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2022-2023学年九年级第一学期期末考试(化学)
所有答案需要填在答题卡上相应位置，在试卷作答无效。
可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 H-1 N-14 Cu-64
一、选择题(16分，每小题只有一个答案符合题意)
1．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 【 】
A．空气液化，矿石粉碎 B．碘升华，红磷燃烧
C．实验室制氧气，铁生锈 D．冰融化成水，工业制氧气
2．下列用于存储固体药品的是
A． B． C． D．
3．下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是
A．石灰石、稀盐酸 B．医用酒精、自来水
C．海水、水 D．二氧化碳、铁
4．“”和“”表示不同元素的原子，如图示表示化合物的是
A． B． C． D．
5．门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
B．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁
C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，试液由紫色变为无色
D．将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣
6．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．二氧化碳能与水反应，可用于人工降雨 B．CO具有还原性，可用于冶炼金属
C．木炭具有可燃性，可作为燃料 D．氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救
7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是
A．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质
B．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物
C．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
8．下列安全措施不正确的是
A．炒菜时油锅着火，可放入较多的蔬菜
B．家用电器着火，迅速切断电源
C．天然气泄漏，立即打开排风扇
D．燃着的酒精灯被碰倒，立即用湿布盖灭
9．形成酸雨的主要气体是
A．一氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．氢气
10．下列有关事实能用金属活动性顺序解释的是
A．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
B．实验室不用铜和稀硫酸制取氢气
C．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
D．银的导电性比金强
11．中国高铁是一张国家名片，工业中常利用赤铁矿来炼铁，下列说法中正确的是
A．地壳中含量最高的金属元素是铁元素
B．高炉炼铁得到的产品是纯铁
C．炼铁过程中，氧化铁体现了还原性
D．高炉炼铁时加入石灰石可将杂质二氧化硅转化为炉渣
12．将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
13．下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别二氧化碳和氧气 闻气味
B 除去铁粉中少量的铜粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C 区分生石灰和石灰石 加水溶解，观察溶液温度的变化
D 除去CO2中少量的CO 通入氧气后点燃
A．A B．B C．C D．D
14．生活生产中用到各种各样的材料。下列生活用品中由金属材料制成的是
A．玻璃水杯 B．不锈钢菜刀 C．陶瓷碗 D．塑料桶
15．生活中常见的下列物质中属于溶液的是（　　）
A．豆浆 B．矿泉水 C．牛奶 D．咖啡
16．如图所示实验的相关判断正确的是
A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C．试管中发生的一定是物理变化 D．锥形瓶中溶质的溶解度：①=③>②
二、填空题(22分)
17．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
(1)请用化学用语和相应数字填空：
①碘酒中的溶剂 。
②用“”表示一个氢原子，则：”表示 。
(2)锂电池开启了现代移动智能生活：
①锂相对原子质量为 。
②锂原子在化学反应中易形成离子，其离子符号为 。
③在化学学习中有一个重要的观点是结构决定性质，请在下列元素的单质中找出与金属锂性质最接近的是 (填字母)。
A.H2 B.N2 C.Na D.Mg
(3)如图是甲在乙中燃烧前后分子种类变化的微观示意图。
①该反应的基本反应类型为： 。
②甲与乙反应的质量比是 。
18．在厨房中，既能做精美食物，又能学习化学知识。
(1)端午节“粽子香，香厨房”。这说明分子具有的性质是 。
(2)放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与 发生化学反应所致。
(3)洗涤剂能去除餐具的油污，是因为洗涤剂有 作用。
19．多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。以金属为例回答下列问题：
(1)认识金属元素的存在。
①在自然界中，大多数金属以化合物形式存在，而金、铂等极少数金属能以单质形式存在，其主要原因是 ；地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物是 (化学式)。
②常见铁矿石有：黄铁矿(主要成分FeS2)、赤铁矿(主要成分Fe2O3)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。利用其中的赤铁矿炼铁的主要原理 (填化学方程式)。
(2)认识金属的性质：
①用粗木棍在涂有蜡的打磨过的铝板上写“和”、“平”两个字，露出下面的铝板。向“和”字上滴加稀盐酸，向“平”字上滴加CuSO4溶液。“和”字上的现象是 。“平”字上有红色物质析出，用化学方程式解释： 。
②如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，请回答下列问题。
四个实验中，你推测无明显现象的是 (填序号)，你判断依据是 。
(3)认识金属的用途：烤制食物时常用到铝箔，高档装饰时用到金箔，主要利用了金属特性中的 (填物理性质)。
20．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中给出的信息回答下列问题：
(1)t1℃时，将30g的甲物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量为 。
(2)将丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法有：加入溶质丙，蒸发溶剂和 。
(3)若甲中含有少量的乙，欲提纯甲的方法是 。
(4)下列说法正确的是 。
A．把丙的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶解度可能降低
B．把甲的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶液质量可能保持不变
三、实验题(11分)
21．根据以下实验装置图，回答下列问题。
(1)A实验中红墨水向 (填“左”或“右”)移动。
(2)B实验中将燃烧匙慢慢伸入集气瓶会导致实验结果 (填“偏大”或“偏小”)。
(3)C实验中得到二氧化碳的性质是 。
22．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)如图所示装置，通过称量下列各组试剂在容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是______。（填字母）。
A．食盐和水 B．铁和硫酸铜溶液 C．碳酸钙粉末和盐酸
(2)质量守恒定律成立的微观原因是反应前后 。
(3)①实验室用一氧化碳还原氧化铜，根据化学方程式计算，若使40g氧化铜完全还原，参加反应的一氧化碳的质量是多少？ 。
②若实验中用到的一氧化碳的量远大于计算所得的量，请从实验操作的角度分析其原因 。（答一点即可）
23．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
(1)写出编号所指仪器的名称：① 。
(2)以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：① ；② 。
(3)有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口 通入。
三、科学探究题(11分)
24．某兴趣小组设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并探究金属Mg的相关化学性质的实验，请回答相关问题。
(1)利用下列如图装置和相关药品进行实验。
①检查装置A气密性的操作是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后 ，即可证明装置不漏气，装置A中发生反应的化学方程式为 ，若想检验A中生成的气体，反应的方程式为 。
②实验时应先 ，一段时间后再 (填字母代号)。
a.点燃D处酒精灯 b.打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸
(2)探究Mg与CO2反应的产物
实验时，观察到D处Mg粉燃烧，有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是含镁物质。白色固体是什么物质呢？
【猜想假设】
猜想1：白色固体是MgO
猜想2：白色固体是MgCO3
猜想3：白色固体是 。
【查阅资料】MgO与稀盐酸反应无气泡产生，MgCO3与稀盐酸反应有气泡产生。
【实验探究】取D中固体适量于试管，加入足量的 ，观察到有黑色固体不溶物，白色固体消失， 的现象，则猜想1成立。
【交流反思】Mg与CO2的化学方程式为 。
(3)探究Mg与H2O反应
金属镁可与热水发生置换反应生成氢氧化镁和密度最小的气体，金属镁与热水反应的化学方程式为 。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色(溶于热水的氢氧化镁能使酚酞溶液变红)放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了，可能是氢氧化镁与空气中的CO2气体反应，或氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而 (填“增大”或“减小”)。
试卷第2页，共7页
1．B
【详解】A、空气液化，矿石粉碎都属于物理变化，故选项错误；
B、碘升华属于物理变化，红磷燃烧属于化学变化，故选项正确；
C、实验室制氧气，铁生锈都属于化学变化，故选项错误；
D、冰融化成水，工业制氧气都属于物理变化，故选项错误；
故选B
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．
2．C
【详解】A、烧杯常用于配制溶液，较多量溶液的反应容器等，不符合题意；
B、集气瓶常用于收集或贮存少量的气体，不符合题意。
C、广口瓶通常用于盛放固体药品，符合题意；
D、细口瓶常用于存放液体药品，不符合题意。
故选C。
3．C
【分析】根据纯净物、混合物的定义进行分析。
【详解】A、石灰石由碳酸钙和杂质等不同种物质组成，石灰石属于混合物；稀盐酸由不同种物质组成，稀盐酸属于混合物，故A错误；
B、医用酒精是水和酒精组成的，属于混合物；自来水含有多种成分，属于混合物，故B错误；
C、海水中含有氯化钠、水等多种物质，属于混合物；水是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、二氧化碳是由一种物质组成，属于纯净物；铁是由一种物质组成，属于纯净物，故D错误；
故选C。
4．B
【分析】化合物是由多种元素组成的纯净物。微观图像则是只含有1种分子，且该分子由不同的原子构成。
【详解】A、图中有两种分子，是混合物。不符合题意；
B、图中有一种分子是纯净物，该分子由两种不同的原子构成，是化合物。符合题意；
C、图中有一种分子是纯净物，该分子由同种原子构成，是单质。不符合题意；
D、图中有两种分子，是混合物。不符合题意；
故选B。
5．D
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，而不是淡蓝色火焰，该选项描述不正确；
B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，则现象为试液由紫色变为红色，该选项描述不正确；
D、生铁中含有碳单质，铁能与盐酸反应，但碳不能与盐酸反应，则充分反应后仍有黑色残渣，该选项描述正确。
故选D。
6．A
【详解】A、固体二氧化碳干冰升华吸热，可用于人工降雨。故错；
B、CO具有还原性，可用于冶炼金属。故对；
C、木炭具有可燃性，可作为燃料。故对；
D、氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救。故对。
故选A。
7．D
【详解】A、单质是由一种元素组成的，由一种元素组成的物质可能是混合物，例如金刚石和石墨都是由碳元素组成的。故错；
B、氧化物由两种元素组成的，且含有氧元素，含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾。故错；
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质不相同。故错；
D、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率。故对。
故选D。
8．C
【分析】灭火的原理是破坏燃烧条件：1、使温度降低到着火点以下；2、隔绝空气；3、清除可燃物。
【详解】A、炒菜时油锅着火，可放入较多的蔬菜，新鲜的蔬菜吸收油锅的热量，使温度降到着火点以下，较多的蔬菜覆盖在油锅表面也能隔绝空气，从而灭火，故此措施正确；
B、家用电器着火，迅速切断电源，电器断电导致温度降低到着火点以下，从而灭火，故此措施正确；
C、天然气泄漏，不能立即打开排风扇，电器通电产生的电火花会引燃天然气，产生爆炸，故此措施不正确；
D、燃着的酒精灯被碰倒，立即用湿布盖灭，湿布上的水受热蒸发带走热量，是温度降低到着火点以下，湿布覆盖在酒精表面隔绝了空气，从而灭火，故此措施正确；
故选C。
9．B
【分析】酸雨的形式有两种，一是硫酸型酸雨，由二氧化硫引起；一是硝酸型酸雨，由氮氧化物引起。
【详解】A、一氧化碳有毒，属于污染性气体，但不能形成酸雨，A不符合题意；
B、工业和汽车排放的尾气二氧化硫可以形成硫酸型酸雨，B符合题意；
C、二氧化碳的过量排放，会引起温室效应，不会形成酸雨，C不符合题意；
D、氢气属于可燃性气体，不能随意排放到空气，但不能形成酸雨，D不符合题意。
故选B。
10．B
【详解】A、用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，与金属活动性无关，不符合题意；
B、实验室不用铜和稀硫酸制取氢气，是因为铜的金属活动性比氢弱，铜不能与稀硫酸反应，能用金属活动性顺序解释，符合题意；
C、铝制品抗腐蚀能力比铁制品强，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进行，不能用金属活动性顺序解释，不符合题意；
D、银的导电性比金强是其物理性质，与金属的活动性无关，不符合题意。
故选B。
11．D
【详解】A、地壳中含量前四位的元素（由高到低）为：O、Si、Al、Fe，则含量最高的金属元素是铝元素，故选项说法错误；
B、高炉炼铁得到的铁中含有杂质，属于混合物，不是纯铁，故选项说法错误；
C、工业中通过赤铁矿炼铁的原理为Fe2O3与CO在高温下反应产生Fe，CO将氧化铁还原为铁，体现了还原性，故选项说法错误；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与杂质二氧化硅结合生成炉渣CaSiO3，从而达到除杂的目的，故选项说法正确。
故选D。
12．C
【详解】向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是铁＞铜＞银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2,故选C。
13．C
【详解】A、二氧化碳和氧气均是无色无味的气体，不能鉴别，故A不正确；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，把原物质除去了，故B不正确；
C、生石灰和水反应放出大量热，石灰石不溶于水，温度不变化，可以区分，故C正确；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，一氧化碳含量较少，不能点燃，故D不正确。故选C。
14．B
【详解】A、玻璃水杯材质是硅酸盐产品，属于无机非金属材料；
B、不锈钢菜刀的材质是铁合金，属于金属材料；
C、陶瓷碗材质是硅酸盐产品，属于无机非金属材料；
D、塑料桶材质是塑料，属于合成材料；
故选：B。
15．B
【详解】A、豆浆不具有均一性、稳定性，不是溶液，此选项不符合题意；
B、矿泉水是具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；
C、牛奶不具有均一性、稳定性，不是溶液，此选项不符合题意；
D、咖啡不具有均一性、稳定性，不是溶液，此选项不符合题意。
故选B。
16．D
【详解】A.澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，试管加入固体X会导致液体温度升高，NH4NO3固体溶于水，溶液温度降低，故A错误；
B.由题干知锥形瓶中液体①为饱和溶液，②中液体变浑浊，有溶质析出，析出溶质后的溶液是饱和溶液，恢复至原温度，析出的固体又全部溶解，和锥形瓶中液体①完全一样，所以锥形瓶中液体③也是饱和溶液，故B错误；
C.试管中发生的不一定是物理变化，加热氢氧化钠固体放热是物理变化，加入氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热，是化学变化，故C错误；
D.物质的溶解度与温度有关，温度相同，溶解度相同，所以锥形瓶中溶质的溶解度：①=③，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，②中温度比①、③高，所以得出锥形瓶中溶质的溶解度：①=③>②，故D正确。
故选：D。
17．(1) C2H5OH##C2H6O 2H2
(2) 6.941 Li+ C
(3) 置换反应 17：24
【详解】（1）①碘酒中的溶剂是酒精即乙醇，故填或；
②表示一个氢原子表示，表示2个氢分子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故其符号是;
（2）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941；
②锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失电子，从而带上1个单位的正电荷，形成锂离子，其离子符号为；
③钠原子与锂原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似。故选C；
（3）根据题中的微观示意图，该反应的反应物是氨气和氧气，生成物是氮气和水,反应条件是点燃，该反应的化学方程式为：；
①该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应；
②由该反应的化学方程式可知，甲即氨气与乙即氧气反应的质量比为：（17×4）：（32×3）=17:24，故填17：24。
18．(1)分子不断运动
(2)氧气和水
(3)乳化
【详解】（1）端午节“粽子香，香厨房”，是因为分子在不断运动，所以厨房能闻到香味，故填分子在不断运动；
（2）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与 氧气和水发生化学反应所致，故填氧气和水；
（3）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污均匀地分散在水中，随水流冲走，故填乳化。
19．(1) 他们的单质在常温下或加热条件下不能与自然界中的O2反应 Al2O3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2) 冒气泡 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 C 金属活动性顺序中铜排在氢后面，不能置换出硫酸中的氢
(3)延展性
【详解】（1）①极少数化学性质不活泼的金属如金、铂等以单质存在是因为他们的单质在常温下或加热条件下不能与自然界中的氧气反应；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，两种元素形成的化合物是氧化铝，化学式为：Al2O3。
②赤铁矿炼铁是用一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）①锌与稀盐酸反应产生氢气，所以现象是产生气泡。
锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。
②A中铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银单质，所以铜丝表面附着了一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色；
B中铁与硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁溶液，所以铁上附着红色固体，溶液从蓝色变成浅绿色；
C中金属活动性顺序中铜排在氢后面，铜不与稀盐酸反应；
D中金属活动性顺序中铁排在氢前面，铁与稀盐酸反应生成氢气和硫酸亚铁溶液，会产生气泡，溶液变成浅绿色。
故无现象的是C，因为金属活动性顺序中铜排在氢后面，不能置换出硫酸中的氢，不能反应。
（3）金属铝能压成铝箔，说明金属铝具有优良的延展性。
20．(1)125g
(2)升温
(3)降温结晶
(4)AB
【详解】（1）t1℃时，甲物质的溶解度为25g，故将30g的甲物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量为：25g+100g=125g；
（2）丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故将丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法，除加入溶质丙，蒸发溶剂外，还有升高温度；
（3）甲物质溶解度受温度影响较大，乙物质溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量的乙，欲提纯甲的方法是：降温结晶；
（4）A、利用升温的方法把丙的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶解度降低，故正确；
B、利用降温的方法把甲的不饱和溶液变成饱和溶液，若某温度下刚好饱和未有晶体析出，则其溶液质量可能保持不变，故正确；
故选AB。
21．(1)左
(2)偏大
(3)密度大于空气，不能燃烧、不支持燃烧
【详解】（1）在A实验中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成氧气，导致装置内的压强增大，气球变小，球内气体受压向上运动，故红墨水向左移动；
（2）在B实验燃烧匙慢慢伸入集气瓶，则燃烧释放的热量会导致一部分气体受热膨胀逸出，造成瓶内减少的不仅是消耗的氧气，还逸出其他气体，故最后冷却后打开止水夹进入瓶内水的体积大于消耗的氧气的体积，导致实验结果偏大；
（3）在C实验中，蜡烛从下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大，既不能燃烧也不支持燃烧，故C实验中得到二氧化碳的性质是密度大于空气，既不燃烧也不支持燃烧。
22．(1)B
(2)原子的种类、数目、质量不变（至少答两个就给分）
(3) 解：设参加反应的一氧化碳的质量为x。
答：设参加反应的一氧化碳的质量为14g。 实验前需要先通一氧化碳排尽空气后再加热（或实验结束后需要继续通一氧化碳直至冷却等）
【详解】（1）A、食盐和水不反应，不能验证质量守恒定律，故A不正确；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能验证质量守恒定律，故B正确；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳逸散进空气，不能验证质量守恒定律，故C不正确。故选B。
（2）质量守恒定律是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，则质量守恒定律成立的微观原因是反应前后原子的种类、数目、质量不变（至少答两个就给分）。
（3）①见答案。
②一氧化碳是可燃性气体，为防止实验中发生爆炸，实验前需要先通一氧化碳排尽空气后再加热，实验后为防止生成的铜被重新氧化，实验结束后需要继续通一氧化碳直至冷却等，则若实验中用到的一氧化碳的量远大于计算所得的量，从实验操作的角度分析其原因是实验前需要先通一氧化碳排尽空气后再加热（或实验结束后需要继续通一氧化碳直至冷却等）。
23．(1)长颈漏斗
(2) A中试管口应该略向下倾斜 E中导管应伸到集气瓶底部
(3)b
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
（2）A装置中试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；
E装置中，导管应伸到集气瓶底部，这样才能将装置内空气排尽；
（3）欲用G装置收集H2，氢气的密度比空气小，则H2应从导管口b通入。
24．(1) 若液柱不下降 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O b a
(2) MgO、MgCO3 稀盐酸 不产生气泡 2Mg+CO22MgO+C
(3) Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 减小
【详解】（1）①A装置为固液常温装置，检查装置A气密性的操作为：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水至形成稳定的液柱，一段时间后若液柱不下降，说明装置气密性良好，不漏气，故填若液柱不下降；
装置A中石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为；
装置A中气体为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故用澄清石灰水检验该气体，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙生成碳酸钙和水，故反应的化学方程式为；
②实验要排尽装置内的空气，以防止镁与氧气反应，故实验时应先打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸，再点燃D处酒精灯；故填：b，a；
（2）[猜想假设]结合前面两个猜想，可推测猜想3白色固体是氧化镁和碳酸镁的混合物，故填MgO、MgCO3；
[实验探究]由于结论为猜想1成立，即白色固体为氧化镁，由资料可知氧化镁与盐酸反应时没有气泡产生，而碳酸镁能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则可向试管中加入足量的稀盐酸，若白色固体消失，且不产生气泡，则可证明白色固体为氧化镁，故填稀盐酸、不产生气泡；
[交流反思]由于白色固体为氧化镁，黑色固体为碳单质，所以可推测镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为；
（3）密度最小的气体为氢气，则金属镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，故金属镁与热水反应的化学方程式为；
酚酞遇碱变红色，遇酸和中性溶液均不褪色，放置在空气中一段时间后，发现溶液红色褪去，可能是氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，导致水中氢氧化镁含量减少，故填减少。
答案第8页，共9页
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