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(共13张PPT)
　
二
第2课时　气体摩尔体积
专题1　第二单元
1.不同聚集状态物质的微观结构与宏观性质
在相同条件下，1mol 固体或液体的体积一般各不相同，那相同条件下，1 mol气体的体积呢？
新课引入
大小
数目
距离
固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。
气体物质分子间间隔远大于分子本身大小，在分子数目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定，而分子间的平均距离受温度和压强的影响。
1.决定物质体积大小的因素
新课讲授
1mol下列物体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称 状态 密 度(g/L) 摩尔质量(g/mol) 体积(L)
Al 固体 2.70 26.98
Fe 固体 7.86 55.85
H2O 液体 0.988 18.02
C2H5OH 液体 0.789 46.07
H2 气体 0.0899 2.016
N2 气体 1.251 28.02
CO 气体 1.251 28.01
58.390
22.390
22.398
9.9925
在相同条件(00C、1.01×105Pa)下，1mol气体的体积几乎完全相同，都约为22.4L。
7.1055
18.238
22.425
标准状况下气体摩尔体积要点：
条件T=273K（0℃）、
1.01×105Pa
对象：任何气体
物质的量：1mol
结论
体积约占
22.4Ｌ
22.4L
(标准状况）
6.02×1023分子
0.282m
标准状况下的气体摩尔体积示意图
2.气体摩尔体积
常用单位有L/mol(或L·mol-1) 。
Vm=
V
n
公式：
符号为Vm
概念：单位物质的量的气体所占的体积。
标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。
Vm≈22.4 L/mol （标况下）
重点突破
１mol任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。
标准状况下的Vm＝22.4 L·mol－1，那么Vm＝22.4 L·mol－1时也一定是标准状况吗？
试计算：标准状况下，0.8molH2和0.4molO2的混合气的体积约____________。
26.88L
(0.8mol+0.4mol)×22.4L·mol－1=26.88L
理想气体状态方程(克拉珀龙方程)
PV=nRT R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1
若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa (即标准状况), n=1mol, R=8.314,
V=
交流讨论
1. (1)1 mol任何气体的体积都为22.4 L
(2)1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
(3)标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L
(4)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
(5)标准状况下的Vm＝22.4 L·mol－1，那么Vm＝22.4 L·mol－1时也一定是标准状况
×
×
×
×
×
例2：0.464g氦气的物质的量是多少，在标准状况下，这些氦气的体积是多少？
正误判断
2.(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是_________，16 g O2所占的体积约是_______。
(2)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占的体积约是________。
(3)标准状况下，34 g NH3的物质的量是________，所占的体积约是________，所含的NH3分子数约是____________。
(4)标准状况下，11.2 L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数约为___________。
1.5 mol
11.2 L
44.8 L
2 mol
44.8 L
1.204×1024
6.02×1023
课堂练习
题组二　气体摩尔体积
3.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是
A.标准状况下，1 mol H2SO4的体积是22.4 L
B.22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L
C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定
　不是该值
D.标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
√
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1；
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归纳小结
1.阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子)。
特别提醒　①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。
拓展延伸
2.阿伏加德罗定律的常用推论
推论 公式
同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比
同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比
同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比
拓展延伸
2.质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是
A.分子个数之比为17∶16
B.同温同压下两种气体的体积之比是17∶16
C.氢原子个数之比为17∶12
D.原子个数之比为17∶16
√
3.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列叙述正确的是
①密度比为16∶11　 ②密度比为11∶16
③体积比为16∶11　 ④体积比为11∶16
A.①③ B.①④
C.②③ D.②④
√
课堂练习

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