资源简介

(共20张PPT)
制备乙烯
掌握乙烯的实验室制法
建立实验室制备气体装置选择的思维模型。
掌握尾气处理方法，并解决实际问题。
实验目的
实验准备
1．实验装置：（1）实验药品：乙醇、浓硫酸(体积比为1：3)（2）主要仪器：酒精灯、圆底烧瓶、温度计（3）实验装置：
3．实验步骤：（1）检验气密性．在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸(体积比1：3)的混合液约20mL(配置此混合液在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精中)，并放入几片碎瓷片．(温度计的水银球要伸入液面以下) （2）加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯． （3）用排水集气法收集乙烯． （4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象． （5）先撤导管，后熄灯．
2．实验原理：
原理:
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O （主反应）
H2SO4
170℃
CH3CH2OH C2H5OC2H5↑+H2O （副反应）
H2SO4
140℃
实验原理
实验原理
乙烯的实验室制法:
反应类型:消去反应
原理:
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
H2SO4
170℃
实验内容
信息: 1.乙烯能使溴的CCl4溶液褪色；
2.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色；
3.点燃纯净的乙烯,燃烧,火焰明亮伴有黑烟。
溴的CCl4溶液
或KMnO4溶液
品红
溶液
烧碱
溶液
品红
溶液
收集的混合气体
检验SO2
吸收SO2
证明SO2
被吸收完全
检验乙烯
点燃
反应完,应先熄灭酒精灯还是先把导管从水槽中移出
先拿出导管再熄灭酒精灯。
如何检验收集到的刺激性气味的气体
注意事项
乙烯制备实验的操作注意事项：①浓硫酸用量要多，因为反应中有水生成，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性，会导致实验失败；②反应中浓硫酸和酒精的体积比为3：1，顺序是先加酒精再加浓硫酸，浓硫酸做催化剂和脱水剂；③温度计的水银球插在液面下，但并不接触瓶底；④加热升温要迅速，并达到170℃左右；⑤温度不能在170℃以上，因为170℃以上，浓硫酸使乙醇脱水炭化，发生较多副反应；⑥实验结束时，应先撤导管，后撤酒精灯；⑦特别注意温度计的量程应在200℃以上；⑧用品红溶液证明乙烯中混有二氧化硫气体，用NaOH溶液除去二氧化硫气体，然后用品红检验是否除尽。
思考交流
1.放入几片碎瓷片作用是什么？
防止暴沸
2.浓硫酸的作用是什么？
催化剂和脱水剂
CH3CH2OH ----→ CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸
170℃
思考交流
3.酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，
要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积
比以1:3为宜。
4.温度计的位置？
温度计感温泡要置于反应物的中央位置,因为需要测量的是反应物的温度。
思考交流
5.为何使液体温度迅速升到170℃？
因为无水酒精和浓硫酸的混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，
而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
CH3CH2 OH + HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 + H2O
6.混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。浓硫酸将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
思考交流
7.有何杂质气体？如何除去？
由于无水酒精和浓硫酸发生的是氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰。
8.为何可用排水集气法收集？
因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
实验总结
CH3CH2Br CH3CH2OH
消去条件 有β-H 反应条件 NaOH醇溶液、加热 浓H2SO4、170 ℃
化学键的断裂 C Br、C H C O、C H
化学键的生成 C=C C=C
反应产物 CH2=CH2、HBr CH2=CH2、H2O
1. 乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于
乙醇在各种反应中断裂键的说法中，不正确
的是( )
A. 与金属钠反应时键①断裂
B. 和浓H2SO4共热到170℃时，键②与键⑤断裂
C. 和浓H2SO4共热到140℃时，仅有键②断裂
D. 在铜催化下与O2反应时，键①和键③断裂
C
H C C O H
H
H
H
H
②
①
⑤
③
④
课堂检测
课堂检测
2．关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是(　　)
A．反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混和液
B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃
C．反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片
D．反应完毕先灭火再从水中取出导管
C
课堂检测
3. 下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能被氧化成相应的醛的是( )
A. CH3OH
B. CH2(OH)CH2CH3
C. CH3CH(OH)CH3
D. (CH3)3COH
B
课堂检测
4、在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：
（1）实验室制备乙烯的反应方程式是_________________________；
（2）I、Ⅱ、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是I_________；Ⅱ_________；Ⅲ_________；Ⅳ_________；(将下列有关试剂的序号填入空格内)A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（3）能说明SO2气体存在的现象是___________________________；
（4）使用装置II的目的是____________________________________；
（5）使用装置III的目的是____________________________________；
（6）确定含有乙烯的现象是____________________________________。
课堂检测
【答案】（1） CH3CH2OH
（2）A；B；A；D
（3）Ⅰ中品红溶液褪色
（4）除去SO2，以免干扰乙烯的检验
（5） 检验SO2是否已经被完全除去
（6）Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色
CH2=CH2↑+H2O
课堂检测
5．实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O(气体少量)．请回答下列问题：
（1）试分析CO2和SO2是怎么样产生的？____________________________________(用一句话说明)；（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是_____________；
（3）实验时若观察到：①中从左到右A瓶中品红溶液褪色，B瓶中高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅，C瓶中品红溶液不褪色，则A瓶的作用是_____________________；B瓶的作用是_____________________；C瓶的作用是_____________________；
（4）装置②中所加的试剂名称是________________，它可以验证的气体是________________，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是________________；
（5）装置③中所盛溶液的名称是________________，它可以用来验证的气体是________________。
课堂检测
【答案】
（1）乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2
（2） ④②①③
（3）检验是否有SO2 除去或吸收SO2 检验SO2是否除尽
（4）无水硫酸铜 水蒸气 ①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定
（5）澄清的石灰水 CO2
谢谢欣赏

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