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第2课时　化学反应的分类
一
专题1　第一单元
在初中阶段，我们根据反应物、生成物的类别和数量，将化学反应分为四种基本类型。填写下表并用实例加以说明。
反应通式 反应类型 定义 实例(化学方程式，写一例即可)
A＋B===C 反应 由 或 物质生成另一种物质的反应 CaO＋H2O===
Ca(OH)2
C===A＋B 反应 由 生成两种或两种以上其他物质的反应
________________
______
＋O2↑
化合
两种
两种以上
分解
一种物质
新课导入
AB＋C=== A＋CB 反应 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种 的反应 ______________
____________
AB＋CD=== AD＋CB 反应 互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ________________
_______________
置换
化合物
Zn＋H2SO4===
ZnSO4＋H2↑
复分解
两种化合物
AgNO3＋HCl===
AgCl↓＋HNO3
应用体验
1.(2022·云南曲靖市高一阶段测试)如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是
B.2HI＋Cl2===2HCl＋I2　置换反应
D.2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O　复分解反应
√
应用体验
2.氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：
↑
　　　　　　　　　　　　 　 水
草木灰(K2CO3)
↓
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
√
1.概念
有元素化合价发生变化的反应称为 反应，元素化合价不发生变化的反应称为 反应。
2.判断依据
判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的
有没有发生变化。
氧化还原
非氧化还原
化合价
氧化还原反应与非氧化还原反应
新课讲授
3.判断化学反应类型
(1)请指出下列各反应对应的四种基本反应类型，是否氧化还原反应：
①2NO＋O2===2NO2 _____________ _____________
②CO2＋CaO===CaCO3 _____________ _____________
⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ _____________
_
化合反应
化合反应
_____________
_____________
分解反应
分解反应
置换反应
_____________
_____________
_____________
是
否
是
否
是
归纳总结
⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu _____________
⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O ________________
⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl _____________
(2)上述各反应属于氧化还原反应的是 (填序号)。
置换反应
复分解反应
复分解反应
①④⑤⑥
四种基本反应类型的分类方法主要是从形式上划分的，不能反映出反应的本质，也不能包括所有的化学反应，如3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2等反应不属于四种基本反应类型中的任何一种。
_____________
_____________
_____________
是
否
否
化合反应、分解反应 氧化还原反应；置换反应 氧化还原反应；复分解反应 氧化还原反应； ③有单质参加或生成的化学反应 氧化还原反应，如3O2 2O3
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
重点突破
不一定是
一定是
一定不是
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
不一定是
应用体验
1.正误判断
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失
(2)氧化还原反应中所有元素化合价都一定发生变化
(3)有单质参加的反应一定是氧化还原反应
(4)2CO＋O2 2CO2既是化合反应，又是氧化还原反应
√
×
×
×
应用体验
2.铁、稀硫酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，这四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示不同物质间发生的反应，则a、b、c、d四个反应对应的反应类型依次为
A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
√
应用体验
①2Na＋Cl2===2NaCl
⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为______(填序号，下同)。
(2)属于非氧化还原反应的为_____。
(3)不属于四种基本反应类型的为_____。
(4)属于置换反应的为_____。
①②
⑤
⑥
③
3. 回答下列问题：
化学反应的分类及其依据
课堂总结

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