资源简介

(共14张PPT)
　
一
专题1　第三单元
第2课时　电解质溶液
教学目标
1.了解物质导电的原因及导电条件。
2.掌握电解质、非电解质及电离的概念，能从宏观和微观相结合的视角重新认识 酸、碱、盐的概念。
3.通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的意识。
新课引入
溶液 现象
NaCl溶液
KCl溶液
水
NaCl固体
KCl固体
灯泡亮
灯泡亮
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡不亮
结论：氯化钠、氯化钾水溶液能够导电；
NaCl固体、NaCl固体不能导电。
实验现象：
电流是带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。
对比氯化钠和蔗糖溶液的导电性回答下列问题：
1. 水能否导电？
2. 氯化钠溶液导电，氯化钠固体不导电的原因？
氯化钠溶液中有自由移动的带电微粒，固体中Na+和Cl 不能自由移动
3. 熔融氯化钠能否导电？
能，熔融氯化钠中Na+和Cl 能自由移动
新课讲授
1.物质导电性分析
(1)物质导电的条件：对于金属，存在自由电子；对于电解质溶液，存在自由移动的水合离子。
(2)化合物导电的条件(以NaCl为例)：
NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒 __________ 离子、 离子 __________
微粒能否自由移动 ____ ____ ____
Na＋、Cl－
水合钠
水合氯
Na＋、Cl－
否
能
能
一、电解质和非电解质
结论：化合物能导电的条件是在 中或 状态下产生自由移动的离子。
水溶液
熔融
2.电解质与非电解质
水溶液
熔融状态下
化合物
酸
碱
盐
水溶液
熔融状态
化合物
思考与讨论
1.固态氯化钠、熔融状态的氯化钠和NaCl溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？试从微观角度解释原因。
提示　固体不导电原因：晶体中的Na＋和Cl－不能自由移动；熔融状态或溶液导电原因：晶体受热熔化或溶于水时，会产生自由移动的Na＋、Cl－。
2.CO2的水溶液导电能说明CO2是电解质吗？为什么？
提示　不能，因为CO2溶于水生成了H2CO3，H2CO3的电离使水溶液导电而非CO2自身电离。
1.现有下列物质：①蔗糖　②熔融NaCl　③HCl的水溶液　④Fe
⑤NaOH固体　⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧SO3　⑨氨水
⑩液态H2SO4
请思考并回答下列问题：
(1)上述状态下可导电的是____________(填序号，下同)。
(2)属于电解质的是________。
(3)属于非电解质的是________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是______。
②③④⑥⑨
②⑤⑩
①⑦⑧
⑤⑩
(5)SO2的水溶液导电能说明SO2是电解质吗？为什么？____________
___________________________________________________________
不能，因为
SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3在水分子作用下产生自由移动的离子，
课堂练习
1.电离
(1)定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生 的过程。
(2)电离方程式
①含义：表示电解质电离的式子。
②书写要求
a.左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。
b.符合质量守恒(即电离前后原子的种类和个数相同)和电荷守恒(即电离后的阴、阳离子所带正、负电荷总数相等)。
③实例：HCl===H＋＋Cl－，NaCl=== ，Ba(OH)2===________
。
自由移动的离子
Na＋＋Cl－
Ba2＋＋
2OH－
二、电离及电离方程式
2.从电离角度认识酸、碱、盐
HNO3===H＋＋
H2SO4===2H＋＋
全部是H＋
KOH===K＋＋OH－
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
全部是OH－
NH4NO3=== ＋
Al2(SO4)3===2Al3＋＋
金属阳离子(或铵根离子)
酸根阴离子
1.正误判断
(1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的
(2)NH4HSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NH4HSO4属于酸
(3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离
(4)盐中不一定含有金属元素
√
×
×
√
2.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A.NaHCO3===Na＋＋H＋＋
B.NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
C.KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
D.Al2(SO4)3===2Al3＋＋
√
课堂练习
3.Ⅰ.下列物质中：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤空气，⑥二氧化碳，⑦金属汞(俗称水银)，⑧氯化钾，⑨碳酸钙，⑩氯气。
(1)属于混合物的是_______(填序号，下同)。
②⑤
(2)属于电解质的是________。
③⑧⑨
(3)能导电的是_________。
①②⑦
Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式
(1)BaCl2：____________________；
(2)(NH4)2SO4：________________________；
(3)HNO3：__________________；
(4) NaHCO3：______________________。
BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
课堂练习
易错警示
(1)理解酸、碱概念时注意“全部”两个字。
如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3虽分别能电离产生H＋、OH－，但都属于盐。
(2)盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。
(3)电离方程式书写时注意：
①质量与电荷要守恒；
③正确标注离子所带的电荷及其数目。
1.物质导电性分析
(1)物质导电的条件：对于金属，存在自由电子；对于电解质 ，存在自由移动的阴阳离子。
化合物
非电解质：
电解质：
2.电解质和非电解质
在水溶液或熔融状态能导电的化合物
①酸②碱③盐 ④金属氧化物　⑤水
在水溶液和熔融状态不能导电的化合物
①有机物（除了CH3COOH）②非金属氧化物③NH3
3.电离方程式的书写
H2SO4===2H＋＋
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
课堂总结
注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质

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