资源简介

(共20张PPT)
　
一
专题1　第三单元
第1课时　分散系、胶体
1.能根据分散质粒子直径的大小对分散系分类，知道胶体是一种重要的分散系。
2.了解丁达尔效应，并能区分溶液和胶体。
3.了解胶体在生产和生活中的应用。
教学目标
新课导入
预习检测
有谁还记得初中所学“溶液”的概念？
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一稳定的混合物,叫做溶液.
溶剂:能溶解其他物质的物质.
溶质:被溶解的物质
溶液 溶质 + 溶剂
分散系 分散质 + 分散剂
溶液
胶体
(1)按照分散质 粒子直径的大小分类：
新课讲授
1.分散系及其分类
：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中形成的混合物体系。
：被分散的物质 ：容纳分散质的物质
分散系
分散质
分散剂
化学物质
纯净物
混合物
溶液
胶体
分散质粒子直径
浊液
<1nm
1~100nm
>100nm
分散系
类型 分散剂状态 实 例
固溶胶 固态 有色玻璃
液溶胶 液态 淀粉溶液、蛋白质溶液、Fe(OH)3 胶体、Al(OH)3 胶体、
气溶胶 气态 烟、云、雾
胶体的本质特征：
分散质粒子的直径在 1～100 nm 之间。
胶体的分类
粒子大小
碘酒、蔗糖溶液
豆浆、淀粉溶液
泥浆、油水混合物
课堂练习
1.正误判断
(1)胶体、溶液和浊液都为混合物
(2)分散系中的分散剂一定为液体
(3)分散系中的分散质一定为纯净物
(4)蔗糖水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体
(5)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小
×
√
×
×
√
2.下列关于分散系的说法不正确的是
A.所有的分散系都是混合物 B.浊液中分散质颗粒不能透过滤纸
C.碘酒这种分散系的溶质是酒精
D.雾是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系
√
2.胶体的制备及性质
胶体是一种较为特殊，应用广泛的分散系。胶体分散质粒子的直径介于 和 之间，因而胶体表现出一些 的性质。
溶液
浊液
特殊
②丁达尔效应：当光束通过胶体时，在 光线的方向可以看到一条 。实验室中可用丁达尔效应区分 和 。（物理方法）
垂直于
光亮的通路
胶体
溶液
胶体与溶液有什么不同？
光束照射时的现象 原因分析
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
形成一条光亮的通路
胶体的直径在1~100nm之间，能使光波发生散射
无现象产生
溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱
粒子较大，散射
粒子小，全透射
丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路。
胶体与溶液、浊液有什么不同？
1.最稳定的是:
2.很不稳定是:
3.胶体具有介稳性
原因: ①胶体粒子通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子的电性相同，相互排斥。②胶体粒子做不停的、无规则的布朗运动。
溶液
浊液
透明、澄清较稳定
实验探究
能否透过滤纸 过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
泥水
无变化
由浑浊变澄清
胶体与悬浊液有什么不同？
能透过
不能透过
通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？
深度思考
1.能否根据分散系是否均一、透明区分胶体和其他分散系？
2.早晨，为什么太阳光线透过树叶间的缝隙射入密林中会产生丁达尔效应？
提示　因为云、雾、烟尘也是胶体，只是这些胶体的分散剂是空气，分散质是微小的尘埃或液滴，早晨阳光斜射入密林中，胶体粒子对光线有散射作用，产生丁达尔效应。
常见的胶体：
烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。
课堂练习
2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是
A.荷塘上方的薄雾是水蒸气
B.月光通过薄雾时产生了丁达尔效应
C.薄雾中的微粒直径大约是2.5 pm
D.“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
√
3.已知实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是向一小烧杯中加入20～40 mL蒸馏水并加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。请回答下列问题：(1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________________。
＋3HCl
(2)下列说法正确的是_____(填字母)。
A.可以用向FeCl3溶液中滴NaOH溶液或氨水来制备Fe(OH)3胶体
B.为了快速制备Fe(OH)3胶体，要不断搅拌混合液
C.为了使反应进行充分，将FeCl3溶液滴入沸水后，要加热10 min以上
D.若将1 mol FeCl3滴入沸水中，则充分反应后制得Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NA
D
课堂练习
(3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是________________________
____________________________________________________________________。
让一束可见光通过制得的
液体，在垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路，说明制得的是胶体
2.胶体的应用
(1)作净水剂。铁盐(如FeCl3)和铝盐(如明矾[KAl(SO4)2·12H2O])溶于水后能形成Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体，常用作净水剂，但不能杀菌消毒。
(2)改善材料的机械性能和光学性质。
(3)医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。
(4)广泛用于冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造。
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体
分散质粒子直径 小于10－9 m 介于10－9～10－7 m 大于10－7 m
外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀
(或分层)
能否透过滤纸 能 能 不能
鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 课堂总结
胶体的其他性质
1．胶粒带电性：胶体粒子通过吸附离子而带有电荷，同种胶粒吸附同种电性的电荷。如Fe(OH)3胶粒吸附带正电的阳离子，硅酸胶粒则吸附带负电的阴离子，同种胶粒之间相互排斥，阻碍了胶粒的变大，使之不易聚沉，从而胶体具有一定的稳定性。
*注意：胶体是不带电的，只是胶粒可能带电
课外拓展
3.聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。胶体介稳性的破坏，中和或降低胶体粒子所带的电荷。其方法主要有：①加入电解质溶液②加入带相反电荷胶粒的胶体③加热升温或搅拌。
2．电泳：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。如：Fe(OH)3胶粒吸附带正电荷，会移向阴极，使阴极区的颜色逐渐加深。

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