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第1课时 物质的结晶
第6节 物质的分离
知道结晶是分离物质的一种方法，以及结晶的两种方法。
学习目标
了解晶体的制备过程。
晶体特点：
晶体：
固体
非晶体：
食盐、明矾、水晶、金属等
玻璃、橡胶、塑料、蜡烛、松香等
形状规则，固定熔点
温故知新
溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。
为什么汗水有咸味？
被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑痕？
随着水分的蒸发,能溶解氯化钠的溶剂越来越少,溶液达到饱和之后,继续蒸发水分,就会有氯化钠晶体析出。
氯化钠溶解在汗水中排出体外。
结晶
物质的结晶
不断地加热一杯不饱和食盐水，蒸发其中的溶剂，该溶液将会发生怎样的变化？
用什么方法可以获得食盐晶体 ？
蒸发溶剂
溶液中有晶体析出。
应用：海水晒盐
把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，食盐就会结晶析出。
还有什么办法得到晶体呢？
冷却热饱和溶液
思考：方法2适合制取食盐晶体吗？
溶解度受温度变化影响比较小的物质
（缓升型）（氯化钠）
溶解度随温度的升高而明显增大的物质
（陡升型）（硝酸钾）
1.蒸发溶剂
2.冷却热饱和溶液
物质结晶方法的选择
事实上，人们从水溶液中提取物质时，通常是将以上两种方法综合起来使用的，也就是：
先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），
再将溶液冷却（降低温度），
使溶液中的物质结晶析出。
（教材38页T4）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。
氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度
讨论
氯化钠：
溶解度随着温度的升高变化不大，
宜采取蒸发溶剂获得晶体，
所以夏天晒盐。
纯碱：
溶解度随着温度的升高而显著增大，
宜采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体，
所以冬天捞碱。
氯化钠
温度(℃)
溶解度(g)
T1 T2
O
纯碱
课堂小结
{ 物质的结晶 }
物质结晶方法的选择
物质的结晶
冷却热饱和溶液
蒸发溶剂
冷却热饱和溶液
蒸发溶剂
缓升型
陡升型
及时巩固
1.判断正误。
（1）饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液。（ ）
（2）降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出。（ ）
（3）把溶液的溶剂蒸发一些一定有晶体析出。（ ）
×
√
√
3.想从食盐溶液中得到食盐晶体，采取的方法有（ ）
A.蒸发溶剂的方法 B.冷却热饱和溶液
C.倒掉部分溶液 D.升高溶液的方法
2.把80℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列叙述错误的是（ ）
A.溶剂质量不变 B.溶解度变小
C.溶质的质量分数不变 D.有硝酸钾晶体析出
C
A
4.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）在____℃时，A、B两物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，将80g固体A加入100g水中，充分
溶解后所得溶液的质量是_____g。
（3）t2℃时，将A、B的饱和溶液分别降温到t1℃，
所得A溶液中溶质质量分数______B溶液中
溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）t2℃时A的饱和溶液中含有少量B，提纯A常采用______
结晶的方法（填“降温”或“蒸发”）。
t1
170
等于
降温

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