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第二章　海水中的重要元素—钠和氯
第一节　钠及其化合物
第二课时 钠的氧化物
【学习小结】
1. 钠的物理性质：
银白色有金属光泽金属，密度小、质地软、熔点低。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
现象：浮、熔、游、响、红。
煤油或石蜡油中。用镊子夹取，剩余钠放回原瓶。
用干沙盖灭。
4Na + O2 == 2Na2O(白色)
2Na + O2 == Na2O2(淡黄色)
5. 钠的灭火：
4. 钠的保存和取用：
3. 钠与水反应：
2. 钠与氧气反应：
在火灾中，有金属钠着火应该如何进行灭火？
素养要求
1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质。
2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应。
3.掌握与Na2O2相关的定量计算。
过氧化钠（Na2O2）是一种非常理想的应用于密闭舱室的氧气再生物质，各国都对其进行了研究，并有多种型号产品装艇使用。那么过氧化钠有哪些性质呢？
情 景 引 入
1
钠的氧化物的结构与物理性质
氧化钠
过氧化钠
Na2O
Na2O2
物质
生成条件
颜色状态
化合价
Na2O
Na2O2
4Na+O2
2Na2O
Na2O2
2Na+O2
阳、阴离子个数比
2：1
2：1
白色固体
淡黄色固体
-2
-1
+1
+1
（常温）
（加热）
Δ
（一）结构与物理性质
是否为碱性氧化物
是
否
【实验2-3】
实验目的：探究Na2O2与水的反应
把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
实验现象
实验结论
有大量气泡产生
酚酞试液变红先变红，后褪色
带火星的木条复燃
①反应剧烈,有气体生成
②有氧气产生
③有碱性物质生成，具有漂白性
试管外壁发烫
④反应放热
1、与水的反应
过氧化钠与水的反应：
氧化钠与水的反应：
Na2O+H2O = 2NaOH
氧化剂： 还原产物： ；
还原剂： 氧化产物： 。
Na2O2
Na2O2
NaOH
O2
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
失2×e-，被氧化
得2×e-，被还原
-1 -2 0
（二）化学性质
【思考】氧化钠、过氧化钠是否属于碱性氧化物？
氧化钠属于碱性氧化物、过氧化钠不属于碱性氧化物
原因：过氧化钠与水反应，除了生成碱外，还生成氧气。
向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象
脱脂棉燃烧
操作
现象
反
应
方
程
式
2Na2CO3+O2
失 2×e-，氧化反应
得 2×e-，还原反应
2Na2O2+2CO2
-1 -2 -2 0
2、与酸性氧化物的反应
魔术：吹气生火
用途：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
Na2O ＋ CO2 = Na2CO3
【试一试】试写出氧化钠与二氧化碳反应的基本方程式
4、与盐酸反应
与HCl反应
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
Na2O与HCl反应方程式
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O2与HCl反应方程式
1、Na2O2用途
3、保存
强氧化剂
漂白剂
供氧剂
密封干燥保存
（三）用途及保存
2、Na2O用途
制备NaOH
1.判断正误
(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物
(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同
(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2
(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂
(5)将Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中，溶液变成红色，振荡试管后溶液褪色
×
×
√
√
×
【概念辨析】
2
过氧化钠与水、co2反应的计算
1.Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系
①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
无论是CO2或H2O的单一物还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，CO2(或H2O)与放出O2的分子个数之比均为 。
相同质量过氧化钠完全反应时，转移的电子数相等
2∶1
2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系
(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体)
　 2×78　 2×44　 2×106　　　 2×28
即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(固体)
　 2×78　 2×18　 4×40　　　　 2×2
即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。
相当于增加CO的质量
相当于增加H2的质量
【例1】对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是
A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
B.只要CO2和H2O(g)的总量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
C.只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定
D.只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定
D
【典例分析】
【例2】将16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物全部通入足量的过氧化钠中，充分反应后，固体增加的质量为
A.16 g B. 32 g C.48 g D.80 g
B
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【对比分析】
物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
色、态 白色固体 淡黄色固体
氧元素化合价 －2 －1
阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2
类别 碱性氧化物 过氧化物
化学性质 二者均能与H2O、CO2、HCl反应，但Na2O2有O2产生 转化关系 2Na2O＋O2 2Na2O2，Na2O2更稳定 氧化钠与过氧化钠的比较
部分含钠化合物之间的转化
3
课堂检测
1.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A.Na2O和Na2O2都能与CO2反应，且产物相同
B.用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过固体NaOH处理后，才能与钠反应
C.Na、Na2O、Na2O2都具有强还原性
D.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
B
2.(2022·郑州高一期中)下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是
A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B.2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
C.Na2O2＋SO2===Na2SO4
D.5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
C
3、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为（ ）
A．溶液仍为紫色
B．溶液最终变为蓝色
C．最终溶液褪色，而无其它现象
D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
D
4.下列对Na2O、Na2O2的比较中，正确的一项是(　　)
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子
C

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