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(共20张PPT)
酯的水解反应实验
学习制备乙酸乙酯的方法。
加深对酯化反应和酯的水解的认识。
能运用规律解释生产、生活和科学实验中的实际问题。
实验目的
仪器 试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、酒精灯、火柴、秒表、碎瓷片。
试剂
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、蒸馏水、
3 mol·L-1 H2SO4溶液、6 mol·L-1 NaOH溶液、酚酞、稀硫酸
实验准备
设计实验方案要求：
1、请你设计实验，绘制实验表格，探讨乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶液中的水解速率。
2、请你设计实验，绘制实验表格，探讨乙酸乙酯在不同温度下的水解速率。
3、记录实验步骤、实验现象、实验结论。
实验准备
已知：①乙酸乙酯在常温下水解速率很慢
②乙酸乙酯的沸点为76.5—77.5℃
实验内容
实验研究对象 乙酸乙酯的水解
单一变量 溶液酸碱性
实验操作
实验现象
【实验1】探究中性、酸性、碱性溶液中乙酸乙酯水解速率比较
试管A：酯层无明显现象
试管B：酯层变薄
试管C：酯层消失
实验内容
实验研究对象 乙酸乙酯的水解
单一变量 溶液酸碱性
实验结论 水解速率：碱性>酸性>中性溶液
乙酸乙酯在酸性和碱性条件下发生水解,在碱性条件下水解得更快
化学反应 酸性条件：
碱性条件：
【实验1】探究中性、酸性、碱性溶液中乙酸乙酯水解速率比较
CH3COOC2H5 + H2O
CH3COOH + HOC2H5
稀硫酸
CH3COOC2H5 + NaOH
CH3COONa+C2H5OH
(碱性条件下不可逆)
实验内容
实验研究对象 乙酸乙酯的水解
单一变量 温度
实验操作 分别取2ml乙酸乙酯放入2支试管中，然后向试管中分别加入5ml含酚酞的5mL30%NaOH，振荡均匀后，把2支试管分别放入常温、70~80 ℃的水浴里
【实验2】探究不同温度中乙酸乙酯水解速率比较
实验内容
实验研究对象 乙酸乙酯的水解
单一变量 温度
实验现象 温度高的试管酯层消失得更快
实验结论 常温：酯层消失慢
水浴加热：酯层消失快
水解速率：加热 ＞常温
化学反应
【实验2】探究不同温度中乙酸乙酯水解速率比较
CH3COOC2H5 + H2O
CH3COOH + HOC2H5
实验总结
⑴酯在碱性条件下水解速率最快，其次是酸性条件，中性条件下几乎不水解； 在强碱的溶液中酯水解趋于完全。
⑵温度越高，酯水解程度越大。
（水解反应是吸热反应）
酯的水解规律：
思考交流
1.乙酸乙酯的水解实验,除了通过乙酸乙酯气味消失的快慢来比较酯的水解速率外,还有什么方法可用来比较乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差异
答案：可以向三个试管中加入等量的重铬酸钾,通过比较颜色变化判断相同时间内产生乙醇量的多少。
2.乙酸乙酯在酸性和碱性条件下水解速率和程度不同的原因是什么
答案：乙酸乙酯水解产生乙酸和乙醇的反应是可逆的,如果是在酸性环境中,产物不断堆积,水解就会受到抑制,速度就慢了;如果在碱性环境中,则反应进行比较彻底,因为产生的产物乙酸和碱反应,可使反应不断进行下去。
3、为什么乙酸乙酯在碱性溶液中能够水解完全？（请从平衡移动的角度进行分析）
思考交流
4、为什么乙酸乙酯在酸性溶液中的水解速率大于中性溶液的水解速率？
硫酸作催化剂，加快反应速率
△
CH3COOC2H5 +NaOH
CH3COONa + C2H5OH
无机碱不仅起催化作用，而且能与水解生成的羧酸发生中和反应，使平衡右移，水解程度增大，直至完全。酯在碱性条件下的水解不可逆。
酯化反应 水解
反应关系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 催化剂 浓H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液
催化剂的其他作用 吸水，提高乙酸和乙醇的转化率 NaOH中和酯水解生成的乙酸，提高酯的水解率
加热方式 酒精灯火焰加热 热水浴加热
反应类型 酯化反应，取代反应 水解反应，取代反应
酯水解反应和酯化反应的比较
思考交流
1、某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（ ）
A .C14H18O5
B.C14H16O4
C .C16H22O5
D.C16H20O5
A
课堂练习
课堂练习
2. 1mol有机物
与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH 的物质的量为（ ）
A．5mol B．4mol C．3mol D．2mol
COOCH3
CH3COO
COOH
A
课堂练习
3．阿比多尔是一种广谱抗病毒药(结构如下图所示)，主要治疗A、B型流感病毒等引起的上呼吸道感染，李兰娟专家团队测试发现能有效抑制冠状病毒。下列关于阿比多尔的说法中正确的是( )
A．氮原子的杂化方式为sp2
B．1mol该有机物最多与3molNaOH反应
C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D．其酸性条件下的水解产物，都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D
课堂练习
4．下列关于油脂的说法错误的是( )
A．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类
B．油脂碱性水解反应生成高级脂肪酸和甘油
C．天然油脂是混合物
D．饱和高级脂肪酸甘油酯室温下通常呈固态
B
课堂练习
5．某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应　②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解　③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅。下列叙述中正确的是( )
A．一定有甲酸乙酯和甲酸
B．一定有甲酸乙酯和乙醇
C．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇和乙醇
D．几种物质都一定有
C
课堂练习
6．丁烯酸乙酯(
)，沸点：142～143℃)也叫巴豆酸乙酯，是一种重要的有机化工原料，实验室可用2－丁烯酸与乙醇制备。实验步骤：步骤1：在反应瓶中，加入17.2g2－丁烯酸、100mL乙醇(过量)和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间；步骤2：蒸出过量的乙醇；步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤，分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏(如图)，得16.4g丁烯酸乙酯。
课堂练习
回答下列问题：(1)步骤1中，加入过量乙醇的目的是 。(2)步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是 ；分离出有机相的操作名称为 。(3)步骤4中，蒸馏时用油浴而不能用水浴加热的原因是 。(4)图中仪器A的名称是 ；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是 。(5)本实验的产率是 (结果保留三位有效数字)。【答案】(1)作为溶剂，提高2－丁烯酸的转化率(2) 2－丁烯酸、稀H2SO4等酸性物质 分液(3)丁烯酸乙酯的沸点比水的高(4) 直型冷凝管 防止暴沸(5)71.9%
谢谢欣赏

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