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第二单元 探秘水世界
第三节 原子的构成
第1课时
什么是原子？
原子是化学变化中的最小粒子。
原子是实心球体吗？
用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为几部分？
实心球模型
原子的结构
道尔顿实心球模型
“葡萄干布丁”模型
原子可分割。
汤姆森“葡萄干布丁”模型
行星模型
卢瑟福行星模型
α粒子束未发生偏转
α粒子束发生偏转
α粒子束
为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？
原子核
α粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒
卢瑟福α粒子散射实验
1、大多数α粒子顺利穿透金箔
2、一小部分α粒子改变原来的方向
原子核体积很小，原子内部空间很大
原子核带正电，当带正电的α粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向
3、极少数α粒子被反弹回来
原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面撞击原子核时， α粒子被反弹回来
假如当时你在现场，你能试着对上述现象加以解释吗？
1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在一束带正电的、质量比电子大的多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
（3）有极少数α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是（ ）
A. 原子核体积很小
B. 原子核带正电
C. 原子内部有很大的空间
D. 原子是实心的球体
D
小试牛刀
原子的内部结构
通过图片，你发现了什么？
原子的体积很小
原子核更小
原子
原子核
粒子种类 质量(kg)
质子 1.6726×10-27
中子 1.6749×10-27
电子 质子质量的1/1836
原子的质量几乎全部集中在原子核上
根据表格你得到什么启示？
1.同种原子的核外电子数、核内质子数相同吗？不同种原子呢？
2. 所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？
相同
不同
根据表中不同原子中各微粒的数目，思考下列问题。
不是
质子数不一定等于中子数。
原子的结构
原子
原子核（带正电）
核外电子（带负电）
原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数
（核电荷数）=核外电子数
质子（带正电）
中子（不带电）
原子为什么不显电性？
有些物质例如：金属（金、银等）、稀有气体（氦、氖等）、金刚石和石墨是由原子直接构成的。
金
金刚石
氦气
所有的物质都是由分子构成的吗？
原子的性质
原子是化学变化中的最小粒子。
1.定义：
2.原子的性质
原子具有微观粒子的一般性质：
①质量和体积都很小；
②在不断地运动；
③原子间有间隔。
1. 已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原子核外电子数为（　　）
A．6 B．8 C．12 D．14
A
2. 下列说法中正确的是（　　）
A．原子核内的质子数与其核电荷数不相等
B．原子核中的质子数与中子数一定相等
C．原子核都是由质子和中子构成
D．原子是不显电性的
D
小试牛刀
3. 如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（　　）
A．6个质子和8个中子
B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子
D．8个质子和6个电子
A
一个碳原子的质量是：
0.00000000000000000000000001993kg
即1.993×10-26kg
一个氧原子的质量是：
0.00000000000000000000000002657kg
即2.657×10-26kg
几种原子的质量：
原子质量的计量
相对原子质量
原子种类
氢 1.67×10-27 kg 1
氧 2.657×10-26 kg 16
碳 1.993×10-26 kg 12
铁 9.288×10-26 kg 56
通过对比两列数据，你发现了哪些信息？
在计算使用时，你更喜欢
哪组数据呢？
1.第一列数据远远小于第二列数据。
3.第一列数据书写麻烦，第二列数据书写简单。
原子的实际质量
2.第一列数据带有单位，第二列数据不带单位。
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)。
1.定义：
2.公式：
标准碳原子的实际质量×1/12（kg）
Ar＝
一个原子的实际质量（kg）
原子核内有6个质子和6个中子，即：碳12。
相对原子质量
（1）相对原子质量是一个比值。
（2）相对原子质量的单位为“1”，常省略不写。
提醒：
已知: 碳12原子的质量为1.993×10-26 kg,铁原子的质量为:9.288×10-26 kg。
试计算铁原子的相对原子质量
解：
铁原子的相对原子质量
= 55.923733065…
≈56
9.288×10-26 kg
1/12×1.993×10-26 kg
相对原子质量的计算
=
粒子种类 质量
质子 1.6726×10-27 kg
中子 1.6749×10-27 kg
电子 质子质量的1/1836
相对原子的质量
主要由什么决定呢？
碳12原子的质量为1.993×10-26 kg。质子、中子的相对原子质量分别为 、 。
1
1
结论：
1.原子的质量主要集中在原子核上，主要由质子和中子的质量决定。
2.决定相对原子质量的是质子数和中子数。
原子 原子核 电子数 相对原子质量
质子数 中子数 氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35.5
铁 26 30 26 56
相对原子质量≈质子数+中子数
观察表格，发现规律
1.碳的相对原子质量是（ ）
A.12g B.12
C.1.66×10-26kg D.1/12g
2.某原子的相对原子质量为27，核内中子数为14，则其核内质子数为（ ）
A.41 B.13
C.14 D.无法确定
B
B
随堂练习
3.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32.如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（ ）
A.32m B.2m C.m D.不能确定
B
相对原子质量与原子的实际质量成正比
课堂小结
核电荷数=质子数=核外电子数
一、原子的构成
原子核
质子
中子
核外电子
原子
二、相对原子质量
定义、公式
（1）相对原子质量是一个比值。
（2）相对原子质量的单位为“1”，常省略不写。
相对原子质量≈质子数+中子数
谢谢 　

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