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第五章 第一节
硫和二氧化硫
第一课时
硫和二氧化硫
新课导入
“人间炼狱”
印尼伊真火山
新课导入
思考交流
为什么火山会有这样颜色的火焰，可能是由于什么原因引起的？
自然界的硫化合物
①游离态
存在于火山喷口或地壳的岩层
②化合态
主要以硫化物和硫酸盐的形式存在
黄铜矿（CuFeS2）
硫铁矿（FeS2）
石膏
（CaSO4?2H2O）
芒硝
（Na2SO4?10H2O）
硫和二氧化硫
俗称
颜色状态
硬度
溶解性
水
酒精
CS2
___色晶体
质___、易研成粉末
___溶
___溶
___溶
黄
脆
难
微
易
硫黄
1.硫的物理性质
思考
若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?
研究元素及其化合物的一般思路
单质
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
氧化物
酸/碱
盐
硫和二氧化硫
推理预测
请根据“位置—结构—性质”模型，及元素周期律相关知识推测硫元素可能具有的化学性质？
第三周期VIA族
+16
2
8
6
容易得到2个电子，形成-2价含硫化合物
与氧元素相比，硫原子得电子能力较弱，失电子较强，可表现出正价（ +4 +6）
位置
结构
性质
硫和二氧化硫
硫的化学性质
既具有氧化性也具有还原性
H2S S SO2
-2 0 +4
Fe + S = FeS
△
硫化亚铁
2Cu + S = Cu2S
△
S + Hg = HgS
S与变价金属反应生成
低价态的金属硫化物
H2 + S = H2S
△
（臭鸡蛋气味）
O2 + S = SO2
点燃
(还原性)
弱氧化剂
硫化亚铜
氧
化
性
硫和二氧化硫
类比 Cl2 与 NaOH 溶液的反应，试着写出 S 与 NaOH 溶液加热时的反应。
歧化反应，硫既表现氧化性，又表现还原性
3S + 6NaOH ====2Na2S+Na2SO3+3H2O
△
用途
硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还可用于制造黑火药、烟花爆竹等。
硫和二氧化硫
2.二氧化硫
思考
SO2为什么可以加入到葡萄汁中？
硫和二氧化硫
探究一
实验5-1
把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。
二氧化硫是否溶解于水？
硫和二氧化硫
实验5-1
硫和二氧化硫
探究一
实验5-1
把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。
二氧化硫是否溶解于水？
试管内液面上升
SO2易溶于水（大约为1：40）
现象
结论
硫和二氧化硫
颜色
状态
气味
毒性
密度
溶解性
___色
气体
_______
气味
有毒
比空气
___
___溶于水
(1∶40)
无
刺激性
大
易
二氧化硫的物理性质
硫和二氧化硫
探究二
SO2溶于水后的溶液，能使pH试纸变红。
溶液呈酸性
酸性氧化物
现象
结论
硫和二氧化硫
角度1
物质类别：SO2具有酸性氧化物的通性
与碱反应生成盐和水
与水反应生成相应的酸
与碱性氧化物反应生成盐
硫和二氧化硫
角度1
物质类别：SO2具有酸性氧化物的通性
①SO2与水反应:
H2SO3
SO2+H2O
亚硫酸不稳定，同时又容易分解为H2O和SO2
可逆反应
①定义：
②表示：
③特点：
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
双向性，同时性，共存性（反应物不能完全转化成生成物，反应物和生成物共存）
硫和二氧化硫
角度1
物质类别：SO2具有酸性氧化物的通性
②SO2与碱反应:
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O （SO2少量）
2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 （SO2过量）
③与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）

SO2 +CaO=CaSO3
SO2+2NaOH = Na2SO3 + 2H2O （用于SO2尾气吸收，少量）
SO2能使澄清石灰水变浑浊
SO2+NaOH = NaHSO3（SO2过量）
硫和二氧化硫
角度2
化合价
强还原性
失e-
SO2
+4
S
+6
①与氧气反应：
2.还原性
②与X2反应：
酸性氧化物
SO3+2H2O=H2SO4
2SO2+O2 ?
?
2SO3
催化剂
?
工业制硫酸
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX （X2包括：Cl2、Br2、I2）
+4
+6
0
-1
能被KMnO4（H+）、H2O2、氯水、O2、HNO3等氧化剂氧化
硫和二氧化硫
角度2
化合价
3.氧化性
S
0
强还原性
氧化性
失e-
得e-
S
+6
SO2
+4
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
氧化剂
还原剂
硫和二氧化硫
实验5-2
硫和二氧化硫
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}实验现象
实验结论
品红溶液褪色
SO2有漂白性
无色溶液又恢复原来的红色
SO2的漂白是暂时性的
实验过程中可以闻到刺激性气味
二氧化硫的漂白作用
硫和二氧化硫
实验结论
SO2
不稳定的无色物质
有色物质
加热
SO2不能漂白酸碱指示剂，如：SO2使紫色的石蕊试液只变红、不褪色。
SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性而不是漂白性。
硫和二氧化硫
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA} 类型
漂白原理
漂白特点
变化类型
举例
能否漂白酸碱指示剂
氧化型
化合型
吸附型
漂白剂具有强氧化性，因
与有色物质发生氧化还原
反应而使其褪色
漂白剂与某些有色物质结合
生成无色物质而使其褪色
某些固体物质具有疏松多孔
的结构，能吸附有色物质
褪色后不会
恢复原色
一定条件下发
生分解，复色
处理后可重
复使用
化学变化
化学变化
物理变化
HClO、H2O2 、
Na2O2
SO2
活性炭
能
不能
硫和二氧化硫
经过上述探究，二氧化硫在葡萄酒中可起到两个作用:
中国添加剂对SO2的上限250mg/L;
抗氧化作用，抑制氧化酶的作用，防止原料氧化，以及其他一些葡萄酒病害发生。
01
增酸，调节发酵基质达到合适的酸度。
02
硫和二氧化硫
杀菌消毒
01
作食物和干果的防腐剂（食品添加剂）
03
可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等
02
制造硫酸
03
硫和二氧化硫
3.SO3
（1）物理性质
常温常压下，SO3是一种无色液体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
【注】标准状况下，SO3为固体。
硫和二氧化硫
与碱反应生成盐和水
与水反应生成相应的酸
与碱性氧化物反应生成盐
3.SO3
（2）化学性质
是一种酸性氧化物
硫和二氧化硫
单质
硫
1.物理性质
2.化学性质
氧化性
还原性
SO2
1.物理性质
2.化学性质
物质类别：酸性氧化物
化合价：氧化性 还原性
特性：漂白性
SO3






氧化物
酸
盐
硫和二氧化硫
氧化性
还原性
还原性
水溶液呈酸性
漂白性
还原性
酸性氧化物的性质
指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：
（1）SO2+2H2S=3S+2H2O
（2）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（3）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）SO2使紫色石蕊试液变红色
（5）SO2使品红溶液褪色
（6）SO2能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色
（7）SO2能使碘的淀粉溶液褪色
硫和二氧化硫
如何鉴别SO2与CO2？
闻气味
品红溶液（SO2能使品红溶液褪色）
酸性高锰酸钾溶液（SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色）
溴水（SO2能使溴水褪色）
将气体通入氢硫酸溶液中
（SO2能与H2S反应生成单质S，出现黄色沉淀）

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