资源简介

(共28张PPT)
第一课时 氯气的性质
第二章　海水中的重要元素—钠和氯
第二节　氯及其化合物
素养要求
1.从氯原子结构，特别是最外层电子角度，结合实验探究，认识氯气的强
氧化性，培养宏观辨识与微观探析相结合探究物质性质的能力。
2.初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性，结合其漂白性，认识
氯气、次氯酸在生产、生活中的应用，增强环保意识，强化自身的社会
责任感。
【情 景 引 入】
浩瀚的海洋 资源的宝库
【时事新闻】
2023年8月24日北京时间下午1点，日本正式排放了核污染水（内含64中放射性污染核素），使我们伟大且美丽的海洋收到了污染，使得所有生物的生存环境面临巨大的威胁，也使得很多人开启了抢盐。
【情 景 引 入】
从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得到什么启示？
科学研究需要大量的事实为依据，需要有对科学的热爱和奉献科学的精神。
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是__________)与________混合加热，制得一种气体，1810年，戴维确认该气体为氯气。
浓盐酸
MnO2
1
氯气与单质的反应
(1)氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，海水中含盐3%，主要为氯化钠；还含有氯化镁、硫酸镁等。
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）
1.认识氯气
海盐、盐湖、盐矿、井盐
我国盐的来源：
(2)氯气的物理性质
颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度
1体积的水可溶解约 体积的氯气 比空气 .
黄绿色
气体
刺激性气味
有毒
2
大
氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、__________、________、染料和______________等。
有机溶剂
农药
药品
（3）氯气的用途
1.下列说法正确的是(　　)
A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气
C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众
D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域
C
典例练习
【题后归纳】
氯气的熔、沸点低，密度比空气大，在低温和加压条件下可以转化为液态，称为液氯。氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。
2.氯气与单质的反应
(1)原子结构：
（结构决定性质）氯的化学性质非常活泼，表现出 。
Cl
最外层容易得到 个电子
Cl－
强氧化性
1
(2)与金属单质的反应
现象：产生大量白色烟
现象：产生大量棕褐色烟
现象：产生大量棕黄色烟
特别提醒　
氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物，体现了氯气较强的氧化性
(3)与非金属单质H2的反应
实验操作：
在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。
化学方程式：
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾
实验现象：
p44【实验2-7】
Cu、Fe、H2在Cl2中燃烧，体现了Cl2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识
思想在线
强调：
①发光，发热；
②反应剧烈；
③实质是剧烈的氧化还原反应；
④不一定要有氧的参加。
是指发光发热的剧烈的化学反应
燃烧
①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。
②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。
很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性
氯气
2.(2022·深圳盐田高中高一期中)下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是(　　)
A.CuCl2 B.FeCl2 C.HCl D.AlCl3
B
典例练习
2
氯气与水、碱的反应
(1)新制的氯水能杀菌、消毒和漂白，是因为溶于水的部分氯气与水发生反应，生成了具有强氧化性的次氯酸，化学方程式为______ 。
Cl2＋H2O =HCl＋HClO
新型自来水消毒剂：
二氧化氯(ClO2)、臭氧等
氯气与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以要严格控制饮用水中余氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。
1.氯气与水的反应
实验操作 实验现象 实验结论


有色布条不褪色
有色布条褪色
干燥的Cl2无漂白作用
在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用
有色鲜花褪色
在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用
结论：氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
(2)实验探究——氯水的漂白性
【实验探究】氯水的成分
实验序号 操作及现象 结论
① 观察氯水的颜色呈黄绿色 氯水中含________
② 将氯水滴加到AgNO3溶液中产生白色沉淀 氯水中含________
③ 将氯水滴到淀粉－KI试纸上，试纸变蓝 氯水中含________
Cl2
Cl－
Cl2
④ 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中，产生气泡 氯水中含______
⑤ 将氯水滴加到石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 氯水中含___________
⑥ 将氯水滴加到有色布条上，布条褪色 氯水含__________
H＋
H＋和HClO
HClO
【探究归纳】
(1)氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性。
(2)新制氯水的成分
氯水中存在反应：
Cl2＋H2O=HCl＋HClO
氯水中含有以下微粒：
思考：液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 氯水 分类
成分 　 　
性质
纯净物
混合物
分子：
离子：
Cl2，HClO，H2O
H+，Cl－，ClO－、OH－
分子：H2O
离子：H+，Cl－
新制
有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
久置
只有Cl2
实验室中使用的氯水只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中
只有酸性
次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，次氯酸不稳定，见光易分解
化学方程式： 。
离子方程式： 。
化学方程式： 。
漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH－ = ClO－＋Cl－＋H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2= CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2、Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
2.氯气与碱的反应
(1)制取漂白液
主要成分：NaCl和____________；有效成分：______________。
NaClO
NaClO
(2)制取漂白粉
特别提醒　氯气与碱的反应历程：
氯气
盐酸和次氯酸
水
盐
碱
漂粉精的主要成分
漂白粉和漂白液使用后均需避光密封保存，长期暴露在空气中会失效。请用化学方程式解释漂白粉露置空气中失效的原因。
提示　①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO；
思维在线
课堂总结
一、氯气的物理性质
二、氯气的化学性质
1.氯气与金属单质的反应
2.氯气与非金属单质的反应
3.氯气与水的反应
4.氯气与碱的反应
【氯水性质总结】
氯水
颜色
黄绿色
Cl2
NaHCO3溶液
有气体生成
H＋
有色布条
褪色
HClO
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
变红：H＋
褪色： HClO
光照
颜色逐渐消失
放出气体： O2
酸性增强
具有氧化性的含氯微粒是Cl2、ClO－、HClO
强氧化性
酸性
漂白性
3
课堂检测
1、下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是
A.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
B.漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
D.漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应
B
2.(2023·大理高一检测)向氯水中加入下列物质，表中现象及解释均正确的是（ ）
选项 加入物质 现象 解释
A AgNO3溶液 有白色沉淀生成 氯水中含有Cl－
B 石蕊溶液 显红色 氯水中有盐酸
C CaCO3 有气体放出 盐酸、次氯酸酸性比碳酸强
D 有色布条 有色布条褪色 Cl2有漂白性
AB
3.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是　　　　(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是______________________________________________，
b过程中反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)a过程中反应的化学方程式为____________________________。
d
溶液中产生白色沉淀
2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3
CO32-＋2H＋ = H2O＋CO2↑

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