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第2课时　蒸馏、分液和萃取
二
专题2　第一单元
2.实验装置
(1)实验装置
温度计
冷凝管
锥形瓶
牛角管
蒸馏烧瓶
酒精灯
1.蒸馏原理
将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程称为蒸馏。运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，蒸馏广泛应用于石油炼制等工业生产中。
仪器组装的顺序：由下到上，由左到右
新课讲授
4.烧瓶底加垫石棉网
1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处
2.冷凝水，下口进，上口出
3.投放沸石或瓷片防暴沸
蒸馏烧瓶中所盛液体为其容积的1／3 ～2／3
3.蒸馏注意事项
1.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)指出图中两处明显的错误：
①：_________________________________
_________，
②：_____________________。
温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的
冷却水进出口位置反了
支管口处
(2)A仪器的名称是__________，B仪器的名称是_____________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_______________，其作用是___________________。
蒸馏烧瓶
(直形)冷凝管
沸石(或碎瓷片)
防止加热时液体暴沸
(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？____________。
先撤酒精灯
课堂练习
实验探究
分液和萃取
分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作
主要仪器:分液漏斗。
下层液体由下口放出；上层液体由上口倒出。
操作要领：
萃取：把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程。
利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，可以使溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的的溶剂（萃取剂）中。
实验仪器：分液漏斗 、烧杯、铁架台(铁圈)
萃取剂的选择条件
2.溶质在萃取剂中的溶解度较大
3.溶质与萃取剂不发生反应
1.与原溶剂互不相溶
常见萃取剂：
水、四氯化碳、苯、直馏汽油、植物油
萃取主要操作步骤：
萃取的应用：
天然香料、药物的提取、核燃料的处理等
为了萃取充分，可多次萃取,萃取剂萃取原则：少量多次
检漏
振荡
分液
静置
装液
1.如何检查是否漏水？
2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？
1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
C
2.已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 （ ）
A. 蒸馏 B. 分液 C.过滤 D.蒸发
A
课堂练习
3．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ）
A、蒸发 B、蒸馏 C、过滤 D、萃取
C
4．选用萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是（ ）
A、不溶于水，但必须与溴发生反应
B、不溶于水，但比水更容易溶解溴
C、不溶于水，且密度必须比水大
D、不溶于水，且密度必须比水小
B
课堂练习
方法 适用范围 装置 举例
过滤 不溶性的固体和液体分离（溶解性不同） 除去氯化钠溶液中的泥沙
“一贴二低三靠”
蒸发 可溶性的固体和液体分离 蒸发食盐溶液获得食盐晶体
混合物的分离提纯
课堂总结
方法 适用范围 装置 举例
蒸馏 沸点不同的液体混合物分离 分离乙醇和水的混合物；
用自来水制取蒸馏水
萃取 溶解度不同的可溶性混合物分离 四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来
课堂总结

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