氧化性
还原性
注意：硫与氧气反应不能直接生成SO3
硫化氢 H2S

1、无色有臭鸡蛋味气体，有毒。能溶于水(约1∶2.6) ，其水溶液称为氢硫酸
2、不稳定性 H2S ＝H2＋S
3、易燃烧，火焰呈蓝色
不完全燃烧　2H2S ＋O2 ＝ 2S ＋2H2O
完全燃烧　2H2S ＋3O2 ＝ 2SO2＋2H2O
点燃
点燃
谈谈你对SO2的认识？
1、SO2 物理性质
无色气体
有刺激性气味
密度比空气大
SO2易溶于水(1∶40)
液面上升，最后充满试管
收集：用向上排空气法或者排饱和NaHSO3溶液
探究一：验证SO2水溶液的酸碱性
现象：紫色石蕊溶液褪色，pH<7
SO2+H2O H2SO3
结论：SO2的水溶液显酸性
从物质分类角度， SO2可归为哪一类？我们以前学习的哪种气体可与之归为一类？ 根据所属类别，推测SO2可能与哪些物质发生反应
2、SO2 化学性质
（1）酸性氧化物的通性
①与水反应
②与碱反应
③与碱性氧化物反应
SO2
H2O
CaO
NaOH
Ca(OH)2
SO2+H2O H2SO3
CaO+SO2 CaSO3
SO2+2NaOH Na2SO3+H2O (SO2少量）
SO2+NaOH NaHSO3 (SO2过量）
Ca(OH)2+SO2 CaSO3+H2O (SO2少量）
【练习】写出少量SO2与水、CaO、NaOH、Ca(OH)2 反应的化学方程式
CaSO3+SO2+H2O === Ca(HSO3)2 (SO2过量）
Ba(OH)2
Ba(OH)2+SO2 BaSO3+H2O (SO2少量）
BaSO3+SO2+H2O === Ba(HSO3)2 (SO2过量）
SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O
SO2+CaO=CaSO3
工业上减少SO2排放原理
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
实验室处理SO2尾气
探究二：验证SO2具有漂白性
（2）有漂白性，暂时性漂白，可逆
现象： SO2水溶液使品红褪色，加热后恢复红色
注意：
SO2不能漂白石蕊溶液
等酸碱指示剂
不稳定
4000多年前，古埃及人就用硫燃烧后产生的气体来处理布匹；公元前9世纪，古希腊人和古罗马人用这种气体来消毒和漂白。
SO2可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。
新书与旧书
新草帽与旧草帽
比较三类常见的漂白剂
类型 举例 原理 特点
氧化型 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 将有机色质内部“生色团”破坏掉 不可逆、持久
化合型 SO2 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 可逆、不持久
吸附型 活性炭 将有色物质(色素)吸附而褪色 物理变化
常见漂白剂对比
无现象
溶液变混浊
沉淀不溶解
现象分析：
SO2被H2O2氧化生成H2SO4， H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4。
方程式：
与BaCl2溶液不反应！
SO2+H2O2==H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
总：SO2＋H2O2＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl
亚硫酸酸性弱于盐酸。
探究三：验证SO2能否与BaCl2溶液生成沉淀
探究四：验证SO2具有还原性
操作：向井穴板中滴加6滴KMnO 溶液，注入1ml SO2水溶液，观察现象。
结论：
SO2具有还原性，可被KMnO 氧化
2KMnO + 5SO + 2H O = K2SO + 2MnSO + 2H SO
现象：KMnO 溶液褪色
2MnO - + 5SO + 2H O = 5SO 2- + 2Mn2+ + 4H+
（3）还原性
SO2还原性较强，可被多种氧化剂[如O2、H2O2、X2（X=Cl、Br、I）、HNO3、KMnO4等]氧化
（3）还原性
①与O2反应：SO2+O2 2SO3
催化剂
△
②与H2O2反应：SO2+H2O2 = H2SO4
③使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO2+2kMnO4+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
④使溴水(X2)褪色：SO2+Br2+2H2O H2SO4 + 2HBr
1、高锰酸钾溶液褪色是否是SO2的漂白性所致？
如何验证？
思考
不是漂白性，加热不恢复紫色
SO2不能漂白无机试剂
2、氯气和二氧化硫混合，漂白性是否更强？
会失去漂白能力 SO2+Cl2+2H2O H2SO4 + 2HCl
[思考]葡萄酒中添加少量SO2的
水溶液，其作用是什么？
杀菌剂：杀灭葡萄表皮的细菌
抗氧化剂：防止酒液氧化变质
富含还原性糖
等有机成分。
S
SO2
H2SO4
H2S
0
+4
+6
-2

SO2体现还原性
3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3
探究五：验证SO2具有氧化性
向井穴板中滴加4滴Na2S溶液，注入1ml SO2水溶液，观察现象。
结论：溶液变浑浊，生成黄色固体
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
（4）氧化性
现象：
褪色
褪色
变红
黄色浑浊
SO2性质：
漂白性
还原性
酸性氧化物
氧化性
　思考：下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体
A、氯化钙溶液
B、澄清的石灰水
C、品红溶液
D、紫色石蕊试液
E、溴水
F、氯化钡和氯水的混合溶液
G、酸性KMnO4溶液
C E F G
都不反应
都变浑浊，气体过量后变澄清
SO2会使之褪色
均变红色
SO2会使之褪色
SO2会使之褪色
SO2会产生沉淀
请写出E、F中发生反应的离子方程式
如何鉴别CO2、SO2混合气体？
检验SO2
除去SO2
检验SO2是否被除尽
检验CO2
褪色
褪色(或变浅)
变浑浊
思考
不褪色
当SO2中混有CO2时，不会影响SO2的检验；
当CO2中混有SO2时会干扰CO2的检验，应先检验并除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2气体。
注意：
影响气候，无夏之年
3类致癌物，危害人体
形成酸雨，天空死神
危害
三、二氧化硫的危害与用途
形成：
①2H2SO3+O2=2H2SO4　
SO3+H2O=H2SO4　
②2SO2+O2　 　2SO3　
催化剂　
酸雨（即指pH<5.6的降水）
二氧化硫用途：1、作漂白剂 2、杀菌消毒剂、食品添加剂
三、二氧化硫的危害与用途
在控制其含量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。在制备食糖的过程中，需用二氧化硫对糖汁进行熏制，使其脱色。当葡萄酒酿好后，为使其能够保存较长时间，通入二氧化硫以抑制细菌生长。而在制作干制蔬果的时候也可加入二氧化硫，以起到抗氧化的作用。
实际上，无论是二氧化硫还是其他食品添加剂，只要在允许的范围内合理使用，就能保证安全无害，而且能发挥食品添加剂防腐、抗氧化等方面的作用。
无色透明液体
具有二氧化硫的窒息气味
易分解
酸性比盐酸弱
亚硫酸
所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性，但它们的还原性是主要的。
是由亚硫酸根离子（SO32- ）与其他金属离子（或铵根离子）组成的化合物。
亚硫酸盐
在亚硫酸和亚硫酸盐中，硫为+4。
2H2SO3＋O2===2H2SO4
H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O
Na2CO3+H2SO3==Na2SO3+CO2↑+H2O
亚硫酸与碳酸的酸性比较
酸性：H2SO3>H2CO3
思考：如何除去下列气体中的杂质？
CO2 (HCl) SO2 (HCl) CO2 (SO2)
饱和NaHCO3溶液
饱和NaHSO3溶液
饱和NaHCO3溶液
酸性KMnO4溶液
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2
随堂练习
1．下列有关说法正确的是(　　)
A．SO2和SO3均是酸性氧化物
B．SO2的漂白原理和氯水的漂白原理相同
C．在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O反应中，SO2作氧化剂，其具有很强的氧化性
D．把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO2
A
2．下列实验中能证明一种气体为SO2的是(　　)
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明　　　　B．都不能证明
C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明
D
随堂练习
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
(1)用浓硫酸和亚硫酸钠通过装置A制备SO2，写出装置A中发生的化学方程式：________________________________________。
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
典例解析
(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是________________、_____________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______。装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________
____________。
溶液由紫红色变为无色
出现黄色浑浊
还原性
氧化性
典例解析
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________。
待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复红色
(4)尾气可采用_______溶液吸收。
NaOH
(5)除去CO2中含有的少量SO2可选择通过_________________
溶液。
饱和的碳酸氢钠
(或酸性高锰酸钾)
典例解析
谢谢观看
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