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(共14张PPT)
第二单元　金属钠及钠的化合物　
第3课时　碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用
1.碳酸钠(Na2CO3)
(1)碳酸钠是 固体，俗称 或 ， 溶于水
白色
纯碱
苏打
易
预习检测
1.碳酸钠、碳酸氢钠
2.碳酸氢钠(NaHCO3)
(1)碳酸氢钠是 固体，俗称 ，常温下溶解度 碳酸钠，水溶液呈 性，
白色
小苏打
小于
碱
Na2CO3
Na+
CO32-
与酸反应生成CO2
生成难溶性碳酸盐
NaHCO3
Na+
HCO3-
与酸反应生成CO2
固态时加热分解为CO2和H2O
碳酸钠（Na2CO3)
从盐类角度分析：碳酸钠能和哪些物质反应？
【实验1】碳酸钠溶液与澄清石灰水和氯化钙溶液反应
【实验2】碳酸钠溶液与浓盐酸溶液反应
【实验现象】
都生成白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
实验探究
【结论】
【实验3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH值
【测定结果】
热的碳酸钠溶液能去油污（碱性）
pH>7，溶液呈碱性
【实验结论】
【实验4】在一只烧杯中加入50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，加热至接近沸腾。将一块沾有油污的铜片浸入Na2CO3溶液中，静置约2min，取出后用水洗净，与浸入前比较。
实验探究
浸入Na2CO3溶液的铜片上油污被去除
【实验现象】
3.与盐反应
1.水溶液呈碱性 故称为“纯碱”
碳酸钠的化学性质
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
4.与酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2.与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
5.与CO2(H2CO3)反应
Na2CO3 +CO2 +H2O=2NaHCO3
课堂小结
冒气泡
能洗涤油污
有白色沉淀
有白色沉淀
（一）碳酸钠
用途
玻璃纤维
玻璃制品
制皂
冶金、石油
合成洗涤剂
造纸
纺织
发酵剂
2.Na2CO3和NaHCO3的性质比较
实验探究
2.Na2CO3和NaHCO3的性质比较
性质 Na2CO3 NaHCO3 性质比较
水溶性 _____ _____ Na2CO3的溶解度 NaHCO3
溶液的酸碱性 性 性 物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH____
热稳定性 _____ _______ Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的___
与酸反应 ___ ___ 都放出 气体，但NaHCO3与酸反应比Na2CO3更_____,
相互转化 Na2CO3 NaHCO3 易溶
可溶
大于
碱
碱
大
稳定
不稳定
强
能
能
CO2
剧烈速率快
思考与讨论
思考: Na2CO3与NaHCO3的性质是否相同呢
（二）碳酸氢钠（小苏打）
2. 碳酸氢钠的化学性质
NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑
(Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑)
（1）与酸反应
对比分析上述两个反应，预测相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的剧烈程度：
CO32-
H+
HCO3-
H+
H2CO3
H2O+CO2
2H+
一步完成
二步完成
（2）碳酸氢钠固体受热分解（50oC以上迅速分解）
2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2 ↑
△
（二）碳酸氢钠（小苏打）
用途
疏松剂
胃药
灭火剂
发酵粉的主要成分之一
治疗胃酸过多的一种药剂
1.加热固体
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O
△
2.加入相同浓度的盐酸
4.溶解，加入氯化钙或氯化钡溶液：
【请思考】能不能用Ba(OH)2 、Ca(OH)2
3.溶解，测溶液pH值：
三、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠
反应剧烈的是碳酸氢钠。
pH值相对大的是碳酸钠溶液
产生沉淀的是碳酸钠
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O
思考与讨论
碳酸钠 碳酸氢钠
固体时△
通入CO2/适量的HCl
溶液时加NaOH
Na2CO3 +H2O+CO2 = 2NaHCO3
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 ↑
△
☆NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O
四、碳酸钠和碳酸氢钠的的转化
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
1.向饱和Na２CO３溶液中通入CO２会有何现象？
2.如何除去下列物质中所含的少量杂质？
⑴碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠；
⑵碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠；
⑶二氧化碳中的少量氯化氢。
通入过量CO2
加热到质量不再减轻为止
通过饱和NaHCO3溶液洗气
Na2CO3 (饱和) ＋CO2 ＋H2O ＝2NaHCO3
有大量白色晶体析出
↓
思考与讨论
中国化学工业的先驱
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化工事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。
侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。
侯德榜
在过滤后的母液中加入NaCl粉末，通入NH3，搅拌，经降温后结晶出副产品NH4Cl， NH4Cl可用作化肥。
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 ↑
△

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