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(共18张PPT)
　
第3课时　物质的检验　物质性质
和变化的探究
二
专题2　第一单元
根据初中所学知识回答下列问题
1、氧气的检验方法是___________________________________________________
2、CO2的检验方法是____________________________________________________
用带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃
将气体通入澄清的石灰水中，产生白色沉淀。
复习旧知
3、常见试纸：
PH试纸、石蕊试纸、淀粉试纸
物质的检验
1、物理性质法
粗略区分
物理性质
颜色
气味
水溶性
应根据物质的性质选择适合的检验方法，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。
新课引入
(1)方法：取少量试液于试管中,加入碱液混合加热，有刺激性气体，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。
1、NH4+的检验
几种常见离子的检验
(2)原理：NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑
(3)所用试剂和用品：浓氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸
新课讲授
2、Cl-的检验
(1)方法：取少量试液于试管中，向试管加入稀HNO3，无现象，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl- 。
(2)原理：NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl↓
(3)所用试剂：稀硝酸溶液、硝酸银溶液
3、SO42-的检验
(1)方法：取少量试液于试管中，向试管内先加稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。
(3)所用试剂：稀盐酸、氯化钡溶液
(2)原理：（NH4）2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ + 2NH4Cl
注意事项：必须先加稀盐酸，再加氯化钡溶液
NH4Cl＋NaOH
H2O＋NH3↑
NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3
(NH4)2 SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl
Cl－：
取少量试液于试管中,加入碱液混合加热，有刺激性气体，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。
取少量试液于试管中，向试管加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl- 。
取少量试液于试管中，向试管内先加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。
课堂小结
2.物质组成元素的检验
(1)焰色反应-物理变化
①定义：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫作焰色反应。
②操作
烧——将洗净的铂丝(或铁丝)在火焰上灼烧至无色
蘸——蘸取待测样品(固体或溶液)
烧——在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色
洗——再用稀盐酸洗净铂丝(或铁丝)，并在火焰上灼烧至无色
1.下列溶液中离子检验的结论正确的是
A.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变
浑浊，原溶液可能含有
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液
一定含有
C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原
溶液一定含有Ba2＋
√
课堂练习
实验操作 主要现象 结论
打磨铝片，观察 打磨后为银白 色 铝是银白色金属，铝在空气中易被氧化，形成一层氧化膜：
加热未打磨的铝片 铝片内部熔融但不下滴 表层有一层Al2O3，且熔点高于Al单质
4Al＋3O2===2Al2O3
铝片均溶解，且均有气泡产生 Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应：2Al＋6HCl===
2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
3.物质性质和变化的探究(1)通过实验研究铝的性质
(2)设计实验探究温度、浓度对H2O2分解快慢的影响。
实验序号 实验方案 现象 结论
① 气泡产生较慢 实验①②说明浓度越大，H2O2分解速率 ；
实验①③说明温度越高，H2O2分解速率 ；
实验①④说明在MnO2催化作用下H2O2分解速率_____
② 气泡产生非常慢 ③ 气泡产生较快 ④ 气泡产生非常快 越快
越快
加快
2.为探究酸性条件下影响KI溶液被空气氧化的快慢因素(已知反应4KI＋O2＋2H2SO4===2K2SO4＋2I2＋2H2O)，设计下列方案。其中不可行的是
选项 实验Ⅰ 实验Ⅱ 温度 试剂加入顺序 温度 试剂加入顺序
A 20 ℃ 淀粉、稀硫酸、KI溶液 20 ℃ 淀粉、KI溶液、稀硫酸
B 25 ℃ KI溶液、稀硫酸、淀粉 35 ℃ 稀硫酸、KI溶液、淀粉
C 30 ℃ 淀粉、KI溶液、稀硫酸 35 ℃ 淀粉、KI溶液、稀硫酸
D 35 ℃ KI溶液、淀粉、稀硫酸 30 ℃ KI溶液、淀粉、稀硫酸
√
课堂练习
课堂小结
检验方法及现象
NH4+ 与浓NaOH溶液共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体(NH3)。
Cl- 加入稀硝酸和硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
SO42- 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
Na+ 焰色反应（物理变化）呈黄色。
K+ 焰色反应（物理变化）呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
实例 物质性质差异 分离方法
除去氯化钠溶液中的泥沙 在水中溶解性的差异 过滤
用乙醚提取青蒿中的青蒿素 在不同溶剂中溶解度的差异 萃取
分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃) 沸点的差异 蒸馏
分离汽油和水的混合物 互不相溶 分液
从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 溶解度随温度变化的差异 结晶
5.请设计实验方案将下面各组中的两种物质区分开来。
①丝绸和棉布②氯化钠和氯化钾③ 硫酸铵与氯化铵 ④碳酸钠与硝酸钠
解析：
(1)丝绸与棉布丝绸的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛味;
(2)钠离子和钾离子的检验可以通过焰色反应法来确定，含有钠元素的物质焰色反应是黄色的，含有钾元素的物质焰色反应是紫色的;
(3)硫酸铵与氯化钡反应会生成白色沉淀，氯化铵与氯化钡不反应;
(4)碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，硝酸钠与酸不反应。
答案：
(1)将丝绸与棉布丝绸灼烧并问味;
(2)通过焰色反应法来确定;
(3)加入氯化钡观察是否有白色沉淀;
(4)加入盐酸观察是否有气泡。
取少量草木灰样品于试管中,加入少量蒸馏水振荡.
1.检验碳酸根:取上层清夜,加入稀盐酸,产生气泡.将气体用导气管通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.证明草木灰中含有碳酸根离子.
2.检验钾离子:用洁净铂丝蘸取清夜,放在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,可观察到紫色火焰.证明草木灰中含有钾离子
6.请设计实验方案检验其中含有碳酸钾。

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