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第6节 物质的分离
第1章 水和水的溶液
第1课时
物质的结晶
2.晶体和非晶体的主要区别是：______。
晶体在熔化过程中有固定的 。
非晶体在熔化程中没有固定的 。
1.我们知道固体分为 和 两类。
熔点
熔点
晶体和非晶体是否还有其他区别？
晶体
非晶体
熔点
一、晶体
想一想
晶 体
金刚石
食盐晶体
云母晶体
硫酸铜晶体
有规则的几何外形
不同的晶体一般具有不同的形状
晶体的特征
（1）具有规则的几何形状和固定的熔点。
（2）不同的晶体一般具有不同的形状。
自然界中的水如河水、井水、海水是否属于纯净物？
它们溶解了多种溶质，属于混合物。
想一想
总结
二、晶体的形成——结晶
1.结晶的定义
溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式
从溶液中析出的过程。
被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的花纹？
人体的汗液中溶有食盐等物质，汗沾在衣服上后，随着水分的蒸发，食盐等溶质结晶会形成白色的花纹。
想一想
我们所吃的食盐是如何从海水中提炼出来的？
人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，食盐就会结晶析出。
蒸发溶剂
海水
蒸发池
结晶池
食盐
想一想
配制一杯70℃的硫酸铜饱和溶液。利用吸管吸取1滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴玻片上。仔细观察有没有晶体出现。
这利用了什么方法获得晶体？
冷却热饱和溶液
活动
（2）冷却热饱和溶液
这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？
适用于任何固体物质，特别适用于溶解度受温度影响变化不大的物质。
适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质。
（1）蒸发溶剂
2.结晶的方法
想一想
事实上，人们从水溶液中提取物质时，通常是将以上两种方法综合起来使用的，也就是：
先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），
再将溶液冷却（降低温度），
使溶液中的物质结晶析出。
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。
氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度
想一想
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
氯化钠/克 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
温度/℃ 0 10 20 30 …… 90
纯碱/克 7.1 12.5 21.5 38.8 …… 43.9
氯化钠：
溶解度随着温度的升高变化不大，
宜采取蒸发溶剂获得晶体，
所以夏天晒盐。
纯碱：
溶解度随着温度的升高而显著增大，
宜采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体，
所以冬天捞碱。
氯化钠
温度/℃
溶解度/g
T1 T2
O
纯碱
硫酸铜晶体的制备和生长
三、结晶水合物
1.如胆矾、石膏等含有结晶水的晶体称为结晶水合物，而食盐、硝酸钾和硫酸钡等物质不含结晶水。
2.风化：结晶水合物在室温下不太稳定，在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水。
3.潮解：晶体吸收空气里的水分而变潮湿，直到在它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液。
牛刀小试
1.判断正误。
（1）饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液。 （ ）
（2）降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出。（ ）
（3）把溶液的溶剂蒸发一些一定有晶体析出。（ ）
√
×
×
牛刀小试
2.要想从食盐溶液中得到食盐晶体，可采取的方法是 （ ）
A.蒸发溶剂的方法
B.冷却热饱和溶液的方法
C.倒掉部分溶液的方法
D.升高温度的方法
A
牛刀小试
3.下列说法中正确的是 ( )
A.饱和溶液降温时一定会有晶体析出
B.没有晶体析出的溶液一定是不饱和的
C.饱和溶液的温度升高不会析出晶体
D.加少量溶质，晶体不溶解的溶液一定是饱和的
D
牛刀小试
4．如图所示海水晒盐的原理是 ( )
A.日晒风吹使海水中的食盐蒸发
B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C.日晒风吹使水分蒸发、晶体析出
D.日晒风吹使食盐的溶解度变小
C
牛刀小试
5.把80℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列叙述错误的是（ ）
A.溶剂质量不变
B.溶解度变小
C.溶质的质量分数不变
D.有硝酸钾晶体析出
C
课堂小结
物质的结晶
一、物质的结晶
蒸发溶剂
冷却热饱和溶液
二、物质结晶方法的选择
蒸发溶剂
冷却热饱和溶液
受温度影响小
受温度影响大

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