资源简介

(共31张PPT)
浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80 多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质 我们应该如何进行研究呢
从物质分类的角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途。通过学习一个新的物理量一一物质的量，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
2.1 钠及其化合物
2.2 氯及其化合物
2.3 物质的量
第一课时 活泼的金属单质—钠
第二章　海水中的重要元素—钠和氯
第一节　钠及其化合物
素养要求
1.能从钠的原子结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。
2.设计实验探究钠与氧气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。钠单质可以通过化学反应制得，那么钠和钠的化合物都有哪些性质呢？
1
钠的原子结构、性质
地壳中含量最多的金属元素是 。
其次是 、 、 。
（1）金属在自然界中的分布
1、含量：
铝
铁
钙
钠
(2)金属在自然界中存在的形态
化合态：
游离态：
元素在化合物中的存在形态
元素在单质中的存在形态
除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在(eg：钠)。
2.钠元素的原子结构及存在
1
还原
化合物
NaCl
微观结构决定宏观性质
3.钠的物理性质
数据
煤油的密度：0.7989 g/cm3
石蜡油的密度：0.8 g/cm3
【物理性质】
银白色有金属光泽的固体，硬度 ，熔点 ，密度大于煤油
【保存】：通常保存在 中。
小
低
煤油或石蜡油
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，小刀切去外皮，观察。
新切开的表面
久置的表面
具有银白色的金属光泽
在空气中很快变暗
质软
4.钠与非金属单质的反应
实验2-1（34页）
钠与氧气反应
钠与氧气的反应
钠的化学性质很活泼，极易与空气中的氧发生反应
结论：
思考：实验中为未用尽的钠块如何处理？
特别提醒：剩余的钠放回原试剂瓶中
4Na+O2 = 2Na2O
（灰）白色
(1)钠与氧气的反应
常温
-2
【实验2-2】金属钠的加热
取一小块金属钠（吸干表面的的煤油）放在坩埚里，加热。
☆熔化成闪亮的小球,剧烈燃烧，燃烧时火焰呈黄色
☆最后生成淡黄色固体
结论：
钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同
△
2Na+O2 === Na2O2
淡黄色固体
现象：
加热/点燃
-1
通过书写氧气与钠在不同条件下反应的化学方程式和双线桥，比较两个反应的差别
提示　
则相同质量的两块钠，分别发生上述反应，转移的电子数：①＝②。
思想在线
钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显 价
＋1
（1）钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S （研磨时容易爆炸）
（2）在氯气中燃烧：2Na＋Cl2 2NaCl （产生黄色火焰，生成白烟）
（3）与氢气反应生成NaH：2Na＋H2 NaH（金属氢化物中，氢为-1价）
（4）与氮气反应生成Na3N：6Na＋N2 =====2Na3N
资料卡片——钠与其他非金属单质的反应
(2)钠与其他非金属单质的反应
燃烧
你会吗？
判断正误
(1)钠元素在自然界中有的以单质的形式存在(　　)
(2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于石蜡油中(　　)
(3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(　　)
(4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同(　　)
(5)实验中取出的药品都不能再放回原瓶(　　)
×
√
×
√
×
5、钠与水的反应
p34 实验探究【钠与水的反应】
预测：
从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物： 。
（1）实验探究
NaOH、H2
实验视频
（2）探究过程
实验操作 实验现象 现象解释
钠浮在水面上 钠的密度比水____
钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点____，反应放热
小球在水面上迅速游动 反应产生的______推动小球运动
与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水______反应，产生气体
反应后溶液的颜色逐渐变红 有______物质(__________)生成
小
低
氢气
剧烈
碱性
氢氧化钠
钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气
②实质：
钠置换水电离出的H＋生成H2
（3）实验结论
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
①化学方程式是
其中氧化剂为 ，还原剂为 。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
离子方程式是
H2O
Na
滴水点灯
在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水。
课堂思考
1、钠易与空气中的O2、以及水反应，实验室中应如何保存钠？
2、当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？
保存在盛有煤油或石蜡油的试剂瓶中。
干燥的沙土灭火。
3、将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？
2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
金属间的置换反应为什么不能用“K、Ca、Na”等金属呢？
这些金属过于活泼，加入水溶液中直接与水发生反应，不会置换金属。
钠投入硫酸铜溶液
钠投入氯化铁溶液
练习1：预测钠与浓盐酸反应的现象。
钠与酸反应比与水反应剧烈。钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
【学习小结】
1. 钠的物理性质：
银白色有金属光泽金属，密度小、质地软、熔点低。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
现象：浮、熔、游、响、红。
煤油或石蜡油中。用镊子夹取，剩余钠放回原瓶。
用干沙盖灭。
4Na + O2 == 2Na2O(白色)
2Na + O2 == Na2O2(淡黄色)
5. 钠的灭火：
4. 钠的保存和取用：
3. 钠与水反应：
2. 钠与氧气反应：
2
课堂检测
1.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，描述正确的是(　　)
①钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
C
2.(2022·营口高一期末)下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是(　　)
①金属钠着火时用泡沫(含CO2、H2O)灭火器灭火
②二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质质量增加
③切开的金属钠暴露在空气中发生反应2Na＋O2===Na2O2
④取完后剩余的钠要放回原试剂瓶
A.①③ B.②③④ C.②③ D.②④
D
3.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的(　　)
A
4.(2023·杭州高一期末)下列关于钠的叙述正确的是
A.钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量
B.将4.6 g钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%
C.钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2
D.Na与H2O的反应是非氧化还原反应
A
5.分别向盛有100 g水、100 g一定浓度的盐酸、100 g一定浓度的NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入2.3 g金属Na。下列有关说法正确的是(　　)
A.三个烧杯中发生的离子反应均为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B.三个烧杯中钠均浮在液面上剧烈反应
C.Na在X烧杯中反应最剧烈
D.三个烧杯反应后，溶质的质量分数一定相同
B

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